化學(xué)計(jì)算技巧篇(ppt35)-石油化工-全文預(yù)覽
【正文】 S 100 20 80 S:100 = 20:80 S=25（克） 答：略。 X的相對(duì)的原子質(zhì)量 = （ 10040） =30 根據(jù)題意，得 100% = 50% = 50% Z=20 所以化合物中 Y% = 100% = 100% =25% 1 2 Y Y+2Z 40 40+2Z Y X2YZ3 40 30 2+40+20 3 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 11：有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 NaCl溶液一瓶，倒出 3/4后，加水至 原來(lái)的質(zhì)量，又倒出 2/3求，求最后剩下的溶液的質(zhì)量分 數(shù)。 設(shè)題目中的強(qiáng)酸溶液為硫酸溶液，含 H2SO498克 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 現(xiàn)只有 80克 KOH與 H2SO4反應(yīng)，所以反應(yīng)中 H2SO4過(guò)量，溶液PH＜ 7。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 三、巧作假設(shè) ——補(bǔ)充題中似乎不足的關(guān)鍵量，尋求解題突破口。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 8： NaCl和 Na2CO3的混合物 恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體 克，求原混合物中 NaCl的質(zhì)量？ 解析： 此反應(yīng)中 NaCl不參加反應(yīng)， Na2CO3與 HCl反應(yīng)生成 NaCl， 其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。 求剩余物中 Cu的質(zhì)量為多少克？ 解析： 該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的 氧元素的質(zhì)量。 （ 5）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。 常見(jiàn)類型： （ 1） 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ CaCO3 CaO+CO2 ↑ 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少， 其差值為生成的氣體的質(zhì)量。 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 5 、 將 13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少 克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？ 解析： 與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2H2+O2 ===== 2H2O 如果按常規(guī)計(jì)算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。 無(wú)論是已知微粒個(gè)數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微 粒個(gè)數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個(gè) 數(shù)比這個(gè)關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬(wàn)變的策略進(jìn)行求解。m a= 化合物中各微粒的實(shí)際質(zhì)量 化合物中各微粒的相對(duì)質(zhì)量 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 4 、 有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，則該樣 品含硫酸銨的純度是多少？ 解析： 有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，除了用公式的方 法解決外，也可用關(guān)系量法解題。 χ y 5 4 = 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 X元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是 m克， Y元素的相對(duì)原子質(zhì) 量為 A，化合物 XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是 M，則 W克 XY2 中含有 Y原子的數(shù)目是 。 （ 2）典型例題： 來(lái)自 中國(guó)最大的資料庫(kù)下載 例 1 、相
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