【正文】 電子數(shù)是 9NA， 1mol 氫氧根所含電子數(shù)是 10NA，故 B 錯誤； C、 1mol乙烯中含 4mol 極性鍵， M 乙 烯 =28g/mol， 1mol 丁烯含 8mol 極性鍵， M 丁烯 =56g/mol，成比例，設(shè)乙烯 mg，則丁烯（ 42m） g， n極性鍵 =m/28 4+（ 42m） /56 8=6mol，數(shù)目是6NA，故 C 正確； D、可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，故 D 錯誤； 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)，是高考的高頻考題，考生應(yīng)注意一些易錯詞如是否要求標況，是否是可逆反應(yīng)等等，平時做題時應(yīng)多積累。 【思路點撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān) 物理 量 中如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的點子數(shù)的計算和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強 。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數(shù)的值在有關(guān)物 里 量 中的如分子中含有的原子數(shù)的計算、晶體中陰陽離子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的點子數(shù)的計算等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強 。 2020屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第一次月考（ ） )17. NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A． 1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 個電子 B． 1 mol Al分別放入足量的冷的濃 HNO稀 HNO3 中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為 3NA C．各 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反 應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為 D． 24 g鎂 與足量的鹽酸或 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為 2NA 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù) A1 B2 【答案解析】 A 解析： A、無論是生成 Na2O或 Na2O2， 1molNa 都由 0 價變?yōu)?+1價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 NA個故 A正確； B、 Al 與冷的濃硝酸不反應(yīng)，鈍化，故 B 錯誤； C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵， 即 ，故 C 錯誤； D、鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故 D 錯誤 【思路點撥】本題考查了氧化還原中的阿伏伽德羅常數(shù)計算，難度不大。 2020 屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ））6． 下列敘述正確的是 ,相同體積的物質(zhì) ,它們的物質(zhì)的量必相等 ,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等 L一氧化碳氣體一定比 1 L氧氣的質(zhì)量小 、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的 H+數(shù)一定相等 【知識點】 阿伏伽德羅定律的應(yīng)用 A2 【答案解析】 B 解 ： 用于氣體，錯誤； ,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等，正確； ，故 1 L一氧化碳氣體于 1 L 氧氣的質(zhì)量沒辦法進行比較，錯誤； 、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等是相對于元數(shù)相等的強酸而言，元數(shù)不等，等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的 H+數(shù)不等，錯誤。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 2． 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A． 標準狀況下， 的 O2和 NO 的混合物含有的分子數(shù)約為 1023 B． 1mol的羥基與 1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9 NA C．常溫常壓下 42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6NA D． SO2與足量氧氣反應(yīng)生成 SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù) A1 A2 【答案解析】 C 解析： A、氧氣和 一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)減少，故 A錯誤；B、 1mol — OH所含電子數(shù)是 9NA， 1mol 氫氧根所含電子數(shù)是 10NA，故 B 錯誤； C、 1mol乙烯中含 4mol 極性鍵， M 乙烯 =28g/mol， 1mol 丁烯含 8mol 極性鍵， M 丁烯 =56g/mol，成比例，設(shè)乙烯 mg，則丁烯（ 42m） g， n極性鍵 =m/28 4+（ 42m） /56 8=6mol，數(shù)目是6NA，故 C 正確； D、可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，故 D 錯誤； 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)，是高考的高頻考題，考生應(yīng)注意一些易錯詞如是否要求標 況，是否是可逆反應(yīng)等等，平時做題時應(yīng)多積累。 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，關(guān)鍵是理解同溫、同壓、同體積的任何氣體的體積都相等。L－ 1) A． 15d/16 B． 5d/16 C． 3d/8 D． 5d/8 【知識點】 物質(zhì)的量濃度的計算 A3 【答案解析】 A 解析 ： Fe3+的物質(zhì)的量 =，溶液中 n（ SO42） =3/2n（ Fe3+）=3/2 =，溶液的體積 =80g/1000dg/L=8/100dL，故 SO42的物質(zhì)的量濃度 = n（ SO42） /V=(8/100dL) =15/16d mol/L。（填“偏大”、 “等于”、“ 偏小”） ③在 mL mol L1。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 實驗誤差分析 ，難度不大，但是容易出錯。配制該溶液需取 NaOH 晶體 ________g。 ⑻ 下列操作使所配溶液濃度偏大的有 ______________ （填字母，下同）；偏小的有_____________； 無影響的有 _____________。L1 (b2a) mol 【題文】（化學(xué)卷高 *考 *網(wǎng)】 解析： （ 1） ① 原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以 B 是電池的負極，故答案為：負； ② A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)： Cl OH+2e+H+═ OH+Cl （ 2）① 陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH4e═2H2O+O2↑ ② 在電解池的陽極上是 OH放電，所以 c（ H+）增大，并且 H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即 A通過陰離子 交換膜從陰極進入濃縮室，這樣： H++A═HA，乳酸濃度增大 ③ 在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)： 4OH4e═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)： 2H++2e=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有： HA～ H+～ 1/2H2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（ 145g/L10g/L） 90g/mol =，即生成 HA 的物質(zhì)的量是 =，所以產(chǎn)生氫氣是 即 ，故答案為： 。 