河北省武邑中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研化學(xué)試題word版含解析-閱讀頁(yè)
2024-12-20 11:54本頁(yè)面
【正文】 離子方程式為為： 2NH4++3O2＝ 2NO2－ +2H2O+4H+；（ 3）消耗 32g即 1molCH3OH轉(zhuǎn)移 6mol電子，因此CH3OH 中碳原子的化合價(jià)升高 6，所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為 +4，產(chǎn)物為 CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得： 5CH3OH+6HNO3＝ 5CO2↑+3N2↑+13H2O，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 5： 6。 （ 2） X 溶液中一定存在的離子是 ______________。 （ 4） 寫(xiě)出步驟 ② 中形成白色沉淀的離子方程式： ______________。 【答案】 (1). CO2 (2). NH3 (3). CO3 AlO Na＋ (4). CO32＋ 2H+=H2O+CO2↑、 AlO2＋ 4H＋ =Al3++2H2O (5). Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (6). SO42 (7). 在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則 X中不存在 SO42；若不完全溶解，則 X中存在 SO42 【解析】 溶液呈無(wú)色，則一定不含 MnO4， 取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中含有 CO32，則一定不含 Mg2+、 Ba2+、 Al3+； 在（ Ⅰ ）所得溶液中加入過(guò)量 NH4HCO3溶液，有氣體生 成，同時(shí)析出白色沉淀甲，說(shuō)明（ Ⅰ ）中含有Al3+，則原溶液中含有 AlO2；鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁白色沉淀；在（ Ⅱ ）所得溶液中加入過(guò)量 Ba（ OH） 2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沉淀為 BaCO3或 BaSO4，不能確定原溶液中是否含有 SO42，根據(jù)溶液電中性 原則可知含有 Na+，所以溶液中一定含有 CO3 AlO Na＋ ，則（ 1）氣體 A的成分是 CO2，氣體 B的成分是 NH3；（ 2） X 溶液中一定存在的離子是 CO3 AlO Na＋ ；（ 3）步驟 ①中發(fā)生反應(yīng) 的所有離子方程式有 CO32＋ 2H+=H2O+CO2↑、 AlO2＋ 4H＋ =Al3++2H2O；（ 4）步驟 ② 形成白色沉淀甲是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子的方程式為 Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑；（ 5）溶液中含有碳酸根離子，可能含有硫酸根離子，所以加過(guò)量的氫氧化鋇生成白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，檢驗(yàn)硫酸根的方法是：在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說(shuō)明只有 BaCO3，若不能全部溶解，說(shuō)明是 BaCO3和 BaSO4的混合物，即一定含有硫酸根離子。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失 (如本題中的 AlO2－ 在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為 Al3＋ )，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí) 是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。 （一）過(guò)氧化鈣制備方法很多。 8H2O，其化學(xué)方程式為 ________。 H2O+ 6 H2O =CaO2用化學(xué)平衡原理解釋 NH3 （ 3） 【制備方法三】 利用反應(yīng) Ca(s)+O2 CaO2(s)， 在純氧條件下制取 CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 ： ① 裝置 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________； ② 儀器 a 的名稱(chēng)為 _____________； ③ 裝置 D 中盛有的液體是濃硫酸 ， 其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣 與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度：二是 ___________。 L1。8H2O的池塘水樣 ，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗。 （ 2）該水樣中的溶解氧量（ DO）為 ______________。8H2O (2). 中和反應(yīng)生成的 HCl，使化學(xué)平衡 CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl向右進(jìn)行 (3). 防止 H2O2發(fā)生分解 (4). 2H2O2 2H2O+O2↑ (5). 蒸餾燒瓶 (6). 防止空氣進(jìn)入裝置 C影響產(chǎn)品純度 (7). 淀粉溶液 (8). 【解析】 (1) ① H2O2溶液與過(guò)量的 Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備 CaO2 ② 反應(yīng)中由于過(guò)氧化氫和 Ca2+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫離子，用氨氣中和氫離子，可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，所以氨氣的作用為中和過(guò)氧化氫和 Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行 ； 為防止H2O2發(fā)生分解，該反應(yīng)需要 在冰水浴條件下完成 ； ③ 根據(jù)反應(yīng)原理裝置 A為制備氧氣的裝置，其中儀器 a的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶，發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑(或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；裝置 D中盛有的液體是濃硫酸，除觀察氧氣的流速外，還可防止空氣進(jìn)入 C裝置影響產(chǎn)品純度 ； (2)用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 I2發(fā)生反應(yīng) 2S2O32+I2═S4O62+2I，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過(guò)程中滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn) ； 若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液， 2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2↓， MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O， 2S2O32+I2═S4O62+2I，得到定量關(guān)系為： O2～ 2MnO(OH)2～ 2I2～ 4S2O32， 1 4 n ?L1 n=105mol， 氧氣濃度 = =104mol/L， 水中溶氧量 (DO)=104mol/L32g/mol=102g/L= mg 29. 已知反應(yīng) ① 、 ② 、 ③ 中都涉及到 MnO2，反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中 E、 M、 H為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)， E 為黃綠色， M、 H均為無(wú)色。 請(qǐng)回答： （ l）在反應(yīng) ① 、 ② 中 ， MnO2的作用分別是 _________、 ________。（用含有 a、 b、 c 的代數(shù)式表示） 【答案】 (1). 氧化劑 (2). 催化劑 (3). d (4). MnO2+4H++2Cl Mn2++2H2O+Cl2↑ (5). Cl2+H2O=H++Cl+HClO (6). 2K+2H+=2K++H2↑ (7). a+2b=c 【解析】 已知反應(yīng) ① 、 ② 、 ③ 中都涉及到 MnO2，其中 E、 M、 H為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)， E為黃綠色， E 是氯氣， M、 H均為無(wú)色。 N的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察），說(shuō)明含有鉀元素，所以金屬乙是 K， H是氫氣， N 是氯化鉀。金屬甲是Mn，與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氫 氣。（ 2）根據(jù)以上分析可知在圖中反應(yīng) ① ～ ⑦中全部屬于氧化還原反應(yīng)，答案選 d；（ 3）反應(yīng) ① 的離子方程式為MnO2+4H++2Cl Mn2++2H2O+Cl2↑；反應(yīng) ④ 的離子方程式為 Cl2+H2O=H++Cl+HClO；反應(yīng) ⑥ 的離子方程式為 2K+2H+=2K++H2↑；（ 4）若 amol氯氣 、 b mol氧氣 、 cmol氫氣，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，得到鹽酸溶液，則根據(jù)方程式 H2+Cl2＝ 2HCl、 2H2+O2＝ 2H2O可知a、 b、 c 的關(guān)系為 a+2
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