高中化學(xué)方程式配平練習(xí)題(文件)
【正文】 FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O （1）2x＋4 3 1 2 3 （2）1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 （3）6 4x 2x＋3 6x．配平下列含x的氧化－還原反應(yīng)（1） S＋ Ca(OH)2－ CaS2O3＋ CaS回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個(gè)代數(shù)式表示，下同。原因是 。（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3︰10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：( )NO3－＋( )H＋＋( )e－( )NO＋( )H2O，該式的配平系數(shù)是（從左到右）A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,2 D．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A 6 B 10 C 12 D 16 C．將反應(yīng)Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A 8 B 10 C 14 D 30 D．鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是A 4 B 6 C 10 D 8 A．xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3＋的判斷正確的是A m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物 B m＝n，R3＋是氧化產(chǎn)物C m＝2，R3＋是還原產(chǎn)物 D m＝2n，R3＋是還原產(chǎn)物 B．在配平的下列反應(yīng)中，□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H＋(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)42＋(aq)，H2O前面的系數(shù)為A 8 B 12 C 16 D 20 A．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其點(diǎn)燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2（未配平），若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化產(chǎn)物為bmol，則a、b的值為A a＝12，b＝ B a＝24，b＝ C a＝12，b＝ D a＝24，b＝ 13，10，128－32，40．配平方程式：（ ）P4＋（ ）P2I4＋（ ）H2O→（ ）H3PO4＋（ ）PH4I （1）11，22 （2）24，29．配平方程式（1） CrCl3＋ KMnO4＋ H2O＝ K2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7（2） As2S3＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4 （1）4Au＋SCN－＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2]－＋4OH－（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4－＋54H＋＝18Mn2＋＋30CO2↑＋47H2O．配平下列離子方程式（自己選擇適當(dāng)?shù)慕橘|(zhì)，下面僅列
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