高中化學(xué)方程式大全看完高考絕對(duì)給力(完整版)
【正文】 81) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) 2HCl = H2+Cl2 3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 6) C+2Cl2 = CCl4 7) Cl2 +H2 = 2HCl 8) 3Cl2 +2P = 2PCl3 9) Cl2 +PCl3 = PCl5 10) Cl2 +2Na = 2NaCl 11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13) Cl2+Cu = CuCl2 14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 18) Cl2 +H2S = 2HCl+S 19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應(yīng): KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是: D:1 :6 :1 :11個(gè)Cl由1 到1，未變。H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應(yīng)到此為止不再繼續(xù)）16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、 銅的化學(xué)反應(yīng)方程式1) Cu2Cu+O2加熱 1373K 2CuO 4Cu+O2==2Cu2O (過(guò)氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加熱）2) 銅的化合物 （1）氫氧化銅和氧化銅4CuO==Cu2O+O2↑（1273K）Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH =Cu(OH)2↓ 3) 硫酸銅 （a）硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色 （b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱） 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱） （c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無(wú)水硫酸銅923K時(shí),分解成CuO） 或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱）六、 鐵的化學(xué)方程式1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2) 鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS 3) 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑ 4) 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5) 鐵和稀硝酸反應(yīng)1： Fe + 4HNO3(稀，過(guò)量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6) 鐵和稀硝酸反應(yīng)2： 3Fe（過(guò)量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7) 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8) 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9) 氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖）Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測(cè)三價(jià)鐵離子的存在12) 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14) 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O15) 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 21) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl 22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl七、 高中常用的離子方程式 (1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4
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