高中化學(xué)離子反應(yīng)資料第1課時(shí)資料教學(xué)設(shè)計(jì)必修1(完整版)
【正文】 SONH3溶解于水能導(dǎo)電，所以它們?yōu)殡娊赓|(zhì)。我們把在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)。【板書(shū)】酸、堿、鹽的本質(zhì) 酸：電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。 CuSO4 = Cu2+ + SO42 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl Ba2+ + SO42 = BaSO4 所以，BaCl2 溶液與 CuSO4溶液混合發(fā)生的反應(yīng)實(shí)際上是Ba2 +與SO42之間的反應(yīng)，并可用Ba2+ + SO42 = BaSO4 這樣的式子來(lái)表示?！景鍟?shū)】離子方程式： （1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。（堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根的化合物。而且實(shí)驗(yàn)證明，大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等都是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。（對(duì)）（Na2O = 2Na+ + OAl2O3 = 2Al3+ + 3O2） CaCO3幾乎不溶解于水，所以，CaCO3為非電解質(zhì)?！局v述】那么，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就是非電解質(zhì)。【板書(shū)】第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【講述】在初中的時(shí)候，我們已經(jīng)做過(guò)了酸堿鹽的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)
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