高中化學第一章從實驗學化學重難點十物質的量濃度的計算[含解析]新人版必修(編輯修改稿)
2025-07-12 21:15 本頁面
【文章內容簡介】 法確定【答案】A【考點定位】考查物質的量濃度的計算【重難點點晴】本題考查物質的量濃度與質量分數的相互換算，可利用定義計算。①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數大于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半），如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等。同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半），如氨水、酒精溶液等?！局仉y點考向四】利用溶液中電荷守恒的計算【例4】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀。另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )A．(b2a)molL1 B．10(2ab) molL1C．10(b2a) molL1 D．10(ba) molL1【答案】C考點：考查溶液中離子濃度計算?！局仉y點特訓】1．將標準狀況下的a L氨氣溶于1000 g水中，得到氨水的密度為b gcm－3，則該氨水的物質的量濃度為（ ）A． molL－1 B． molL－1
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