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20xx全國名校化學(xué)試題分類解析匯編第四期:h單元水溶液中的離子平衡(存儲版)

2024-12-13 06:44上一頁面

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【正文】 校高三入學(xué)定位考試( )) 量共存的一組離子是 ( ) A. NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B. Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C. K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D. Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 : A、 Ag+與 PO4 Cl發(fā)生沉淀反應(yīng) ,故 A 不能 ; B、 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存, H+與 HCO3反應(yīng)生成弱電解質(zhì)不能大量共存 ; C、 4種離子間不會發(fā)生反應(yīng) ; D、 Al3+、 Mg2+都與 CO32反應(yīng)不能大量共存 。 2020 屆內(nèi)蒙古赤峰二中(赤峰市)高三 9 月質(zhì)量檢測試題( ))13. 下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是 A.常溫下, pH=6 的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中: c(Na+)c(CH3COO) B. 將 Cl2通入過量 KOH 溶液中 : c(ClO)+c(Cl)=c(K+) C. L1 Fe3+的溶液中: K+、 Mg2+、 SCN、 NO3 22 wc(H)?K=1013 mol 在 容 積 為 2L 的 密 閉 容 器 中 進 行 反 應(yīng) :CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,其他條件不變,在 300℃ 和 500℃ 時,物質(zhì)的量 n(CH3OH)反應(yīng)時間 t的變化曲線如圖所示 。 L1) 平衡物質(zhì)的量濃度( mol 2020屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考( )) 27. (14分 ) LiPF6 是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。取樣品 wg。 ( 3)第④步分離采用的方法是 ;第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl采用的方法是 。 ( 5)根據(jù) 440g CO2與 H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水,放出 495kJ的熱量, 計算 44g CO2與H2 恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水,放出 的熱量 ,該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △ H=【思路點撥】 本題考查了 化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的計算、熱化學(xué)方程式的書寫,難度不大。 min1 (3) ABE (4) CO(g)+2H2(g) CH3OH 起始物質(zhì)的量濃度( mol 23 【題文】(理綜卷 【題文】(化學(xué)卷 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 阿伏伽德羅常數(shù) ,綜合了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識,綜合性強但較基礎(chǔ)。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 離子共存的判斷,應(yīng)特別注意提示的溶液性質(zhì)。難度簡單。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查電荷守恒 , 物料守恒及質(zhì)子守恒 , 難度很大。 難度不大 。 2020屆廣西桂林中學(xué)高三 8月月考( )) 10.有關(guān)說法正確的是: A. ,溶液的 pH不斷減小 B. 常溫下 , pH= 2的醋酸溶液與 pH= 12的 NaOH溶液等體積混合后 , 溶液的 pH7 C. NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至溶液 pH=7, 則 c(Na+) = 2c(SO42- ) D. , 其 pH= 4時 : c(HA- ) c(H+) c(H2A) c(A2- ) 【知識點】 溶液稀釋及溶液中的離子濃度關(guān)系 H2 H3 H6 【答案解析】 B 解析 : A、 NH4C1 溶液 呈酸性 , 加蒸餾水稀釋 , 溶液的 pH 不斷 向 7 靠近即不斷增大 ,故 A 錯誤 ; B、 常溫下 , pH= 2 的醋酸溶液與 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混合醋酸 過量 , 溶液的 pH7, 故 B 正確 ; C、 根據(jù)電荷守恒: c(NH4+)+c(Na+) + c(H+)= 2c(SO42- )+c(OH- ) , 溶液呈中性時 , c(H+)= c(OH- ) ,得: c(NH4+)+c(Na+) = 2c(SO42- ), 故 C 錯誤 ; D、 的 NaHA 溶液 中存在 HA H++A2,HA+H2O H2A+OH,溶液 呈酸性 說明 HA電離程度大于水解程度, 得: c(A2- ) c(H2A), 故 D 錯誤 。 