【正文】 。則（ l）在反應 ① 中二氧化錳氧化濃鹽酸，起氧化劑作用，在反應 ② 中 MnO2作催化劑，使雙氧水分解。 C 是氯酸鉀，分解生成氧氣和氯化鉀。 G 有漂白性，見光易分解生成 M，所以 G 是次氯酸， D 是水， M 是氧氣， B是雙氧水， A是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣、水和氯化錳，即 F是氯化錳。 （ 2）在圖中反應 ① ～ ⑦ 中，屬于氧化還原反應的是 ______（填序號） a．除 ④ 外 b. 除 ①⑤⑥ 外 c．除 ④⑦ 外 d．全部 （ 3）請寫出下 列反應的離子方程式： 反應 ① ______________；反應 ④ ______________；反應 ⑥ ______________； （ 4）若 amolE 氣體、 b molM 氣體、 cmolH 氣體，在一定條件下恰好完全反應，得到 A溶液，則 a、 b、 c 的關系為 ___________。 G有漂白性， N的焰色反應為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）。L－ 1。8H2O，結合原子守恒，此反應的化學方程式為 Ca(OH)2+H2O2+6H2O=Ca02?8H2O。 【答案】 (1). Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2 （ 1）滴定過程中使用的指示劑是 ______________。測定原理為： ① 堿性條件下， O2將 Mn2+氧化為 MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH=2MnO(OH)2 ② 酸性條件下， MnO(OH)2將 I氧化為 I2 : MnO(OH)2＋ 2I+4H+=Mn2++I2+3H2O ③ 用 Na2S2O3標準溶液滴定生成的 I2： 2S2O32＋ I2=S4O62+2I 取加過一定量 CaO2 （二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位 mg H2O在 Ca2+和 H2O2的反應中所起的作用是 _______； 該反應需要在冰水浴條件下完成，原因是 _______________。 8H2O+ 2NH4Cl，在堿 性環(huán)境中制取 CaO2。 （ 2）【 制備方法二 】： 利用反應 CaCl2＋ H2O2+2NH3 （ 1）【 制備方法一】： H2O2溶液與過量的 Ca(OH)2懸濁液反應可制備 CaO2 28. 過氧化鈣是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑 。例如考生要對離子的性質、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。（ 3）進出性原則。（ 2）電中性原則。 點睛：明確相關離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（ 1）互斥性原則。 （ 5） 通過上述實驗，溶液 X中不能確定是否存在的離子是 ______________； 只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是 ______________。 （ 3） 寫出步驟 ① 中發(fā)生反應的所有離子方程式： ______________。 27. 某無色溶液 X，由 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 AlO MnO CO3 SO42中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗 ： （ 1） 氣體 A的成分是 _______（ 填化學式，下同） ，氣體 B 的成分是 _______。H 2O的分解 (3). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (4). 放熱 (5). 2NH4++3O2＝ 2NO2－ +2H2O+4H+ (6). 5:6 【解析】 （ 1） ① 銨鹽能和強堿反應，實質是： NH4++OH NH3↑+H2O； ② 氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡 NH3 【答案】 (1). NH4++OH NH3↑+H2O (2). 空氣可以將生成的氨氣帶走，使可逆反應 NH3請完成第一步反應的離子方程式： __________________________________________ （ 3） 過程 III：一定條件下，向廢水中加入 CH3OH，將 HNO3還原成 N2。 ii．預先將催化劑加熱到紅熱狀 態(tài)，停止加熱后催化劑仍保持紅熱，該反應是 ______反應。 ③ 回收的氨氣經凈化處理后可進行催化氧化，已知催化劑為 Cr2O3。 ① 用離子方程式表示加 NaOH溶液的作用： _____________________。 26. 某氮 肥廠氨氮廢水中的氮元素多以 NH4+和 NH3另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量 NaOH 溶液，過濾，得到沉淀的質量為 A. B. C. 30g D. 無法計算 【答案】 A 【解析】 將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成 Al3+、 Fe3+、 Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了 NO，物質的量是 247。 24. 己知 Li2Ti5O15和 Na2O2中都含有過氧鍵， Ti的化合價為＋ 4， Na2O2中含有一個過氧鍵，則 Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為 A. 2 個 B. 4 個 C. 6 個 D. 8 個 【答案】 B 【解析】 Li2Ti5O15中 Li為 +1 價， O為 2價， Ti 為 +4 價，過氧根 (O22)中氧元素顯 1價，設過氧鍵的數(shù)目為 x，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為 0 可知 (+1)2+(+4)5+(2)(152x)+(1)2x=0，解得： x=4，答案選 B。 L1 D. 2 mol L1 B. mol 點睛：本題考查化學方程式計算，題目利用平均氧原子數(shù)目計算解答，另外也可以利用 氧化還原反應中電子轉移守恒解答。 現(xiàn)有 NO2和 NO的混合氣體 5 L，可用相同狀況下 6 LNH3恰好使其完全轉化成 N2。 21. 相同質量的下列物質分別與等濃度的 NaOH溶液反應 ， 至體系中均無固體物質，消耗NaOH 溶液量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3 【答案】 A 【解析】假設質量為 1g， A、發(fā)生反應是： 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O=2NaAlO2＋ 3H2↑，消耗堿的物質的量為 1/27g； B、發(fā)生反應 Al(OH)3＋ NaOH=NaAlO2＋ 2H2O，消耗堿的物質的量為1/78mol； C、發(fā)生反應是 AlCl3＋ 4NaOH=NaAlO2＋ 2NaCl，消耗堿的物質的量為 4/；D、發(fā)生反應 Al2O3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ H2O，消耗堿的物質的量為 2/102mol；數(shù)值比較消耗堿最多的是 Al，故選項 A正確。 20. 除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是 選項 物質（雜質） 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C NO(NO2) 水 D NaHCO3(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】試題分析： A． Al2O3 和 SiO2 均能和 NaOH 溶液反應，故 A錯誤； B． Na2CO3溶液也能吸收 CO2 氣體，故 B錯誤； C． NO不溶于水， NO2 能與水反應生成 HNO3 和 NO，故 C正確； D． NaHCO3 和 Na2CO3 均能 Ca(OH)2溶液反應，故 D 錯誤，答案為 C。