20xx屆高考化學二輪復習化學反應速率、化學平衡及其影響因素學案(更新版)
【正文】 判斷①若外界條件改變,引起v正v逆,此時正反應占優(yōu)勢,則化學平衡向正反應方向(或向右)移動。mol1H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH= kJ 理解化學平衡狀態(tài)判斷的兩類標準(1)有氣體參加的反應,氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不變時,當是等體積反應時,不一定達到平衡。解題指導】核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知情境載體N、As化合物的可逆反應解題關鍵利用“變量不變”的特點判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。全國卷Ⅲ節(jié)選)298 K時,將20 mL 3x mol(3)外界條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響方向是一致的,但影響程度不一定相同。②化學反應速率是某段時間內(nèi)的平均反應速率,而不是即時速率,且計算時取正值。L1104106104105103由實驗結果可知,脫硫反應速率________(填“大于”或“小于”)脫硝反應速率。答案: 反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應,溫度一定時,增大壓強使反應正向移動,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大【自我反思答案:30 影響化學反應速率的因素(s)+CO2(g)2CO(g)速率增大的措施有________。min1,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。L1 c(2 min時)/mol( )提示:。(4)已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0。加入CuSO4溶液后,Zn置換出Cu形成原電池可以加快反應速率。減壓平衡不移動,n(CO2)不變,錯誤。L1,a=__________,L12min= molmin1。減小容器體積使壓強增大。(1)純液體、固體對化學反應速率的影響純液體和固體濃度可視為常數(shù),它們的量的改變不會影響化學反應速率。③對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應,改變壓強正、逆反應速率改變程度相同。溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的關系如圖所示。c項,隨反應進行,c(AsO43)不斷增大,c(AsO33)不斷減小,當二者比值不變時,說明二者濃度不再改變,則反應達到平衡。(3)如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色,則平衡體系的顏色不變時,達到平衡。A項,從圖象看,溫度升高,曲線A、B均上升,說明升溫,CH4的轉化率提高,CH4與CO2反應生成H2和CO,該反應為體積增大的反應,在加壓時,平衡將逆向移動,CH4的轉化率減小,錯誤。(3)依據(jù)濃度商(Qc)規(guī)則判斷:若某溫度下QcK,反應向正反應方向進行。(3)忽略有效數(shù)字。g1)催化劑用量(g)Ⅰ2801031038250Ⅱ28010310312450Ⅲ35010310312450(2)圖2表示NO的平衡轉化率(a)隨溫度、壓強變化的示意圖。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH0。②增大氫氣的量,平衡正向移動,但氫氣的轉化率減小,故A錯誤?；卮鹣铝袉栴}:時間/s020406080100c(N2O4)/molL1(3)充入一定量的NO2,相當于加壓,達新平衡時,則NO2的體積分數(shù)減小,故A錯誤。mol1H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=(2)反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 的正反應是氣體體積減小的反應,在其他條件不變時,增大壓強,化學平衡正向移動,CO的平衡轉化率增大,根據(jù)圖示可知CO的轉化率p1p2,所以壓強:p1p2。答案:(1) B(2) 正反應為氣體分子數(shù)減小的反應,加壓平衡右移,CO的轉化率增大,由圖知相同溫度時p1下CO的轉化率大于p2(3)①A、C ②p0/30
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