Ll 的 H2A 溶液 pH=2 D.等體積等濃度的鹽酸與 H2A 溶液分別與 Zn 反應(yīng), H2A 溶液產(chǎn)生的 H2多 【知識點】 水的離子積常數(shù)、溶液 pH 值、鹽溶液中離子濃度 H1 H2 H3 【答案解析】 B解析 : 根據(jù) 95℃時, KW= 10- ,測得 則 A 的 化 學(xué)式為 。 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試( )) 36.【化學(xué) ——選修2:化學(xué)與技術(shù)】( 15 分) 有機合成中常用的鈀/ 活性炭催化劑若長期使用,會被鐵、有機化合物等雜質(zhì)污染而 失去活性,成為廢催化劑。 mol- 1( 3 分) ( 3) CH48e+2H2O=CO2+8H+( 3 分 ) ( 3 分 ) 解析 : ( 1) ① 25℃ 時 , ?L1 的某酸 HA 中 , 如果該酸是強酸 , c(H+)/c(OH)=1012而溶液中 c(H+)/c(OH)=1010 所以該酸是弱酸 , 弱酸中存在電離平衡 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 強弱電解質(zhì)、電離方程式,注意電解與電離的區(qū)別,電解需要通電,而電離不需要通電。 【思路點撥】 本題考查了 弱電 解質(zhì)的電離及圖象問題,明確電離、水解、 pH、溶液的導(dǎo)電性等知識點即可解答,并明確圖象的意義,二者相結(jié)合來解答,題目難度中等。L- 1的 NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中 H2A分子濃度最大的為 ▲ ; pH 由大到小的順序為 ▲ 。L- 1NaOH 溶液混合而得,則溶液M 的 pH ▲ 7(填 “”、 “”或 “= ”),溶液中離子濃度由大到小順序為 ▲ 。 【題文】(化學(xué)卷 ( 4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的 c(OH- )= ________mol 【題文】(化學(xué)卷 Ll 的 H2A 溶液 氫離子濃度為 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試( )) 13.已知: 95℃時,KW= 10- ,測得 L- 1Na2A溶液 PH=6,判斷 H2A是強酸。L1) 混合溶液的 pH 甲 pH= a 乙 c pH= 7 丙 pH< 7 丁 pH= 5 ( 1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用 a (混合溶液的 pH)來說明 XOH是強堿還是弱堿 _________________________________________________________。 c(Cl)- c(X+)= ________mol 【題文】(化學(xué)卷L- 1。 【思路點撥】 本題考查較綜合,涉及酸堿混合的定性分析、 pH、電離與水解、電離方程式等,把握溶液中的溶質(zhì)及電離與水解的趨勢、相互影響即可解答,題目難度中等. 【題文】(化學(xué)卷有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中 Ⅰ 代表 H2A, Ⅱ 代表 HA- , Ⅲ 代表 A2- ),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是 ( ) 錯誤 !未找到引用源。 C 時, (H+)/c(OH)= : ① HA 是 __________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)” )。 【題文】(化學(xué)卷 ( 3)加濃氨水時,鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄?[Pd( NH3) 4]2+,此時鐵的存在形式是 (寫化學(xué)式)。 ( 2)根據(jù)題給信息知,甲酸被氧化生成二氧化碳,則金屬氧化物被還原生成金屬單質(zhì),同時該反應(yīng)中還生成水,反應(yīng)方程式為: HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O, ( 3)加濃氨水調(diào)節(jié) pH 為 8 到 9,溶液呈堿性,且前面過程中有強化劑,所以 鐵的存在形式是 Fe(OH)3 ( 4) 實驗室中用 pH 試紙檢測溶液的 pH 的 操作方法是:用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH 試紙上,然后將 pH 試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比; ( 5) 根據(jù)題給信息知,反應(yīng)物是 Pd( NH3) 2Cl2,生成物是 PdCl2, “焙燒 2”的目的是 發(fā)生分解反應(yīng),得到產(chǎn) 物。 