高中化學(xué)方程式配平練習(xí)題(完整版)
【正文】 含x的氧化－還原反應(yīng)（1） S＋ Ca(OH)2－ CaS2O3＋ CaS若活性氧用[O]來表示，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）KMnO4（2）① 8 ②（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 → MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是 ②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 → （3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。B組 D．有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負(fù)二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價態(tài)和正五價態(tài)。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。 2Mn2＋＋5S2O82－＋7H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋溶液的顏色變?yōu)樽仙?，Mn2＋被氧化為紫色的MnO4－2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2OCr2O72－＋6SO42－＋14H＋Cr3＋被氧化為橙色的Cr2O72－，證明S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的強(qiáng)。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系）（3）在一支試管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為1︰2），往其中加入足量硝酸并微熱。 ．將一定濃度的酸性碘溶液、過氧化氫溶液以及含催化劑Mn2＋的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的顏色從無色轉(zhuǎn)到藍(lán)色再恢復(fù)無色循環(huán)變化，這稱為“化學(xué)振蕩”。（3分）．N2H4在一定條件下熱分解，產(chǎn)生NHN2和H2，設(shè)反應(yīng)后混合氣體密度為原來的x（同溫同壓下）。寫出反應(yīng)的方程式。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O．將NaBiO3固體（黃色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加熱。若H2O前面的系數(shù)為11，寫出配平后的系數(shù) 若a，b，c……為任意自然數(shù)，試用字母配平方程式，并能反映出所有情況： 5S2O＋14OH－＝4S2－＋3S2O42－＋7H2O S2O＋4OH－＝S2－＋SO32－＋2H2O10S2O＋34OH－＝9S2－＋3S2O42－＋ 5SO32－＋17H2O．S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)如下：S2O＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O該反應(yīng)包含兩個獨立的歧化反應(yīng)，它們的離子方程式分別為 、 。它研究由機(jī)械能作用而引起的固體的化學(xué)和物理化學(xué)變化。（2）（3）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。 ．某校曾發(fā)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。 （1）S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物正好是一硫二硝三碳。 （1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH－；1；2；1．人們首次制得高溴酸鹽是在1968年，它的化學(xué)方程式是：（1） NaBrO3＋ XeF2＋ →NaBrO4＋ HF＋ Xe其后有人用如下反應(yīng)也可制提高溴酸鹽：（2）BrO3－＋F2＋ → BrO4－＋ F－＋ H2O試在上面反應(yīng)式中的橫線上填入相應(yīng)微?；瘜W(xué)式和配平方程式的系數(shù)。（2） Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。2H2O＋ H＋－ VO2＋＋ CO2↑＋ H2O（3） P4＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 （1）c＝4g＋10h （2）c－b＝2d＋3f （3）2d＋3f＝3g＋8h （4）6≤b≤12．已知鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為（系數(shù)a～k均為正整數(shù)）：aFe＋bNO3－＋cH＋?dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個代數(shù)式表示，下同。（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3︰10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。 ①將少量的A液滴入B液中時，高錳酸鉀不足，而還原劑（亞硫酸）過量，反應(yīng)的結(jié)果是高錳酸鉀溶液的顏色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②將少量的B液滴入A液中時，高錳酸鉀過量，＋7價的Mn元素不能完全被還原成＋2價，最后溶液中將出現(xiàn)不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O．今有A、B兩個試
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