【正文】 正 = V逆 時，則平衡不移動 增大壓強對下列兩個化學平衡的影響圖象分析 V 正V 正V 逆V 逆反應速率時間t1 t2 t3 V 正V 正V 逆V 逆反應速率時間t2 N2 + 3H2 2NH3 2HI(g) H2(g) + I2(g) 大的大增、小的小增；大的大減、小的小減 t1 2NO2(g) N2O4(g) (2體積，紅棕色 ) (1體積，無色 ) [討論 1]① 當加壓氣體體積縮小時 ， 混合氣體顏色先變深是由于 ， 后又逐漸變淺是由于 ； ② 當減壓氣體體積增大時 ， 混合氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。 ?如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠 減弱 這種改變的方向移動。 (2)適用條件 一個能 影響化學平衡的外界條件的變化 (3)平衡移動的結果是 “ 減弱 ” 外界條件的影響，而不能消除 外界條件的影響。 加壓： ； 減壓： 。 壓強對化學平衡的影響： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1體積 3體積 2體積 二、壓強對化學平衡的影響： N2 十 3H2 2NH3 NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應的方向移動。 正反應方向 減小 增大正反應方向 OH、 NH3 有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺 濃度對化學平衡的影響結論： 在其他條件不變時， 增大反應物或減小生成物的濃度 化學平衡向正反應方向移動 減小 反應物或增大生成物的濃度 化學平衡向逆反應方向移動 平衡向右移動 平衡向左移動 原因分析 : 運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ 平衡狀態(tài) Ⅱ 增大反應物濃度 速率 時間關系圖： 增加反應物的濃度 , V正 V逆 ，平衡向正反應方向移動； 速率時間關系圖 注意： ⑴ 改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應 ，而改變固體物質和純液體的量 ， 不影響平衡 。 注意 ! 如： （ 1） 對于反應前后的氣體物質的分子總數(shù)不相等的可逆反應 : （ 2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。 ?化學平衡的特征： 逆 等 動 定 變 —— 可逆反應（或可逆過程） —— V正 =V逆 （不同的平衡對應不同的速率） —— 動態(tài)平衡 。 ⑷ 在生產(chǎn)上 ， 往往采用增大容易取得或成本較低的反應物濃度的方法 ， 使成本較高的原料得到充分的利用 。 (紅棕色 ) (無色 ) [討論 ]A：混和氣體受熱顏色變深，說明① ； ② 。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠ c+d 對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。 化學平衡移動： 化學平衡狀態(tài) 1 V正 =V逆 各物質組成一定 化學平衡狀態(tài) 2 V正 ’ =V逆 ’ 各物質組分含 量達新值 平衡被破壞 V正 ≠V逆 各物質組分變化 新的平衡狀態(tài)與舊的平衡狀態(tài)不同在于 : 1] V和 V′數(shù)值不同 ,可能大也