【正文】 分鐘反應達到平衡，此時 C的濃度為 mol/L。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））22.（共 6 分） 一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應過程中， C的物質(zhì)的量 n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從 t1 時間開始對反應體系升高溫度）。 2020 屆遼寧省五校高一下學期期末考試 ()） 22． （ 8分 ） 將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 ： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g)，經(jīng) 5 min后，測得 D的濃度為 mol/L， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C的平均反應速率為 mol/(L 2020 屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（ ）） 7． 對于 100mL 1mol/L 鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是 ① 升高溫度； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 ；⑤滴入少量 CuSO4 溶液 A． ①②④ ⑤ B． ①③④ ⑤ C． ①②③④ D． ①②④ 【知識點】 影響化學反應 速率的因素 G1 【 答案解析 】 A 解析： ① 升高溫度 時反應速率加快 ； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸 時濃度變大，化學反應速率加快 ； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸 時雖然溶液的體積加大但是溶液的濃度沒變，故反應速率幾乎不變 ； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 加大了反應物的接觸面積使反應速率加快；⑤滴入少量 CuSO4 溶液，鋅與硫酸銅反應生成銅單質(zhì)，鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應速率加快。 【思路點撥】 本題考查了化學反應中化學反應速率數(shù)值之比與化學方程式的計量系數(shù)之比相等，計算量較大，是常見的題型。 ③ 根據(jù)上述信息判斷， 溫度 T1和 T2的 關(guān)系是（填序號） 。 ② 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用 ， 可達到低碳排放目的 。2020 屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（ ）） 10． 下列圖示與對應的敘述相符的是 A．圖 6 表示 H2與 O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則 H2 的燃燒熱為 kJ 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 (表中 t1＜ t2)，下列說法正確的是 反應時間 /min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 t1 t2 A．反應在 0～ t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(SO3)＝ L－12020 屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（ ）） 14． 下列敘述中正確的是 A．鍋爐中沉積的 CaSO4可用 Na2CO3 溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除 B．向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了 Fe3＋ 水解 C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動 D．反應 2A(g)＋ B(g)===3C(s)＋ D(g)在一定條件下能自發(fā)進 行，說明該反應的 ΔH＞ 0 【 知識點】 沉淀轉(zhuǎn)化 、 水的離子積 、化學反應的方向 G2 H5 【答案解析】 AB 解析： A、 鍋爐中沉積的 CaSO4 用 Na2CO3溶液浸泡 CaSO4會轉(zhuǎn)化成 CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除 ，故 A正確 ； B正確 ； C、 向純水中加入鹽酸 ， 水的離子積 不變 ，故 C錯誤； D、 反應 2A(g)＋ B(g)===3C(s)＋ D(g)是熵減的反應 ， 在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的 ΔH＜ 0， 故 D 錯誤 ； 故答案選 AB 【思路點撥】 本題主要考查沉淀轉(zhuǎn)化、 水的離子積 、化學反應的方向，記住 向純水中加入鹽酸水 的離子積 不變 ，因為 水的離子積 只與溫度有關(guān)。 （ 5） PCl5 在熱水中完全水解生成 H3 PO4，該反應的化 學方程式是 ▲ 。 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 1在恒容的密閉容器中，可逆反應 X(s)＋ 3Y(g) 2Z(g)； ΔH0，達到平衡時，下列說法正確的是 ( ) A．充入少量 He使容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應方向移動 B．升高溫度，平衡向正反應方向移動， 平均分子量變小 C．繼續(xù)加入少量 X， X的轉(zhuǎn)化率減小， Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．繼續(xù)加入少量 Y，再次平衡時， Y的體積分數(shù)比上次平衡小 【知識點】 化學平衡移動原理的應用 G2 【答案解 析】 D 解析： A．充入少量 He使容器內(nèi)壓強增大， 但是反應體系中各氣體的分壓沒有發(fā)生改變， 平衡 不 移動 ，錯誤； B．升高溫度，平衡向正反應方向移動， 正確，但是氣體的總質(zhì)量沒變，氣體的總物質(zhì)的量減小，故平均分子量增大； C． X 是固體，改變固體的用量對平衡幾乎沒有影響，錯誤； D．繼續(xù)加入少量 Y， 平衡向正反應方向移動，故 再次平衡時， Y的體積分數(shù)比上次平衡小 ，正確。 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷 【思路點撥】本題考查了影響化學反應速率的影響因素，注意不要講影響平衡的因素和影響速率的因素混淆，題目簡單。 （ 3） 已知 t℃ 時 ， 反應 FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ 。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））4. 已知在一定條件下， 2SO2+O2 2SO3 反應達平衡后 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 %，加入V2O5（催化劑） 后 ， SO2的轉(zhuǎn)化率為 A. 大于 % B. 小于 % C. 等于 % D. 無法確定 【知識點】影 響化學平衡的條件 G2 【答案解析】 C 解析：因為催化劑只改變化學反應速率不改變化學平衡，所以加入催化劑平衡不移動， SO2 的轉(zhuǎn)化率不變，選 C。 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷 (2)平衡兩次逆向移動，所以 C 體積分數(shù)最高的時間段是第一次平衡時，即 t0t1。 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））26.（ 5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應 A(g)+3B(g) 2C(g) △ H＜ 0， 下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系，完成下列問題 : (1)t t t4時刻體系中所改變的條件可能是 : __________、 __________、 __________； (2)C 體積分數(shù)最高的時間段是 __________。