高中化學蘇教版必修一方程式及離子方程式匯總(完整版)
【正文】 H == CaCO3↓+ H2O(28)過量NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應：2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O 2HCO3 + Ca2+ + 2OH == CaCO3↓+ CO32 +2H2O(29)NaHCO3與鹽酸反應：NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3 + H+ == CO2↑+ H2O(30)碳酸鈉(純堿)與不足的鹽酸反應：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl CO32 + H+ == HCO3 (31)碳酸鈉與足量的鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32+2H+==CO2↑+H2O(32)少量CO2通入堿溶液：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O(33)過量CO2通入堿溶液：CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH = HCO3(34)碳酸氫鈉(小蘇打)固體受熱分解：2Na HCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(35)* 侯氏制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl(36)醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO + H + (37) Na2CO3溶液與過量醋酸溶液：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+CO32＝2CH3COO +H2O+CO2↑(38)一水合氨的電離方程式：NH3H2O == NH4+ + HSO3 2(NH4) 2SO3 + O2 == 2(NH4) 2SO4 2SO32 + O2 == 2SO42點燃高溫(11)接觸法制硫酸：①4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2 催化劑△ ②2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O == H2SO4 (12)除去CO2中混有的SO2用飽和的NaHCO3溶液： SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 SO2+2HCO3＝SO32+ H2O +2CO2(13)銅與濃硫酸在加熱條件下的反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O (14) 濃硫酸與碳的反應： C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(15)汞與硫磺的反應(灑落的水銀用硫磺粉處理)：Hg + S == HgS(16)實驗室制備少量的H2S（臭雞蛋氣味氣體）：FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑ 放電(17) 雷雨發(fā)莊稼的化學詮釋：N2+O2 ＝ 3) N2+O22NO 24) 2NO+O2＝2NO2（紅棕色） 3NO2+H2O＝2HNO3+NO(18)工業(yè)上合成氨：N2 + 3H2 2NH3 (19)氨水呈弱堿性：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH – (20)氨氣與鹽酸的反應：NH3 + HCl == NH4Cl (產生大量白煙，與硝酸的反應也產生白煙)(21)氨氣與硫酸的反應：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 (無白煙) (22)氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑(23
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