20xx屆高考化學二輪復習鹽類的水解作業(yè)(更新版)
【正文】 是( ):c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH) :c(H+)c(Cl)c(HClO)c(ClO)(Na+)=c(HClO)+c(ClO):c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)【解析】選B。H2O),=n(NH4+)+n(NH3常溫下,pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合,醋酸是弱酸,其濃度遠遠大于氫氧化鈉的,故溶液中醋酸剩余,溶液顯酸性,D項錯誤。因為二者都是吸熱反應,B正確。NaCl是強酸強堿鹽,溶液呈中性,D錯誤。a點溶液中,因為碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,所以c(HCO3)c(CO32),A正確。L1 的鹽酸,溶液pH的變化曲線如圖所示。 mol4H2O(s)MgCl22H2O(s)+2H2O(g),HCl氣流可抑制反應進行【解析】選D。下列說法不正確的是( )(HCl):最大的是最小的100倍、b、c對應的c(NaOH):abc(NaOH)= mL時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl)(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大【解析】選D。L1的NaOH溶液,測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖所示,在V(NaOH)= mL前后出現(xiàn)突躍。當V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系是a,c(H+)最小,D錯誤。4H2O(s)MgCl2MgCl2 ℃時,在20 mL mol mol當鹽酸的體積為40 mL時即d點,碳酸氫鈉全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳。K2CO3是弱酸強堿鹽,因碳酸根離子水解使溶液呈堿性,C錯誤。根據(jù)兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液甲應該呈酸性,A錯誤。溶液的pH=7,則c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,應有c(Cl)=c(NH4+),C項正確。V(NaOH)=20 mL時, mol氯化銨,電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH4+)=n(Cl)+n(OH),因為n(Na+)= mol,n(Cl)= mol,所以有n(H+)+n(NH4+)=+n(OH),物料守恒有n(Cl)=n(Na+)+n(NH4+)+n(NH3L1的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。L1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。(4)K點對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)______2c(A)(填“”“”或“=”)。L1 MOH溶液,pH=7,說明MOH是弱堿,故其所對應的MA是弱堿強酸鹽,水解顯酸性,溶液中的H+全部是水電離出來的,故水電離出的c(OH)=110a molL1 HA溶液中c(H+)= mol【解析】(1)①CH3COOH是弱電解質(zhì),電離程度不大,NaOH是強電解質(zhì),完全電離,反應生成的乙酸鈉是強堿弱酸鹽,水解呈堿性,若溶液呈中性pH=7,需少加堿,所以常溫下,將V mL、 0 mol(2)①從圖中可以看出,既含HCO3又含CO32的pH范圍為8～12,故將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,則此溶液的pH的取值范圍是8pH12。L1(2)①8pH12 ABD?、贖COH2CO3c(Na+)c(Cl)c(HCO3)
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