高一年級化學知識點梳理(編輯修改稿)
2024-12-07 02:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化鈉反應：（NH4）2SO4+↑+Na2SO4+2H2O 5SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 6SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 6SO2+2H2S=3S+2H2O 6NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6Si+2F2=SiF4 6Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑ 6硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）（純）+4HCl 非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si） 有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表?！ ∮写碳ば詺馕兜臍怏w：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2(g)。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S?！ ∪鄯悬c、狀態(tài)： ?、偻褰饘購纳系较氯鄯悬c減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大?！ 、谕宸墙饘僭氐臍浠锶鄯悬c從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常?！ 、鄢叵鲁蕷鈶B(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛?！ 、苋鄯悬c比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定?！ 、菰泳w熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力?！ 、蕹叵鲁室簯B(tài)的單質(zhì)有BrHg。呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2。常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O硫酸、XX。 ?、咄愑袡C物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對?！ 、啾容^熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰?！ 、嵋咨A的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可。三氯化鐵在100度左右即可升華?！ 、庖滓夯?
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