化學計算技巧篇(ppt35)-石油化工-預覽頁
【正文】 同分子個數(shù)的 SO2和 SO3中， O元素的質量 比 。 下面列舉幾種最常用的解題技巧。 應用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準確性。 （ 1）依據(jù)：化學式表示的含義； 化合物中各元素的質量比就是原子的相對原子質量 總和的比；即化合物中各元素的質量比 =各元素的 原子（微粒）個數(shù) 該原子的相對原子質量的比。 假設相同質量的 SO2和 SO3分子個數(shù)比 χ： y，由此得關系量： χSO2 ~ y SO3 64χ 80y 1 1 64χ ： 80y = 1 ： 1 答： 相同質量的 SO2和 SO3分子個數(shù)比為 5： 4。m 2W (M2A) M 142 28 χ 20% = 來自 中國最大的資料庫下載 小結： 化學式實質上告知我們的是一個有關物質中各微 粒的個數(shù)關系，從而由個數(shù) 該微粒的相對質量得到各 微粒間的質量比，例出比例式求解。 這類計算根據(jù)多步化學反應方程式中有關物質量的關系， 建立起已知量和未知量之間的關系式，然后進行計算。 來自 中國最大的資料庫下載 二、巧用差量 依據(jù)：質量守恒定律。 △ △ MuO2 △ △ △ 來自 中國最大的資料庫下載 （ 4）金屬 + 酸 鹽 + H2 ↑ 該反應中，金屬的質量一定減少，溶液的質量一定增加，其中溶液質量的 增加值 等于參加反應的 金屬質量減去生成的氫氣的質量 。 △ 來自 中國最大的資料庫下載 例 6：將 H2通入盛有 8克 CuO的試管中，加熱一會兒后停止加 熱， 繼續(xù)通入 H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質量為 7克。 設有 χ克銅附在鐵片表面 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu △ m = Cu – Fe 64 64 – 56 = 8 χ – 30 = 64 ： 8 = χ： χ=（克） 答：略。解題的 關鍵是要尋得造成反應前后質量改變的量的關系， 列出關系量，簡化計算過程，也簡化了計算過程中 的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準確率和解題速度。這給解題帶來了困難，因而我們給題中的不 定物質作出假設，補充其中的不足量，簡明解題過程。 解析： 設化合物 X2Y的式量為“ 100” ，則 Y的相對原子質量為 40。 100 20% （ 13/4） 100 來自 中國最大的資料庫下載 例 12：已知 t℃ 時，某硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)為 20%， 求 t℃ 時，硝酸鉀的溶解度。 來自 中國最大的資料庫下載 假設特殊數(shù)據(jù) (常用相對分子質量 )在無數(shù)據(jù)計算題中的應用。 來自 中國最大的資料庫下載 設：同學們在實驗中所取的稀硫酸的質量為 233克，則根據(jù)題 意可得，生成的硫酸鋇沉淀的質量也是 233克。 來自 中國最大的資料庫下載 十字交叉法在溶液配制中的運用 例 1把 200克 30%的硫酸溶液稀釋成 20%的溶液，需加水多少克？ 解析： 可用十字交叉法解的題目都可用代數(shù)法解得，但十字交 叉法較簡便。 16 16 3 40 160 30 4038 38 40 3830 = 1 4 1 1+4 來自 中國最大的資料庫下載
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1