新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的量(存儲版)
【正文】 所以N(OH－)=；B項，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=，；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)==，所以n(C)=，N(C)=；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA。實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。2．（08年廣東理基配平后的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項錯誤。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。(3)所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO310．（08年山東理綜（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2OFeO、SiOAI2O3）可制備Fe2O3。關(guān)于SO2的吸收問題，一是不能高空排放，因為這樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會還原KMn04溶液而使之褪色，干擾了Fe2+的檢驗。（2）精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。故除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH=AlO2+2H2O。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為 。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)的催化過程。綜上所述，答案選AD。Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案：C解析：本題原理大多同學(xué)已在平時練習(xí)中接觸過，06年高考題實驗題21題⑵考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應(yīng)，故C錯。10）下列關(guān)于氯的說法正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C．實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。L1，則c(OH)=1101molFe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+，D錯誤。mol－1，所以其質(zhì)量為28g；選項D中由于NH4＋＋H2ONH33）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。即(2y4x)/a 。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol5．（2007海南mol－1，所以。1．（07年寧夏理綜mol－1=8 y g22）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．2 mol重水含有NA個D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個H2分子C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子 D．22．4 L水含有NA個H2O分子答案：C解析：2 mol重水含有2NA個D2O分子，故A選項錯誤；1 g氫氣的物質(zhì)的量為mol，因此含有有NA個H2分子，B選項錯誤；2 mol鈉在反應(yīng)中失去2mol電子，因此在反應(yīng)中得到1mol，故C選項正確；水為液態(tài)，22．4 L水也不是1mol，故D選項錯誤。反應(yīng)中消耗xmol H2SOymol AgNO3。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。12．（08年江蘇化學(xué)mol－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g乙烯和C3H6的最簡式相同均為CH2，28g混合氣有2molCH2，所以含4molH原子，B錯誤。下列敘述正確的是A．25℃時，pH= Ba(OH)2溶液中含有的OH－B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，C．室溫下，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 答案：C解析：A項，pH=13也就是意味著c(H＋)=11013mol19．（09年山東理綜工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。3．（08年海南化學(xué)6．（09年廣東理基22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu（OH）2：%(2)(4)5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。 a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收 （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上
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