化學(xué)計(jì)算技巧篇(ppt35)-石油化工(編輯修改稿)
2024-09-17 21:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氧元素的質(zhì)量。 設(shè)剩余物中 Cu的質(zhì)量為 χ克 H2 + CuO Cu + H2O △ m = CuO – Cu 64 80 64=16 χ 8 7=1 64 ： 16= χ： 2 χ=4（克） 答：略。 △ 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為 30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中， 作用一會(huì)兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出 鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為 ，求有多少克銅附 在鐵片表面？ 解析： 該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量 （附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為 生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。 設(shè)有 χ克銅附在鐵片表面 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu △ m = Cu – Fe 64 64 – 56 = 8 χ – 30 = 64 ： 8 = χ： χ=（克） 答：略。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 8： NaCl和 Na2CO3的混合物 恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體 克，求原混合物中 NaCl的質(zhì)量？ 解析： 此反應(yīng)中 NaCl不參加反應(yīng)， Na2CO3與 HCl反應(yīng)生成 NaCl， 其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。 設(shè)原混合物中有 NaCl為 χ克，則 Na2CO3的質(zhì)量為（ χ ）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ △ m = Na2CO3 – 2NaCl 106 117 – 106 = 11 （ χ ） – = 106 ： 11 = () ： χ=5（克） 答：略。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 小結(jié)： 差量計(jì)算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的 關(guān)鍵是要尋得造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系， 列出關(guān)系量，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，也簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程中 的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準(zhǔn)確率和解題速度。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 三、巧作假設(shè) ——補(bǔ)充題中似乎不足的關(guān)鍵量，尋求解題突破口。 假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì) 主要類型 假設(shè)用具體數(shù)據(jù)代替題目中的未知數(shù)據(jù) 典型例題： 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 （ 1）假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)。 例 9：完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需要一定質(zhì)量的 NaOH， 如改用相同質(zhì)量的 KOH，反應(yīng)后溶液的 PH （ ） 7 7 7 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 解析： 題中給出的強(qiáng)酸為一種不定的酸，它可以是鹽酸、硫酸、 硝酸等等。這給解題帶來(lái)了困難，因而我們給題中的不 定物質(zhì)作出假設(shè)，補(bǔ)充其中的不足量，簡(jiǎn)明解題過(guò)程。 設(shè)題目中的強(qiáng)酸溶液為硫酸溶液，含 H2SO498克
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