20xx年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時(shí)練習(xí)新人教a版必修1(編輯修改稿)
2025-03-15 03:34 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ；③____________ 。，所得混合物用100 mL mol/L的NaOH溶液（ g/mL）恰好完全吸收， mol。（1）原NAOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為____________。（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=____________。問(wèn)：鹽 酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：外觀合格密度約： g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：% 符合GB622~89試劑生產(chǎn)許可證編號(hào)：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（列式計(jì)算）（2） mol/L的氫氧化鈉溶液100 mL混合， L，此時(shí)溶液的pH約為多少？參考答案：：解此題時(shí)首先要明確SO42濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)。只與溶質(zhì)組成和溶質(zhì)的濃度有關(guān)。答案：D：A項(xiàng)中，m(NaOH)= mol/L L40 g/mol= g，正確；B項(xiàng)，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)/n(H2SO42)= mol/L L/ mol/L L=2∶1，符合化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；C項(xiàng)，N（Na+)= mol/L L1023，正確；D項(xiàng)，含1 L水的這種溶液，溶液的體積肯定不是1 L，NaOH的質(zhì)量就不能以1 L溶液來(lái)計(jì)算了，錯(cuò)誤。答案：D：給出溶質(zhì)的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，也可知溶液的質(zhì)量為（100+S) g,由cB=nB/V知，只要知道溶液的密度②和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量④，即可計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故選擇A。答案：A：設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為4,根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，則[( L456 gmol1/28%)+100 g]14%= L456 gmol1。x= molL1。答案：B：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L,n(Ba2+)=n(H2
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