3=（ ）；（ 2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，說明反應正向移動，則正反應吸熱。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））13．下圖為某化學反應速率 時間圖。 則平衡后 n（ Cl2） =， NO 的轉(zhuǎn)化率 а1==75%，其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，隨反應進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強增大，平衡正向進行，平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率 a2 增大，故 a2＞ a1 ； 平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使 K2減小，平衡逆向進行，反應是放熱反應，依據(jù)平衡移動原理應升高溫度，平衡逆向進行； （ 3）① FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ C（ CO2） / C（ CO） =，故 平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 4:1 ② 通入 x mol CO， t℃ 時反應達到平衡．此時 FeO（ s）轉(zhuǎn)化率為 50%，即反應的 FeO 為50%=，則 FeO（ s） +CO（ g） ?Fe（ s） +CO2（ g） 起始量 x mol 0 0 轉(zhuǎn)化 量 平衡 量 則 K= C（ CO2） / C（ CO） =（ ） = ，解的 x= 【思路點撥】本題為 2020 年高考題考查了化學平衡綜合題型，題量較大，難度中等，是高考高頻題型，主要考查學生的分析計算能力。其它條件保持不變，反應（ II）在恒壓條件下進行，平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率 а2 а1（填 “”“”或 “=”）， 平衡常數(shù) K2 （填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 29．汽車尾氣中的有毒氣體 NO 和 CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成 N2 和 CO2。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 14．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是： ① 2C（焦炭）＋ O2（空氣）＝ 2CO；② Fe2O3＋ 3CO＝ 2Fe＋ 3CO該 煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是 A． CO 過量 B． CO 與鐵礦石接觸不充分 C．煉鐵高爐的高度不夠 D． CO 與 Fe2O3 的反應有一定限度 【知識點】金屬冶煉、化學平衡 G2 G3 【答案解析】 D 解析：該反應是一個可逆反應，一定程度時會達到平衡狀態(tài)，故不能反應徹底，故 D 正確。 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 43. 已 知反應 A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） △ H ＜ 0，下列說 法正確的 A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓 強都有利于該反應平衡正向移動 【知識點】 化學平衡的移動 G2 【 答案解析 】 B 解析： A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率也增加，錯誤；B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，正確； C．此反應的熱效應是放熱的，達到平衡后，升高溫度平衡向吸熱的方向即逆反應方向移動；此反應的正反應方向是氣體分子數(shù)減小的，增大壓強有利于該反應平衡正向移動，錯誤； D．此反應的熱效應是放熱的，達到平衡后，降低溫度平衡向放熱的方向即正反應方向移動；此反應的正反應方向是氣體分子數(shù)減小的，減小壓強有利于該反應 平衡逆向移動，錯誤。 =， c（ PCl3） =c（ Cl2） =247。 （ 3）要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施 是 ▲ (任寫一種 )。2020 屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（ ）） 11．下列說法正確的是 A．常溫下，將 pH＝ 4 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù) Kw不變 C． 8NH3(g)＋ 6NO2(g)＝ 7N2(g)＋ 12H2O(g) △ H＜ 0，則該反應一定能自發(fā)進行 D．由于 Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，因此不可能使 BaSO4 沉淀轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀 【知識點】 電解質(zhì)溶液 H1 G2 H5 【答案解析】 BC 解析： A、 將 pH＝ 4 的醋酸溶液稀釋后， c(H+)降低， c(OH－ )升高， 故 A錯誤 ； B、 水的離子積常數(shù) Kw只與溫度有關(guān) ，故 B 正確； C、 該反應 是熵增、放熱反應，一定能自發(fā)進行 ，故 C 正確； D、往 BaSO4 的溶解平衡體系中加飽和 NaCO3 溶液， BaSO4沉淀 就能 轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀 ， 故 D 錯誤 ； 故答案選 BC 【思路點撥】 本題主要考查可逆反應的方向 、沉淀轉(zhuǎn)化、 水 的離子積常數(shù) 等，注意 水的離子積常數(shù) Kw 只與溫度有關(guān)。L－ 1 【題文】（化學卷② 標況下每回收 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1000/ (4－ 2) 1023= 1025 【思路點撥】 本題主要考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)、蓋斯定律等知識，理 解化學反應速率、化學平衡常數(shù)的意義是關(guān)鍵，計算時需認真。 ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮 的 氧化物， 在一定條件下， 用 CH4還原 NOX 可以消除氮氧化物的污染。當 溫度 分別在 T1和 T2 時 ， 測得各物質(zhì)平衡 時物質(zhì)的量 如下表： ① 結(jié)合 上 表數(shù)據(jù) ， 寫出 NO 與活性炭反應的化學方程式 。 min）， 則反應的 Y2的濃度的變化為 （ L min)= （ mol/L） /5min 故 X=2 【思路點撥】本題主 要考查利用三段式解決化學平衡、速率的計算，考查學生的分析能力和計算能力，難度中等。 【思路點撥】 本題考查化學反應速率的影響 因素 ，側(cè)重于基礎知識的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意把握題目要求 。 【思路 點撥】 本題考查 化學反應速率的計算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量變化是難點。2020 屆吉林省長春市十一中高一 下學期期末考試（ ））19．等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b 分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向 a中加入少量的 CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生