化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ppt課件(存儲版)
【正文】 稀溶液（ C≤1mol/L） ？ 研究 對象 ： 符號、 單位 ： 表示方法： 研究 條件 ： 中和熱為 △ H = –* 中和熱與酸堿 用量無關(guān) 但與酸堿的 強弱有關(guān) 中和熱的 熱化學(xué)方程式與 中和的 熱化學(xué)方程式： 1） 中和熱的 熱化學(xué)方程式： 2） 中和的 熱化學(xué)方程式： ① 生成物水的序數(shù)為 1，其它可為分數(shù) ② 狀態(tài)水為（ l）其它為 (aq) 普通的熱化學(xué)方程式 特定條件下的熱化學(xué)方程式 中和熱的 兩種常見方式： 1） 強酸 與 強堿 的中和熱相同均為 2） 強酸（堿）與弱堿（酸） 的中和熱與電離有關(guān)。 恰好完全燃燒，生成 (標準 狀況 )，并放出 ，則該反應(yīng)的燃燒 熱為多少？ 已知 H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 則 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 。 101kPa (25℃ ) 1mol 可燃物（純凈物 —單質(zhì)或化合物） 完全燃燒、生成 穩(wěn)定氧化物 C(s) →CO2(g) H2(g) →H2O(l) S(s)→SO2(g) △ H kJ/mol 碳的燃燒熱為 kJ/mol或 △ H = kJ/mol * 燃燒熱是物質(zhì)的屬性， 與用量無關(guān) 研究 條件： 燃燒 程度 ： 符號、 單位： 表示方法： 研究 對象 ： 燃燒熱的 熱化學(xué)方程式與 燃燒的 熱化學(xué)方程式： 1） 燃燒熱的 熱化學(xué)方程式： 2） 燃燒的 熱化學(xué)方程式： ① 可燃物序數(shù)為 1，其它可為分數(shù) ② 生成穩(wěn)定的氧化物 * 此時反應(yīng)熱既是燃燒熱 普通的熱化學(xué)方程式 特定條件下的熱化學(xué)方程式 例如：碳的燃燒熱為 kJ/mol，寫出碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式和碳燃燒的熱化學(xué)方程式。mol－ 1 ３、已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放 出 熱量?！?H=Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 固態(tài) 液態(tài) 吸熱 氣態(tài) 吸熱 吸熱 （ 1）要注明溫度和壓強 : （ 2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 2）、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 21H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol （ 3） 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù) ,因而必要時可用簡單分數(shù)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。 、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。 ，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈 。 得出結(jié)果。c mol/L 鹽酸、 mol/L NaOH溶液 Q =m c Δt ① Q:中和反應(yīng)放出的熱量。第 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 聯(lián)想 ● 質(zhì)疑 化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考 : 化學(xué)反應(yīng)中為
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