09屆高考化學(xué)物質(zhì)的組成和分類-在線瀏覽
2025-01-14 08:43本頁面
【正文】 分子是由不同種元素的原子構(gòu)成的 特 征 一般不發(fā)生分解、元素呈游離態(tài) 可發(fā)生分解、元素呈化合態(tài) 單質(zhì)與化合物的比較 (六 ) 無機(jī)化合物分類 1．按組成、性質(zhì)分類 氣態(tài)：如 HCl H2S PH3 SiH4 非金屬氫化物 液態(tài)：如 H2O (1)氫化物 金屬氫化物 ：如 NaH CaH2 金屬氧化物 按組成分 非金屬氧化物 (2) 酸性 (酸酐 ) ：如 N2O3 P2O5 Mn2O7 成鹽氧化物 堿性 ：如 Na2O Fe2O3 兩性 ：如 Al2O3 ZnO 按性質(zhì)分 不成鹽氧化物 ：如 CO NO 特殊氧化物 ：如 Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2 氧化物 金屬氧化物 堿性氧化物 如： Na2O、 MgO、 CaO、PbO、 CuO Fe2O3 MnO等 酸性氧化物 如： Mn2O CrO PbO2等 兩性氧化物 如： Al2O ZnO、 BeO等 復(fù)雜氧化物 如： Na2O KO Fe3OMnO Pb3O4等 非金屬氧化物 酸性氧化物 不成鹽氧化物 復(fù)雜氧化物 如： N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等 如： CO NO 如： NO2 N2O4 含氧酸 酸根是否含氧 無氧酸 一元酸 ：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可電離出 H＋ 個(gè)數(shù) 二元酸 ：如 H2SO3 H3PO3 H2C2O4 三元酸 ：如 H3PO4 強(qiáng)酸 ：如 HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全電離 弱酸 ：如 HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4 (3)酸 氧化性酸 ：如 HClO HNO3 濃 H2SO4 酸性氧化還原性 還原性酸 ：如 H2S HI HBr HCl 難揮發(fā)性酸 ：如 H2SO4 H3PO4 按揮發(fā)性分 易揮發(fā)性酸 ：如濃 HCl 濃 HNO3 穩(wěn)定性酸 ：如 HCl H2SO4 H3PO4 對熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性酸 ：如
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