20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的移動學(xué)案(更新版)
【正文】 甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小,故a3b,故B錯誤。圖B表示p1p2,A是反應(yīng)物,正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng),即a+bc。向平衡體系中再充入X,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動,v正、v逆都增大。L1根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:第Ⅰ組在0～8 min內(nèi)H2的物質(zhì)的量改變 mol, mol,CO2平均反應(yīng)速率v(CO2)=2mol2 L8min= mol測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量,要使測定結(jié)果誤差最小,應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好,為了實(shí)現(xiàn)目的,應(yīng)該改變條件使平衡盡可能逆向移動。加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比相等,兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變,C正確。(2)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響。( )提示:。在本質(zhì)上KCl沒有參與該離子反應(yīng)。三、外界因素對化學(xué)平衡的影響【易錯辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)(1)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,此時v放減小,v吸增大。v(正)v(逆):平衡向逆反應(yīng)方向移動。( )提示:。(6)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡時,增加適量N2,平衡正向移動,K值增大。:(1)改變固體或純液體的量,對化學(xué)平衡沒影響。增大HBr濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動,有利于生成C2H5Br,B正確。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時,下列條件中,測定結(jié)果誤差最小的是( ) ℃、壓強(qiáng)50 kPa ℃、壓強(qiáng)300 kPa ℃、壓強(qiáng)100 kPa ℃、壓強(qiáng)50 kPa【解析】選D。min1,且放出98 kJ熱量Ⅰ組第10 min后,恒溫,再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v正v逆 min時,保持T2,若對第Ⅱ組加壓使體積縮小2 L,重新達(dá)平衡后各組分濃度與第Ⅰ組相同Ⅰ組和第Ⅲ組,在0～4 min內(nèi),能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大【解析】選B。下列說法正確的是( )() mol增大M的量,平衡不發(fā)生移動。圖A表示T2T1,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。據(jù)圖分析,隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小,說明升溫平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確。M點(diǎn)后表明升高溫度,平衡逆向移動,A%增大,則A應(yīng)表示CO或H2。T2,A點(diǎn)反應(yīng)體系從T1變到T2,升溫平衡逆向進(jìn)行,達(dá)到平衡時n(CO2)n(CH3OH)增大,故B錯誤。一定條件下,往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。②臭氧量對反應(yīng)SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的影響不大,若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高,反應(yīng)速率慢。mol1+() moln(O3)∶n(NO)1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價的氮氧化物,所以減少[或NO2發(fā)生副反應(yīng),所以n(NO2)減少也可]?、谠摲磻?yīng)的活化能高,反應(yīng)速率慢(3)①100②【加固訓(xùn)練】,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位:mL(2)T2下,在0～t1時間內(nèi),v(Y)=________ mol【解析】根據(jù)圖象可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量比M點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大,因此反應(yīng)進(jìn)行到W點(diǎn)時放熱多些。答案:(1) (2)(ab)t1 (3) (4)增大
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