化學(xué)計算技巧篇(ppt35)-石油化工(文件)
【正文】 一根據(jù)質(zhì)量為 30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中， 作用一會兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出 鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為 ，求有多少克銅附 在鐵片表面？ 解析： 該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量 （附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為 生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。 來自 中國最大的資料庫下載 小結(jié)： 差量計算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。 例 9：完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需要一定質(zhì)量的 NaOH， 如改用相同質(zhì)量的 KOH，反應(yīng)后溶液的 PH （ ） 7 7 7 來自 中國最大的資料庫下載 解析： 題中給出的強(qiáng)酸為一種不定的酸，它可以是鹽酸、硫酸、 硝酸等等。 ①設(shè)：“ 100” 法在解題中的活用 例 10：在化合物 X2Y和化合物 YZ2中， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 40%和 50% 求化合物 X2YZ3中 Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答：略。 △ MnO2 20 25% 51 80 來自 中國最大的資料庫下載 小結(jié)： 對于設(shè)“ 100” 方法，同樣可用于設(shè)“ 1” ，在無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)不足的計算中，可以補(bǔ)充解題的條件，使計算過程簡單、清晰。本題如果用相對分子質(zhì)量（式量）作為假設(shè)數(shù)據(jù) 可以大大簡化計算過程。 設(shè)碳酸鈣沉淀中含有 x克的碳元素 CaCO3 ~ C 100 12 10 x x = （克） 混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = % 答：略 來自 中國最大的資料庫下載 五、十字交叉法 能用十字交叉法計算的化學(xué)題： （ 1）不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合或配制中兩種溶液的質(zhì)量比； （ 2）已知混合物中某共同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求混合物中兩 物質(zhì)的質(zhì)量比。 解析： MgO和 Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 100% =40% 100% =30% 根據(jù)十字交叉法： Fe2O3 MgO 則 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ： 100% =20% 答：略。 設(shè)需加水 χ克 30 （ 200） 20 = 0 （ 3020） 200 χ 答：略。 根據(jù)化學(xué)方程式： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2H2O 98 233 可知，在 233克的稀硫酸中含有 98克硫酸，則 該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% == % 答：略 98 233 來自 中國最大的資料庫下載 四、巧擇守恒 例 1將 ，先通過足 量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，然后把生成的氣體通 入到足量的澄清的石灰水中，經(jīng)過濾、干燥，得沉 淀 10克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例 1某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)在一次定量實驗中發(fā)現(xiàn)了 一個有趣的實驗現(xiàn)象，實驗室中有一份有趣的稀硫酸， 無論實驗時取用多少克，在與足量的氯化鋇溶液反應(yīng) 后，所得的沉淀質(zhì)量都與所取的稀硫酸的質(zhì)量相等。 解析： 該題可用公式法求解飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 也可用關(guān)系量法求：設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為 100克 則溶質(zhì)為 100 20%=20克 溶劑： 10020=80克 m質(zhì) + m劑 = m飽和溶液
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