高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)重難點(diǎn)十物質(zhì)的量濃度的計(jì)算[含解析]新人版必修(完整版)
【正文】 知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)（1）已知溶質(zhì)的質(zhì)量：（2）已知溶液中某種粒子的數(shù)目：2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度(c)的計(jì)算（1）若已知溶液的體積：3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算c= M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量 ρ：溶液密度(gw(混)5．已知溶液中某種離子的物質(zhì)的量濃度，求其他離子的物質(zhì)的量的濃度解答該類題目通常依據(jù)定組成規(guī)律和電荷守恒規(guī)律。L－1【答案】C考點(diǎn)：氣體溶于水所得溶液的濃度比的計(jì)算等知識(shí)。另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。L－1 B． molcm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。L－1C．溶液中c（OH－）＝molL－1 D． molL1 B．10(2ab) mol考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算【重難點(diǎn)考向三】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間轉(zhuǎn)化【例3】將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol（2）電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性。V(濃)＝c(稀)w(稀)；溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。L－1 B． mol①密度比水大的兩種不同濃度
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1