化學(xué)計(jì)算技巧篇(ppt35)-石油化工-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 同分子個(gè)數(shù)的 SO2和 SO3中， O元素的質(zhì)量 比 。 下面列舉幾種最常用的解題技巧。 應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準(zhǔn)確性。 （ 1）依據(jù)：化學(xué)式表示的含義； 化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量 總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比 =各元素的 原子（微粒）個(gè)數(shù) 該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的比。 假設(shè)相同質(zhì)量的 SO2和 SO3分子個(gè)數(shù)比 χ： y，由此得關(guān)系量： χSO2 ~ y SO3 64χ 80y 1 1 64χ ： 80y = 1 ： 1 答： 相同質(zhì)量的 SO2和 SO3分子個(gè)數(shù)比為 5： 4。m 2W (M2A) M 142 28 χ 20% = 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 小結(jié)： 化學(xué)式實(shí)質(zhì)上告知我們的是一個(gè)有關(guān)物質(zhì)中各微 粒的個(gè)數(shù)關(guān)系，從而由個(gè)數(shù) 該微粒的相對(duì)質(zhì)量得到各 微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。 這類(lèi)計(jì)算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系， 建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 二、巧用差量 依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 △ △ MuO2 △ △ △ 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 （ 4）金屬 + 酸 鹽 + H2 ↑ 該反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的 增加值 等于參加反應(yīng)的 金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量 。 △ 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 6：將 H2通入盛有 8克 CuO的試管中，加熱一會(huì)兒后停止加 熱， 繼續(xù)通入 H2到試管冷卻，稱(chēng)得固體剩余物的質(zhì)量為 7克。 設(shè)有 χ克銅附在鐵片表面 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu △ m = Cu – Fe 64 64 – 56 = 8 χ – 30 = 64 ： 8 = χ： χ=（克） 答：略。解題的 關(guān)鍵是要尋得造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系， 列出關(guān)系量，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，也簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程中 的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準(zhǔn)確率和解題速度。這給解題帶來(lái)了困難，因而我們給題中的不 定物質(zhì)作出假設(shè)，補(bǔ)充其中的不足量，簡(jiǎn)明解題過(guò)程。 解析： 設(shè)化合物 X2Y的式量為“ 100” ，則 Y的相對(duì)原子質(zhì)量為 40。 100 20% （ 13/4） 100 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 12：已知 t℃ 時(shí)，某硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%， 求 t℃ 時(shí)，硝酸鉀的溶解度。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 假設(shè)特殊數(shù)據(jù) (常用相對(duì)分子質(zhì)量 )在無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題中的應(yīng)用。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 設(shè)：同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中所取的稀硫酸的質(zhì)量為 233克，則根據(jù)題 意可得，生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量也是 233克。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 十字交叉法在溶液配制中的運(yùn)用 例 1把 200克 30%的硫酸溶液稀釋成 20%的溶液，需加水多少克？ 解析： 可用十字交叉法解的題目都可用代數(shù)法解得，但十字交 叉法較簡(jiǎn)便。 16 16 3 40 160 30 4038 38 40 3830 = 1 4 1 1+4 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載
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