20xx春人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(完整版)
【正文】 系的壓強為原來的 2倍。Δ t＝ mol/(L CO ＋ H2 H2＋ CO2 起始濃度 (mol/L) 0 0 平衡濃度 (mol/L) － x － x x x K＝ c 2 c 2c c2＝ x2－ x － x ＝ 9， 解得 x＝ 。 ② 在反應(yīng)過程中的任意時刻都符合，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 A項正確，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)減小； B 項錯誤， v(NO2)應(yīng)等于 mol 答案： A 4． (2021 甘肅泰安中學(xué)月考 )現(xiàn)有兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 下列說法正確的是 ( ) A．反應(yīng) ①② 中都存在： Δ S0 B．反應(yīng) ② 高溫時，可自發(fā)進(jìn)行 C．在通常情況下， ①② 都能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng) ① 一定不能自發(fā)進(jìn)行 解析： 反應(yīng) ①② 均為液體與氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體的反應(yīng)，是熵減小的反應(yīng)。 答案： C 7． (2021n 2V＝ n 2 n 2n n2，而根據(jù)題意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中 CO、 H2O、 CO H2的物質(zhì)的量，則可求出其平衡常數(shù)， D項錯誤 。 答案： A 10．密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋ H2 2(g)＋ CO2(g)。min) ，則上述反應(yīng)中 Z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù) n的值是( ) A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 解析： 根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量關(guān)系，生成 2 mol W的同時，必生成 n mol的 Z。即 K＝c4 c6 2c4 3 c5 2 ， A項錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù) K的表達(dá)式可知， D項正確； B項中的關(guān)系式在任何時刻都成立， B項錯誤； C項中起始投入時 n(NH3)∶ n(O2)應(yīng)為 4∶ 5， C項錯誤。 下列敘述正確的是 ( ) A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． X、 Y、 Z均為氣態(tài) C． X和 Y中最多只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的 Δ H0 解析： 本題通過圖像考 查外界條件 (溫度、壓強 )對平衡移動 (Z的體積分?jǐn)?shù) )的影響，主要考查邏輯推理和識圖能力。2V8V (2)生成 mol D，則反應(yīng)掉 mol B，剩余 mol B， c(B)＝ mol/2 L＝ mol/L， v(B)＝ mol2 L2 min ＝ mol/(L (2)正反應(yīng)是 ________反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 。若此時再向該容器中投入 10a mol CO、20a mol H2和 10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是 ________(填 “ 正向移動 ” 、 “ 逆向移動 ” 或 “ 不移動 ”) ；與原平衡相比， CO 的物質(zhì)的量濃度 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 減小 ”) 。 (3)由方程式可知，生成 1 mol甲醇的能量變化為 kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為 n mol，對于甲容器， a＝ ，對于乙容器， b＝ (1－ n)，故 a＋ b＝ ；甲、乙平衡狀態(tài)相同，則 α 1＋ α 2＝ 1，分析可知 α 2α 3，所以 α 1＋ α 31；比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙中的 2倍，壓強增大，對于反應(yīng) CO(g)＋ 2H2 3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，故 2p2p3。由圖可知，Q________0(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”) ， c 點 v 正 ________v 逆 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 答案： (1) (2)ae (3)④ (4)大于 (或 ) (5)小于 等于 。 (1)由題給表中數(shù)據(jù)可知， 20 min 時反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則 K＝ mol2 L mol2 L mol2 L2＝。mol － 1。 A．混合氣體的密度不變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C． 2v 逆 (H2)＝ v 正 (CO) D．容器內(nèi) CO、 H CH3OH的濃度之比為 1∶ 2∶ 1 E． CH3OH、 CO、 H2的濃度都不再發(fā)生變化 (3)一定條件下，在容積相同的三個密閉 容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol CO、 2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH 平衡 時數(shù) 據(jù) 反應(yīng)能量變化的絕對值 (kJ) a b c 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3 體系壓強 (Pa) p1 p2 p3 則 a＋ b＝ ________； a1＋ a3________1(填 “” 、 “” 或 “ ＝ ” ，下同 )； 2p2________p3。
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