新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的量-在線瀏覽
2025-07-25 19:07本頁(yè)面
【正文】 物質(zhì)的量為mol，因此含有有NA個(gè)H2分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol鈉在反應(yīng)中失去2mol電子，因此在反應(yīng)中得到1mol，故C選項(xiàng)正確；水為液態(tài)，22．4 L水也不是1mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4）下列敘述正確的是（ ）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案：B 考點(diǎn)：本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。 所以A、D錯(cuò)；B正確；。12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。反應(yīng)中消耗xmol H2SOymol AgNO3。L1為（ ）A．（y2x）/a B．（yx）/a C．（2y2x）/a D．（2y4x）/a答案：D 考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。(H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(N( Na+)=y2xmol，所以c[Na+]為（y2x）/2a7．（08年廣東化學(xué)故選A。10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是BCA．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB． mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD． 答案：BC解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。9．（08年廣東理基因此，所含H+數(shù)應(yīng)為2NA10．（08年海南化學(xué)11．（08年海南化學(xué)12．（08年江蘇化學(xué)下列敘述正確的是CA． L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1 L濃度為1 mol13．（08年山東理綜L1NH4Cl溶液與2 mol－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28gH2O＋OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物質(zhì)的量不同。8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB．15．（09年廣東化學(xué)乙烯和C3H6的最簡(jiǎn)式相同均為CH2，28g混合氣有2molCH2，所以含4molH原子，B錯(cuò)誤。16．（09年廣東理基L1 Na2SO4溶液中有0．1 NA個(gè)Na+C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D．1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA答案：D解析：A選項(xiàng)沒有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項(xiàng)中Na+，因此Na+；C選項(xiàng)中H2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA個(gè)電子數(shù)變成Ca2+。17．（09年江蘇化學(xué)下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，pH= Ba(OH)2溶液中含有的OH－B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，C．室溫下，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 答案：C解析：A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H＋)=11013molL1，所以n(OH－)=n(OH－)V=1101mol【考點(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)①；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。7），（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。19．（09年山東理綜氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。20．（09年海南化學(xué)新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類匯編：氧化還原反應(yīng)1．（07年廣東化學(xué)工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。當(dāng)NH3過量時(shí)會(huì)與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白煙故A對(duì)，反應(yīng)氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由3價(jià)升高至0價(jià)故生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對(duì)。33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C．AlN中氮的化合價(jià)為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g答案：B解析： 該反應(yīng)中 N2降價(jià)為氧化劑，C升價(jià)為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價(jià)，N為3價(jià)。3．（08年海南化學(xué)當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2 mol B．1 mol C． mol D． mol答案：D解析：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價(jià)改變值為：(2－0)1＝2，N：＋5→－3，化合價(jià)的改變值為：(5＋3)1＝8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1
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