Ll 的 H2A 溶液 氫離子濃度為 2020 屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三 8 月月考( )) 10. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. c( H+) /c( OH) =11014 的溶液: Na+、 K+、 C6H5O、 HCO3 B. ?L1Na2CO3 溶液 : K+、 Ba2+、 NO Cl C. ?L1FeCl3 溶液 : K+、 NH4+、 I、 SCN D.使甲基橙變紅色的溶液: K+、 Al3+、 Cl、 NO3 【知識點】 離子反應(yīng) B1 H2 【答案解析】 D 解析 : A、 c( H+) /c( OH) =11014 的溶液 顯酸性 , C6H5O、 HCO3 都會與酸反應(yīng), 故 A 不能 大量共存 ; B、 CO32與 Ba2+會生成 BaCO3沉淀 ,故 B 不能 大量共存 ;C、 Fe3+與 SCN會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) ,故 C 不能 大量共存 ; D、 使甲基橙變紅色的溶液 顯酸性 , 四種離子與氫離子之間都不能發(fā)生反應(yīng) ,故 D 正確 。 難度不大 【題文】(化學(xué)卷 【題文】(化學(xué)卷 【題文】(化學(xué)卷 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 離子共存的判斷,離子間通常發(fā)生四種類型的反應(yīng),注意積累。 L1的 Na2S 溶液中 : c(OH)= c(H+)+c(HS)+2 c(H2S) D. 室溫下 , pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合,所得溶液中: c(Cl) c(H+) c(NH4+) c(OH) 【知識點】 溶液中的離子濃度 H2 H6 【答案解析】 C 解析 : A、 根據(jù)電荷守恒式: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)常溫下, pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中: c(H+)c(OH),所以 c(Na+)< c(CH3COO) ,故 A 錯誤 ;B、 將 Cl2 通入過量 KOH 溶液中 : c(ClO)+c(Cl)> c(K+),故 B 錯誤 ; C、 L1的溶液中: NH4+、 Mg2+、 NO SO42 Al 能放出 H2的溶液中: NH4+、 K+、 Cl、 HCO3 H+、 Na+、 SO42濃度均為 mol ( 1)該反應(yīng)的 △H 0 (填 、 或 =) ( 2) 300℃ 時, 0t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為 ( 3) 若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有 _________ 。 L1) ( ) ( ) ( ) 12C CH O HK C CO C H? ? ??? (5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △ H=解析 : (1)根據(jù)圖像 500℃ 比 300℃ 平衡時甲醇的物質(zhì)的量小,說明升高溫度平衡向逆向移動, 24 正反應(yīng)是放熱反應(yīng), 該反應(yīng)的 △H < 0; ( 2) 300℃ 時, 0t1 min 內(nèi) CH3OH 的平均生成速率為 :1 111m ol / 2 /2m i nnLcv n ttt?? ? ?? mol某工廠用 LiF、 PCl5 為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下: 已知: HCl的沸點是- ℃ , HF的沸點是 ℃ 。測得 Li 的物質(zhì)的量為 nmol,則該樣品中 LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有 w、 n的代數(shù)式表示 )。 ( 2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應(yīng)中 PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式: 。 ( 4)利用三段式計算平衡時反應(yīng)物及生成物的濃度,代入平衡常數(shù)表達式即可。 L1 2020 屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試( )) 19. 某溶液中在 25℃ 時由水電離出的氫離子濃度為 11012 mol/L,下列說法正確的是( ) A. HCO3- 離子在該溶液中一定不能大量共存 B.該溶液的 pH 一定是 12 C.向該溶液中加入鋁片后,一定能生成氫氣 D.若該溶液的溶質(zhì)只有一種,它一定是酸或堿 【知識點】 水的電離、離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 A 解析 : A.水電離出的 c( H+) =1 1012 mol/L,該溶液可能為酸或堿的溶液,當(dāng)溶液為堿性時 : HCO3+OH═ CO3
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