【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 　　跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶　　通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻。　　通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的　　通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)　　請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁，　　1molH2O的質(zhì)量是18g,1023個(gè)水分子。　　，1023個(gè)水分子?！　?molAl的質(zhì)量是27g，1023個(gè)鋁原子。　　2molAl的質(zhì)量是54g，1024個(gè)鋁原子?！　?shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?　　提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢?當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢?　　總結(jié)：　　1023個(gè)粒子?！　?mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等?！　≡谶@里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量?！　“鍟耗栙|(zhì)量　　定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M。單位：g/mol()　　練習(xí)：　　Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol?！　O2的摩爾質(zhì)量是44g/mol?！　2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol。　　那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：　　m=nM也即：n=m/M　　板書：n=m/Mn=m/M　　我們說：學(xué)以致用!　　那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來解決怎樣的問題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢?　　知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢?(通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量)　　解：m=ρV=1g/mL380mL=380g　　M=18g/mol　　n=m/M=380g247。18g/mol=　　N=nNA=1023mol1=1025　　通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考?！　【o跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論。緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念?！　≌J(rèn)真聽講，分析題目，得出答案?！　≌J(rèn)真分析，得出答案。分析規(guī)律?！　∷伎祭蠋熖岢龅膯栴}，回憶課堂知識(shí)，找出解決問題的辦法　　通過教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念?！　⊥ㄟ^題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握?！　⊥ㄟ^學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶。使學(xué)生獲得一定的成就感。　　聯(lián)系生活，通過生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣?；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果　　六、板書設(shè)計(jì)　　一、基本概念二、基本公式　　含義　　符號(hào)　　N=nNA　　單位(符號(hào))　　物質(zhì)的量　　含一定數(shù)目粒子的集體　　n　　n=m/M　　摩爾(mol)　　阿伏加德羅常數(shù)　　1mol任何粒子的粒子數(shù)　　NA　　mol1　　摩爾質(zhì)量　　單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量　　M　　g/mol()　　七、教學(xué)反思　　高一年級(jí)通用化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3　　　　爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3　　劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3　　　　分散質(zhì)大小100nm　　：分散質(zhì)粒子的直徑大小。　　區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)　　分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)　　分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)　　：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3　　強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2　　大多數(shù)的鹽　　弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3　　弱堿NH3H2O　　　　過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純　　蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異　　過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)　　除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以。改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.　　但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.　　蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等?！　≌麴s需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)　　蒸餾操作的注意事項(xiàng):。,目的是防止暴沸。蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水　　分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出　　分液前為什么要打開玻璃塞?　　打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.　　萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物　　儀器:分液漏斗,燒杯　　分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)　　分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取　　焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測(cè)液　　鈉的焰色：_。鉀的焰色：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)?！　　　l檢驗(yàn)：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)　　SO42檢驗(yàn):加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl　　NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)　　Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN==Fe(SCN)3　　Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失　　:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線　　(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水?！　?2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上　　(3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.　　(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度?！　?shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒　　配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