【正文】 NH4+、 Cl￣、 S2 B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO￣、 SO42￣、 I C．弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl￣、 HCO3 D．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl￣、 SO42 【知識點】 離子反應和離子共存 B1 【答案解析】 C 解析 ： A． Al3+與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能大量共存； S2B．酸性 溶液中 含有 H+，在酸性的條件下 ClO把 I氧化為單質(zhì)碘，故不能大量共存； C．弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl、 HCO3，正確； D．中性溶液中 Fe3+會生成氫氧化鐵， 19 故不能大量共存。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子 ： Na+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 SO42－ 、 NO3－ 、 Cl－ 。L 1的溶液中： K+、 ClO— 、 SO42— 、 SCN— 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 pH=1 的 溶液呈酸性 ， NO3— 將 Fe2+氧化， 在指定溶液中 不 能大量共存 ； B、 由水電離出的 c(H+)=110 14 mol已知： ① 將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②()cH? ?； ③ 向丙溶液中滴入 3gANO溶液有不溶于稀 3HNO的 白 色 沉 淀 生 成 ， 下 列 結(jié) 論 不 正 確． ． ． 的是 （ ） 22 A .甲溶液含有2aB? B. 乙溶液含有24SO? C .丙溶液含有 lC? 2gM? 【知識點】 離子共存、常見陽離子、陰離子的檢驗 B1 J2 【答案解析】 D 解析 ： 根據(jù) ② 中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根據(jù) ③ 中現(xiàn)象，可以推知丙中含有 Cl；再結(jié)合 ① 中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是 Ba（ OH） 2，乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是 NH4HCO3， 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 常見陽離子、陰離子的檢驗， 做題時注意題中的反應現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關鍵 。涉及“堿熔”的主要反應為： 6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O 23 (1)使用粉末狀鉻鐵礦的目的是 。 （ 3） 在酸性環(huán)境下， CrO42轉(zhuǎn)化為 Cr2O72，化合價不變 ，即 2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O； （ 4） 由反應 Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32=2I+S4O62可得反應的關系式為 Cr2O72～3I2～ 6S2O32 1 3 6 xmol 20ml 103 24 = 故 x= 所以實際消耗 m 重鉻酸鉀 =nM（ 500ml/25ml） = 294g/mol 20 = 故樣品純度為 100%=% 【思路點撥】 本題考查 較為綜合，涉及氧化還原反應、溶解平衡等問題，題目難度中等，本題注意從質(zhì)量守恒的角度利用關系式法計算． 【題文】（化學卷 2020 屆湖北省武漢市部分學校新高三起點調(diào)研考試（ ））重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦 (主要成分為 FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為 SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它。 【題文】（化學卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） ，下列各 21 組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． pH=1 的溶液中： Fe2+、 NO3— 、 SO42— 、 Na+ B．由水電離出的 c(H+)=110 14 mol 【題文】（化學卷H 2O === [Ag(NH3)2]＋ ＋ OH－ ＋ 2H2O（ 2 分 ） ⑵ 碳酸鉀 （ 2 分） A、 C、 E 中陰離子為 OH－ 、 CH3COO－ 和 CO2－3 ，由 ① 中堿性順序知 E為碳酸鹽，六種陽離子中可形成可溶性碳酸鹽的只有 K＋ （ 2 分） ⑶ Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 解析 ： ① 測得溶液 A、 C、 E 呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為 A＞ E＞ C，則 A 為堿，溶液中含有大量的 OH離子， OH離子與 Ag+， Ca2+， Fe2+， Al3+等離子不能大量共存，故 A 只能為 Ba（ OH） 2，根據(jù)越弱越水解， E 應為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為 K2CO3，C 為醋酸鹽； ② 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則 B 中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為 AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH 4NO3； AgOH+2NH3?H2O=Ag（ NH3） 2OH+2H2O； ③ 向 D 溶液中滴加 Ba（ NO3） 2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明 B 中不含 SO42離子； ④ 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明 F中含有 Fe2+離子； 綜上分析可知， A 為 Ba（ OH） 2， B 為 AgNO3， C 為（ CH3COO） 2Ca， D 為 AlCl3， E 為 K2CO3， F 為FeSO4． 【思路點撥】 本題考查了 物質(zhì)的推斷，題目較難，注意從物質(zhì)的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象推斷 ，推理過程做好記錄。 