20xx屆高考化學二輪復習微粒之間的相互作用力學案(更新版)
【正文】 質(zhì),D錯誤?；瘜W反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成過程,B正確。]2 (3)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有【新題快遞】1.(2019C答案:(1)原子半徑FCl,鍵能FHClH (2)Ca2+[N(3)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體。(4)加熱硅、硫晶體使之熔化,克服的作用力相同。( )提示:√。(2)特點。(2)實質(zhì):分子之間的靜電作用。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,則Y為鈉元素。D項,活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。Cl最外層有8個電子,Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為,選項D錯誤。ClO氯化鋁等不是離子化合物。AlCl3中不含離子鍵,A錯。H2SO4分子中原子之間只存在共價鍵,所以硫酸為共價化合物,B錯誤。①一般離子化合物熔沸點較高,有些共價化合物熔沸點很高(如SiOSiC等),多數(shù)共價化合物熔沸點較低(如COH2O、CH3CH2OH)。(5)由Na和Cl形成離子鍵的過程:。HCl為共價化合物,因此電子式為HCl(2)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵。ClO⑤非金屬單質(zhì)及共價化合物Cl2:OClClONClCl如HCl:H+Cl離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬元素的原子之間作用力實質(zhì)靜電作用存在舉例存在于離子化合物中,如NaCl、KCl、MgClCaClZnSONaOH等①非金屬單質(zhì),如HO2等?？疾轭l率:6年10卷18考)【梳理自查】一、化學鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)共價化合物:以共用電子對形成的化合物。HClCO2:C(3)原子最外層只有一個電子的元素跟鹵素結(jié)合時,所形成的化學鍵一定是離子鍵。【要點歸納】::(1)根據(jù)化學鍵的類型判斷:凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物。NaCl等部分離子化合物,也有很強的離子鍵,故熔點也較高?！镜淅?】(2020H:CH2CH2::【解析】選B。H,故A正確。陰、陽離子通過靜電作用形成離子化合物,D正確。Cl]2[]Mg2+[]【解析】選D。H2S為共價化合物,電子式應為HH,B項錯誤。 NH3+HClNH4Cl中的相關微粒,其中正確的是( ):78N 的電子式:H+[]::【解析】選C。BrHBr屬于共價化合物,它的電子式為HBCl3分子中,Cl原子的最外層達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而硼只達到了6電子結(jié)構(gòu)。干冰溶于水生成碳酸的過程發(fā)生化學變化,既有舊化學鍵的斷裂,又有新化學鍵的形成,克服的是化學鍵,D選項錯誤。W與X可生成一種紅棕色有刺 激性氣味的氣體。鈉元素與氧元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,故B項錯誤。②作用力較小,比化學鍵弱得多。(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。( )提示:。(5)二氧化硅熔化和干冰氣化所破壞的作用力不相同。浙江7月選考)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是__________。Ca原子最外層有2個電子,易失去最外層的2個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水,水分子之間的分子間作用力被破壞,B項正確。2.(2018石英和金剛石都是原子晶體,是原子通過共價鍵結(jié)合形成的,故B正確。ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。水電解生成氫氣和氧氣屬于化學變化,化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,D項正確。②銅為金
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