20xx屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：微專題大素養(yǎng)14-化學(xué)平衡原理中的圖像分析題-(含解析)(更新版)
【正文】 圖像分析題（基礎(chǔ)圖像的類型）類型1 速率－時間圖像（1）“漸變”類v－t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減?。籿′逆v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點”類v－t圖像①速率－時間圖像“斷點”分析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率—時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。②常見含“斷點”的速率變化圖像分析圖像t1時刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)類型2 變量（濃度、轉(zhuǎn)化率、含量）—溫度（壓強）—時間圖像（C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）類型3 恒壓（或恒溫）線（α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度）圖①，若p1p2p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH0；圖②，若T1 T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。L－1min－1B．200 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．當(dāng)外界條件由200 ℃降到100 ℃時，原平衡一定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大D．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）?zC（g）的ΔH0，且a＝25．CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g） ΔH。L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K2 0009．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2（g）＋6H2（g）?CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。s－1。5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示。min－1。,300℃時， mol,500℃ mol，升高溫度，向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH0，故A說法正確； ℃ mol， mol， mol/1 mol100%＝60%，故B說法正確；，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K1(300 ℃)K2(500 ℃)，故C說法錯誤；，還沒有達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量最多，即c、d、e為化學(xué)平衡點，故D說法正確。答案：C10．解析：由圖像看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，A錯誤；a、b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，B錯誤；b點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，＝，則設(shè)甲烷為3 mol，氮氣為4 mol， 3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g) ΔH0開始/mol 3 4 0轉(zhuǎn)化/mol 平衡/mol 則NH3的體積分?jǐn)?shù)約為100%＝13%，C錯誤；不改變投料比，增加n(N2)時，必然增加甲烷，平衡正向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)增加，D正確。1,2173。1,2173。s－1(2)3:1 根據(jù)勒夏特列原理，NH3與NO的物質(zhì)的量之比越大，NH3的量越多，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的脫除率越大，再根據(jù)圖像，可推得曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比為3:114．答案：(1)①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O?、?50 ℃、%(2)NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于分解反應(yīng)進(jìn)行 870 K 21
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