高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液-----------------------作者：-----------------------日期：n更多企業(yè)學(xué)院：《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料《總經(jīng)理、高層管理》49套講座+16388份資料《中層管理學(xué)院》46套講座+6020份資

2025-06-15 21:16

專題九電解質(zhì)溶液ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】本專題欄目開關(guān)考點(diǎn)串講隨堂練習(xí)[考綱要求]1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算。3.了解水的電離，水的離子積常數(shù)。4.了

2025-01-14 05:12

物理化學(xué)電解質(zhì)溶液-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2022/2/13電能化學(xué)能電解電池物理化學(xué)電子教案—第八章2022/2/13第八章電解質(zhì)溶液§電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強(qiáng)電

2025-01-16 08:56

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣，需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Cl－和Na+脫離了晶體的表面，形成了自由移動(dòng)的水合Na＋和水合Cl－，分別向負(fù)極和正極移動(dòng)，

2025-07-19 01:52

電解質(zhì)與非電解質(zhì)ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故.B進(jìn)行NaCl溶液、酒精水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；A進(jìn)行鹽酸溶液、NaOH溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；C進(jìn)行蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；分組實(shí)驗(yàn)電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都

2025-05-01 18:19

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】？什么叫非電解質(zhì)？怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？？？第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二章：使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。：弱電解質(zhì)的電離平衡?，F(xiàn)有HCI、HAc、NaOH、、NaCI濃度為，按課本中裝置連接電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同

2025-05-13 11:35

電解質(zhì)和非電解質(zhì)ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿刍癄顟B(tài)都不導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類酸、堿、鹽等化合物及水大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3等能否電離能否在溶液中存在形態(tài)離子或離子和分子只有分子四、強(qiáng)、弱

2025-05-01 18:19

第九章電解質(zhì)溶液-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第九章電解質(zhì)溶液§9-1強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論§9-2弱電解質(zhì)解離平衡§9-3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)無(wú)機(jī)化學(xué)離子氛和離子強(qiáng)度1.離子氛2.離子強(qiáng)度Imi為I離子的質(zhì)量摩爾濃度，Zi為某離子電荷數(shù)。I反映離子間相互牽制的大小，從而導(dǎo)致溶液中

2025-07-20 18:08

[理學(xué)]第二章電解質(zhì)溶液-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】學(xué)習(xí)目標(biāo)第2章電解質(zhì)溶液1．從酸堿質(zhì)子理論角度，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸和堿及酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2．解釋溶液的酸堿性、pH值、解離平衡、解離常數(shù)、解離度、沉淀溶解平衡、溶度積的含義。3．簡(jiǎn)述同離子效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)在水溶液中的解離平衡的影響；弱電解質(zhì)濃度、電離常數(shù)、電離度三者之間的關(guān)系

2024-10-16 21:28

非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第九章溶液§溶液§非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性§溶膠主要教學(xué)目標(biāo)：掌握溶液濃度的表示方法；掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；了解溶膠的形成和性質(zhì)。教學(xué)方法和手段：采用板書和及多媒體課件相結(jié)合，課堂上師生互動(dòng)，采用啟發(fā)式和提問的教學(xué)方式，并且課堂上學(xué)習(xí)的表現(xiàn)記入學(xué)生的平時(shí)成績(jī)。教學(xué)重點(diǎn)及

2025-05-10 22:10

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性影響因素的探究-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】探究電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素高一一班李蔚然楊一聰劉源新指導(dǎo)老師：夏云前言隨著對(duì)高中化學(xué)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們了解到了電解質(zhì)的一些性質(zhì)和分類方法，但我們更希望了解關(guān)于電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，通過(guò)查閱資料，我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素。目前還缺乏細(xì)致、定量的研究。為此，我們

2025-05-02 01:26

一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。溶解生成和轉(zhuǎn)化的問題。二、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。復(fù)習(xí)回顧1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。一般稱為溶解度/g難溶

2025-07-17 22:57

高考化學(xué)電解質(zhì)溶液考試復(fù)習(xí)資料-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題五電解質(zhì)溶液【課前導(dǎo)引】1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是_________。A.醋酸B.Cl2C.NH4NO3D.SO2解析：本題是為讓學(xué)生鞏固概念

2025-08-20 09:00

弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質(zhì)電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下，用水稀釋10ml·L－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）A．KwB．C．

2025-05-15 04:00

物理化學(xué)08章電解質(zhì)溶液-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第八章電解質(zhì)溶液電能化學(xué)能電解電池2022/2/13第八章電解質(zhì)溶液§電化學(xué)中的基本概念和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介&#

2025-01-16 09:01

20xx年電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化評(píng)課稿范文-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

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