【正文】 金屬甲是Mn，與鹽酸反應生成氯化錳和氫 氣。 29. 已知反應 ① 、 ② 、 ③ 中都涉及到 MnO2，反應關系如圖所示，其中 E、 M、 H為中學化學常見的氣體單質， E 為黃綠色， M、 H均為無色。8H2O的池塘水樣 ，按上述方法測定水中溶氧量，消耗。 H2O+ 6 H2O =CaO2扎實全面的基礎知識 是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。 【答案】 (1). CO2 (2). NH3 (3). CO3 AlO Na＋ (4). CO32＋ 2H+=H2O+CO2↑、 AlO2＋ 4H＋ =Al3++2H2O (5). Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (6). SO42 (7). 在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則 X中不存在 SO42；若不完全溶解，則 X中存在 SO42 【解析】 溶液呈無色，則一定不含 MnO4， 取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，說明溶液中含有 CO32，則一定不含 Mg2+、 Ba2+、 Al3+； 在（ Ⅰ ）所得溶液中加入過量 NH4HCO3溶液，有氣體生 成，同時析出白色沉淀甲，說明（ Ⅰ ）中含有Al3+，則原溶液中含有 AlO2；鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進生成氫氧化鋁白色沉淀；在（ Ⅱ ）所得溶液中加入過量 Ba（ OH） 2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沉淀為 BaCO3或 BaSO4，不能確定原溶液中是否含有 SO42，根據溶液電中性 原則可知含有 Na+，所以溶液中一定含有 CO3 AlO Na＋ ，則（ 1）氣體 A的成分是 CO2，氣體 B的成分是 NH3；（ 2） X 溶液中一定存在的離子是 CO3 AlO Na＋ ；（ 3）步驟 ①中發(fā)生反應 的所有離子方程式有 CO32＋ 2H+=H2O+CO2↑、 AlO2＋ 4H＋ =Al3++2H2O；（ 4）步驟 ② 形成白色沉淀甲是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁，反應的離子的方程式為 Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑；（ 5）溶液中含有碳酸根離子，可能含有硫酸根離子，所以加過量的氫氧化鋇生成白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，檢驗硫酸根的方法是：在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說明只有 BaCO3，若不能全部溶解，說明是 BaCO3和 BaSO4的混合物，即一定含有硫酸根離子。H 2O NH3+H2O的平衡向正反應方向移動，促進了 NH3 ② 用化學平衡原理解釋通空氣的目的： _____________________。 L1 【答案】 B 【解析】 當碳酸鈉滴入稀硫酸中時發(fā)生 CO32+2H+＝ H2O+CO2↑，當稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中時，反應順序為 CO32+H+＝ HCO HCO3+H+＝ H2O+CO2↑，則氫離子的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，因此一 HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即氫離子的物質的量比 Na2CO3的物質的量的二倍少，碳酸鈉的物質的量為 ，則氫離子的物質的量應介于 ～ ，所以硫酸的物質的量應介于～ ，硫酸溶液的體積為 ， 因此硫酸的濃度應該是大于 ，小于 ， 答案選 B。 22. 為消除 NOx對大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反應： NOx＋ NH3=N2+ H2O 來保護環(huán)境 。若加入 HCl產生無色有刺激性氣味的氣體，則該物質是 Na2SO3；若產生白色沉淀，則沉淀是 H2SiO3，原溶液是Na2SiO3；若無任何現象，則原物質是 Na2SO4。只有當 CO32－ 完全轉化為 HCO3－ 時，再滴入的 H＋ 才與 HCO3－ 反應。 12. 下列反應的離子方程式正確的是 A. 磁性氧化鐵（ Fe3O4）溶于氫碘酸： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. 向 CuSO4溶液中通入過量的 H2S氣體： Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O D. 向 KMnO4溶液中通入過量的 SO2氣體： 5SO2+2MnO4+4H+=2Mn2++5SO42+2H2O 【答案】 B 【解 析】 A. 磁性氧化鐵（ Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應：Fe3O4+2I－ +8H+=3Fe2++I2+4H2O， A錯誤； B. 向 CuSO4溶液中通入過量的 H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+， B 正確； C. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水： Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O， C錯誤； D. 向 KMnO4溶液中通入過量的 SO2氣體： 5SO2+2MnO4+2H2O =2Mn2++5SO42+4H+， D錯誤，答案選 B。 10. 如圖 W、 X、 Y、 Z為四種物質．若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是 選項 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】試題分析： A、 S 不能直接一步生成 SO3，故錯誤； B、 NaCl不能直接一步生成 NaOH，故錯誤； C、 FeCl3 不能直接一步生成 Fe(OH)2，故錯誤； D、可以實現，故正確。 6. 常溫下，下列物質能與水反應生成氣體，且該氣體是電解質的是 A. NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. CaC2 【答案】 C 【解析】 A. NaH 與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣是單質，不是電解質，也不是非電解質， A錯誤； B. Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣是非電解質， B錯誤； C. Al2S3與水反應生成氫氧化鋁和 H2S， H2S 是電解質， C 正確； D. CaC2與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔是非電解質， D錯誤，答案選 C。7H2O 【答案】 B 【解析】 “青礬 ”的描述為： “本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃 … 燒之赤色 …” ，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的 Fe2O3超 細粉末為紅色，則 A為藍色晶體， B 為 FeSO4?7H2O是綠色晶體， C為 KAl(SO4)25H2O B. FeSO4 4. 下列過程中都涉及到飽和食鹽水，其中氯離子被氧化的是 A. 氯堿工業(yè) B. 侯氏制堿 C. 制取乙炔 D. 除去 Cl2中的 HCl 【 答案】 A 【解析】 A. 氯堿工業(yè)中氯離子在陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，轉化為氯氣， A正確； B. 侯氏制堿 利用的是氨氣、 CO2和飽和食鹽水，發(fā)生的是非氧化還原反應， B錯誤； C. 制取乙炔利用的是飽和食鹽水與碳化鈣反應，氯化鈉實際不參與， C錯誤； D. 除去 Cl2中的 HCl利用的氯化氫極易溶于水，通過飽和食鹽水除去，氯離子沒有被氧化， D錯誤，答案選 A。 8. 下列物質中，不符合 “既能與某種酸反應，又能與某種堿反應 ”的是 A. BeO B. SiO2 C. FeCl3 D. NaI 【答案】 D 【解析】 A. Be和 Al 的性質相似， BeO 與氧化鋁的性質相似，既能與某種酸反應，又能與某種堿反應， A不