2020 屆廣西桂林十八中高三上學期第一次月考（ ）） 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A、 將 Al 條投入 NaOH 溶液中： Al＋ OH－ ＋ H2O === AlO－2 ＋ H2↑ B、 銅溶于稀硝酸中： Cu＋ 4H＋ ＋ 2NO－3 === Cu2＋ ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O C、 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： HCO－3 ＋ OH－ === CO2－3 ＋ H2O D、 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸： CO2－3 ＋ CH3COOH === CH3COO－ ＋ HCO－3 【知識點】 離子方程式的正誤判斷、氧化還原反應規(guī)律 B1 B3 【答案解析】 D 解析 ： A、 不滿足質(zhì)量守恒定律 ， 應該為： 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O === 2AlO－2 ＋ 3H2↑ ,故 A 錯誤 ； B、 稀硝酸 的還原產(chǎn)物是一氧化氮 ，故 B 錯誤 ； C、 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 的離子方程式為： Ca2+＋ 2HCO－3 ＋ 2OH－ ===CaCO3↓ + CO2－3 ＋ 2H2O，故 C 錯誤 ； 為弱電解質(zhì)，保留化學式， 正確 。 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的判斷，在判斷過程中，物質(zhì)的拆寫、反應物的用量、反應的實質(zhì) 等是此類試題常考到的題型，基礎性較強，難度不大。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是 A． o— a 段反應的化學方程式是： Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H 2O B． b— c 段反應的離子方程式是： 2AlO2－ + 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO 32－ C． a— b 段與 c— d 段所發(fā)生的反應相同 D． d— e 段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 【知識點】離子方程式圖像 B1 C2 【答案解析】 C 解析： 只要通入 CO2，立刻就有沉淀 BaCO3產(chǎn)生 0a Ba（ OH） 2+CO2=Ba CO3↓+H 2O 沉淀的量保持不變 ab 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 沉淀量增大 bc 2AlO2+3H2O+CO2=2Al（ OH） 3↓+CO 32 沉淀量達最大后， 沉淀量不變 cd CO32+CO2+H2O=HCO3 沉淀量減少 de BaCO3+CO2+H2O=Ba（ HCO3） 2 故 C 正確； 【思路點撥】 本題以圖象題形式考查反應先后順序問題，難度中等，側(cè)重對基礎知識的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關鍵． 【題文】（化學卷L － 1的 NH4Al(SO4)2溶液與 mol 【題文】（化學卷 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，注意強弱電解質(zhì)的區(qū)別，容易忽略不能 用 11 濃鹽酸酸化 KMnO4 溶液， KMnO4 會將 濃鹽酸 氧化。 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷 ，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各 10 物質(zhì)拆分是否正確，如微溶物的對待、弱 電解質(zhì) 的拆寫等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。mol － 1，錯誤； B． ClO— 具有氧化性，能把 Fe2＋ 氧化，錯誤； C． HSO3— 是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯誤； D． 用足量 KMnO4 溶液吸收 SO2 氣體： 2MnO－4 ＋ 5SO2＋ 2H2O===2Mn2＋＋ 5SO2－4 ＋ 4H＋ ，正確。下列離子方程式與事實不相符的是 （ ） A． OH－ ＋ CO32－ ＋ 2H＋ →HCO 3－ ＋ H2O B． 2OH－ ＋ CO32－ ＋ 3H＋ →HCO 3－ ＋ 2H2O C． 2OH－ ＋ CO32－ ＋ 4H＋ →CO 2↑ ＋ 2H2O D． OH－ ＋ CO32－ ＋ 3H＋ →CO 2↑ ＋ 2H2O 【知識點】 離子方程式的書寫 B1 8 【答案解析】 C 解析 ： 根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應． A．設 NaOH 和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應： OH+H+→ H2O， 1mol氫氧化鈉消耗 1mol 鹽酸，再發(fā)生反應 CO32+H+→ HCO3，將兩個方程式相加得： OH+CO32+2H+→HCO3+H2O，故 A 正確； B．設 NaOH 和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應： 2OH+2H+→ 2H2O， 2mol 氫氧化鈉消耗 2mol 鹽酸，再發(fā)生反應 CO32+H+→ HCO3，鹽酸不足之消耗 1mol 碳酸鈉，將兩個方程式相加得： 2OH+CO32+3H+→ HCO3+2H2O，故 B 正確； C．設 NaOH和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 2mol， 2mol 氫氧化鈉消耗 2mol 氫離子，剩余 2mol 氫離子與 2mol碳酸鈉反應生成 2mol 碳酸氫根離子，離子方程式應為 2OH+2CO32+4H+→ 2HCO3↑ +2H2O，即OH+CO32+2H+→ HCO3↑ +H2O，故 C 錯誤； D．設 NaOH和 Na2CO3的物質(zhì)的量都為 1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應： OH+H+→ H2O， 1mol 氫氧化鈉消耗 1mol 鹽酸，再發(fā)生反應 CO32+2H+→ CO2↑ +H2O，將兩個方程式相加 得： OH+CO32+3H+→ CO2↑ +2H2O，故 D 正確 【思路點撥】 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與 NaOH 和Na2CO3反應的先后順序以及碳酸鈉與鹽酸反應的原 理是解題的關鍵。在書寫和判讀的過程中，有關反應物用量是本題考查的重點。 H2O+H2O， 故 B 錯誤； C、Fe3++3NO3+12H++10I=Fe2++5I2+3NO↑ +6H2O，故 C 錯誤； D、熔融氯化鈉中沒有水分子，只有鈉離子和氯離子，則電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，故 D 錯誤；故選擇 A； 【思路點撥】本題考查了離子方程式，難度不大，但因涉及到電化學和氧化還原，難度有一定提升，考生在復習時應注意相關知識的積累。 2020 屆天津一中高三上學期零月月考（ ）） 2. 常溫下 ， 下列各組 5 離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） A. L 1的溶液中： NH4+、 Mg2+、 NO SO42 Al 能放出 H2的溶液中： NH4+、 K+、 Cl、 HCO3 H+、 Na+、 SO42濃度均為 mol 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 離子反應方程式 的正誤判斷，注意 B 選項 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 ， Mg2+先與 OH反應，得到