水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高(存儲(chǔ)版)
【正文】 2) （2）BD20.（1）100mL容量瓶L1的鹽酸溶液中；③1000mL mol在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1（選填＜、＞、=）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分）。L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mL D．加入10mL L2☆ 課后的檢測 水溶液中的離子平衡單元檢測一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=L1，(3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3L－1NH3L1） 故pH=9 即溶液的pH至少應(yīng)控制在9以上。L1，故B項(xiàng)正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl溶液的c(Cl)的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)c(Na+)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。L11L= mol，因H+離子的濃度是硫酸濃度的2倍， mol仍然是動(dòng)態(tài)平衡。反常的有Ca(OH)2,隨溫度升高，溶解度減小。（也叫沉淀溶解平衡）表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）特征：飽、等、動(dòng)、定、變影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。堿越弱對應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。(2).加酸:加酸或酸性物質(zhì),使溶液中H＋濃度增大,平衡逆向移動(dòng)。因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以水解反應(yīng)是吸熱的。溶液的pH化學(xué)上常用c（H ＋）的負(fù)常用對數(shù)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱：pH=－lg｛c（H ＋）｝范圍在0~14四、鹽類的水解: 在CH3COONa溶液中存在著下列電離及水解過程:粗略認(rèn)為弱酸、弱堿電離1%，水解1‰. CH3COONa = CH3COO + Na+ H2O H+ + OH CH3COO + H 2O CH3COOH + OH離子濃度大小順序是:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。這里有相反的兩個(gè)過程， n(B)隨著稀釋稍稍增大一點(diǎn)，V(aq)卻隨著稀釋顯著增大；分母增大的倍數(shù)大，所以C(B)還是減小。弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物，如，弱酸、弱堿、水。三、水的電離和溶液的PH水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)：Kw= c（H ＋）溶液是呈電中性的,因此溶液中的負(fù)電荷總濃度和正電荷總濃度應(yīng)該相等,這就是溶液中的電荷守恒。(3).加入能消耗OH的鹽:如加入含有NH4+、Al3+、Fe3+等能結(jié)合OH的鹽也能促進(jìn)水解反應(yīng)的發(fā)生(實(shí)際上除NH4+外，其它就是協(xié)同雙水解反應(yīng))。,強(qiáng)酸溶液只需要稀釋10倍,弱酸溶液必須稀釋10倍以上。H2O的電離程度大于NH4+的水解程度。（2）外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。簡稱溶度積?！?范例引導(dǎo)例，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA. ①②③④ B. ①②④③C. ①=②③④ D. ①=②③=④ 【分析解答】：①②溶于水，溶質(zhì)都是NaOH，,且二者與水反應(yīng)時(shí)消耗的水的物質(zhì)的量相同。L11L=，H+離子的物質(zhì)的量大于OH—離子的物質(zhì)的量，混合后，溶液呈酸性；混合反應(yīng)后剩余H+離子的物質(zhì)的量濃度為（－ mol）247。例5. 難溶電解質(zhì)Mg (OH)2的Ksp = 1011 mol3L－1AgNO3KNO3(s) 所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”例Na2SO3例9．回答下列有關(guān)常數(shù)的問題(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw= ，溫度升高Kw的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH=lgc(OH)，則pH+pOH= (用含Kw的代數(shù)式表示)(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越 ，對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K
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