20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素學(xué)案(更新版)
【正文】 判斷①若外界條件改變,引起v正v逆,此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì),則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)。mol1H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH= kJ 理解化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的兩類標(biāo)準(zhǔn)(1)有氣體參加的反應(yīng),氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時(shí),當(dāng)是等體積反應(yīng)時(shí),不一定達(dá)到平衡。解題指導(dǎo)】核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知情境載體N、As化合物的可逆反應(yīng)解題關(guān)鍵利用“變量不變”的特點(diǎn)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)298 K時(shí),將20 mL 3x mol(3)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的,但影響程度不一定相同。②化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是即時(shí)速率,且計(jì)算時(shí)取正值。L1104106104105103由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率________(填“大于”或“小于”)脫硝反應(yīng)速率。答案: 反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大【自我反思答案:30 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(s)+CO2(g)2CO(g)速率增大的措施有________。min1,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。L1 c(2 min時(shí))/mol( )提示:。(4)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0。加入CuSO4溶液后,Zn置換出Cu形成原電池可以加快反應(yīng)速率。減壓平衡不移動(dòng),n(CO2)不變,錯(cuò)誤。L1,a=__________,L12min= molmin1。減小容器體積使壓強(qiáng)增大。(1)純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響純液體和固體濃度可視為常數(shù),它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率改變程度相同。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。c項(xiàng),隨反應(yīng)進(jìn)行,c(AsO43)不斷增大,c(AsO33)不斷減小,當(dāng)二者比值不變時(shí),說明二者濃度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡。(3)如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色,則平衡體系的顏色不變時(shí),達(dá)到平衡。A項(xiàng),從圖象看,溫度升高,曲線A、B均上升,說明升溫,CH4的轉(zhuǎn)化率提高,CH4與CO2反應(yīng)生成H2和CO,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),在加壓時(shí),平衡將逆向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤。(3)依據(jù)濃度商(Qc)規(guī)則判斷:若某溫度下QcK,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)忽略有效數(shù)字。g1)催化劑用量(g)Ⅰ2801031038250Ⅱ28010310312450Ⅲ35010310312450(2)圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH0。②增大氫氣的量,平衡正向移動(dòng),但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤?；卮鹣铝袉栴}:時(shí)間/s020406080100c(N2O4)/molL1(3)充入一定量的NO2,相當(dāng)于加壓,達(dá)新平衡時(shí),則NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,故A錯(cuò)誤。mol1H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=(2)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖示可知CO的轉(zhuǎn)化率p1p2,所以壓強(qiáng):p1p2。答案:(1) B(2) 正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,由圖知相同溫度時(shí)p1下CO的轉(zhuǎn)化率大于p2(3)①A、C?、趐0/30
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