mol1 =（ 12+2） g/mol 2NA=6NA，故④正確；⑤沒有體積，故⑤錯誤；⑥可逆反應(yīng)，無法確定，故⑥錯誤；⑦應(yīng)該是標準狀況下，故⑦錯誤；正確的是①②④ 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考題，組合題增加了難度，難度中等。 2020屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 10．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,下列有關(guān) NA 的敘述中正確的有 ①標準狀況下 ,20 g重水 (D2O)中含有的電子數(shù)為 10NA ② mol Fe2+與足量的 H2O2溶液反應(yīng) ,轉(zhuǎn)移 NA個電子 ③將 2 mol NO和 1 mol O2混合后 ,體系中的分子總數(shù)為 3NA ④乙 烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6NA ⑤ 2 mol L－ 1 的 NaOH 溶液 480mL，應(yīng)稱量 在 250mL 的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到 500mL 容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容 C. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時 ，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃 度偏高 D. 配置 NaOH 溶液 ， 在燒杯中溶解 NaOH 后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ， 溶液濃度偏低 【知識點】溶液的配置 A3 【答案解析】 C 解析： A、 C（ NO3） =2C（ Ca(NO3)2） =2n（ Ca(NO3)2） /V =[2m(Ca(NO3)2)/M]/(20 103/?) =50?/41mol 400 mL10g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計 )，則陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為 L(乳酸的摩爾質(zhì)量為 90g/ mol ）。 【題文】（化學(xué)卷L1 (2ab) mol ⑹ 定容、搖勻。完成本實驗所必需的儀器有 ： 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 ______ ___ ____、 __________________ 。 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 1 下列實驗誤差分析錯誤的是 A、用潤濕的 pH 試紙測稀堿溶液的 pH，測定值偏小 B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 【來源：全 ,品 ? 中 amp。 L－ 1的 CH3COOH 溶液 【知識點】 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)性質(zhì) A3 H6 【答案解析】 C 解析 ： 假設(shè)溶液體積為 1 升， A中蔗糖分子有 ； B中離子共 ；C 中離子 ； D 中溶質(zhì)為揮發(fā)性溶質(zhì) ， 根據(jù) 單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高 ， 故答案選 C。 ③ n（ Na2CO3） =?L1= mol， 設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過 x mL，則 n（ HCl） =1mol?L1 L= mol， 根據(jù)反應(yīng) Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得 =，解得 x=。 L1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同 )。 ②取出這種鹽酸 10 mL，稀釋至 118m L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。 2020 屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ））10．在 80 g密度為 d g 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點調(diào)研考試（ ）） ，下列敘述正確的是 A .84gNaHCO3 晶體中含有 NA 個 CO2－ 3 . lmol/LK2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于 C. C60的混合物中，碳原子數(shù)目為 , L CCl4中 含有的共用電子對數(shù)目為 4NA 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù) A1 A2 【答案解析】 C 解析： A、 M（ NaHCO3） =84g/mol，故 n（ NaHCO3） =1mol，其中 CO2－ 3 遠小于 NA個，因為 CO2－ 3 是 HCO3— 電解得到的，電解程度很小，故 A錯誤； B、沒有給體積，無法計算，故 B 錯誤； C、無論以任意比例胡混， N 碳原子 =n碳原子 NA=（ 12g/mol） NA=，故 C正確； D、 CCl4 是液體，不能用氣體摩爾體積，故 D 錯誤； 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是高考的高頻考題 ，難度適中。 2020 屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（ ）） 1. 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù) ， 下列敘述正確的是 （） A. 標準狀況下 ， 與 混合后所含分子數(shù)為 B. 晶體中含有 個離子 C. pH=13 的 (OH)2 溶液中含有的 OH數(shù)目為 D. 標準狀況下 ， 甲醇中含有的氧原子數(shù)為 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù) A1 A2 【答案解析】 B 解析： A、 2NO+O2=2NO2 分子數(shù)為 ， 但 2NO2 N2O4 故分子總數(shù)應(yīng)小于 ， 故 A錯誤； B、過氧根是一個整體，故 含有 子，故 B正確； C、沒有指明溫度，故 C 錯誤； D、標況下甲醇是液體無法計算，故 D錯 誤；故選擇 B 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，主要與物質(zhì)的量計算有關(guān)，注意 C選項即使是 25℃，pH=13的 (OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為 。 故答案 選 B 【思路點撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數(shù) 、氣體摩爾體積，屬于易錯題，注意鹽類的水解、標況下物質(zhì)的狀態(tài)等。 2020 屆天津一中高三上學(xué) 期零月月考（ ）） 18. 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 ，下列敘述正確的是（） A. 1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA 個電子 B. L C. 25℃ pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH－ 的數(shù)目為 D. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù) A1 【答案解析】 A 解析： A、 1molNa~Na+失去電子 NA個，故 A正確； B、溶液中還含有水，故 B 錯誤； C、不知道體積， 無法計算，故 C 錯誤； D、 1molCl2~Cl轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NA，故D 錯誤；選擇 A 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，主要考查電子得失計算，難度不大。 2020 屆江蘇省揚州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 7． 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A． 常溫常壓下， 56 g 乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4NA B． g NaHSO4 晶體中含有的陽離子和 陰離子的總數(shù)為 C． 12 g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)為 4NA D． 1 mol Fe2＋ 與足量的 H2O2 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA 個電子 【知識點】 NA為阿伏加德羅常