河北省武邑中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-05 11:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 32， 3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)只有 2mol被氧化，轉(zhuǎn)移 4mol電子，所以每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，有 molFe2+被氧化 ， B正確； C、 根據(jù)以上 分析可知只有氧氣是氧化劑， C錯(cuò)誤； D、 由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為 1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1mol4=4mol， D錯(cuò)誤，答案選 B。 點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵之一是明確氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算需要緊緊抓住電子得失守恒。另外該題還需要注意 Fe3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有 +2 價(jià)也有 +3價(jià)，把 Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理， S2O32的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的另外一個(gè)關(guān)鍵。 17. 實(shí)驗(yàn)室中一瓶固體 M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到 “NaS”字樣（如圖所示） 。 已知固體 M只可能是 Na2S、 Na2SO Na2SiO Na2SO4中的一種 。 若取少量固體 M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 A. 只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體 M的成分 B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SiO3 C. 常溫時(shí)用 pH 試紙檢驗(yàn)，若 pH =7，則固體 M一定是 Na2SO4 D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SO4 【答案】 D 【解析】 A、 固體 M 可能是 Na2SO Na2SiO Na2SO4中的一種。若加入 HCl產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則該物質(zhì)是 Na2SO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀是 H2SiO3，原溶液是Na2SiO3；若無(wú)任何現(xiàn)象，則原物質(zhì)是 Na2SO4。故只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體 M 的具體成分， A正確； B、 由于酸性： H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3，往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)： Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3↓，固體 M為 Na2SiO3， B正確； C、 Na2SO Na2SiO3均是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶 液顯堿性；而 Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，所以常溫下用 pH試紙檢驗(yàn)，若 pH=7，則固體 M一定是 Na2SO4， C正確 ； D、往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，由于硝酸有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把 Na2SO3 氧化為 Na2SO4， 則固體 M為 Na2SO4或 Na2SO3， D錯(cuò)誤；答案選 D。 18. CO2通入 BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的 Y 形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè) Y形管中放的藥品是 A. Cu 和濃硝酸 B. CaO 和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸 【答案】 B 【解析】 A． Cu 和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀， A錯(cuò)誤； B．氨水滴入氧化鈣中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，B 正確； C． Na2SO3和較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀， C錯(cuò)誤； D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生 沉淀， D 錯(cuò)誤；答案選 B。 19. N2 (g)與 H2 (g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成 NH3(g): 下列說(shuō)法正確的是 A. I 中破壞的均為極性鍵 B. IV中 NH2與 H 的總鍵能大于 NH3中總鍵能 C. II、 III、 IV均為放熱過(guò)程 D. N2 (g)+3H2 (g) NH3 (g) △ H0 【答案】 C 【解析】試題分析： Ⅰ 中破壞的均為非極性鍵，故 A錯(cuò)誤； Ⅳ 中 NH2 與 H原子生成 NH3，故 B 錯(cuò)誤；根據(jù)圖示能量逐漸降低， Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱過(guò)程，故 C 正確； N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)放熱 ΔH 0，故 D 錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 20. 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì)（雜質(zhì)） 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C NO(NO2) 水 D NaHCO3(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】試題分析： A． Al2O3 和 SiO2 均能和 NaOH 溶液反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B． Na2CO3溶液也能吸收 CO2 氣體，故 B錯(cuò)誤； C． NO不溶于水， NO2 能與水反應(yīng)生成 HNO3 和 NO，故 C正確； D． NaHCO3 和 Na2CO3 均能 Ca(OH)2溶液反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤，答案為 C。 考點(diǎn)：混合物的提純，涉及無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。 21. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的 NaOH溶液反應(yīng) ， 至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗NaOH 溶液量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3 【答案】 A 【解析】假設(shè)質(zhì)量為 1g， A、發(fā)生反應(yīng)是： 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O=2NaAlO2＋ 3H2↑，消耗堿的物質(zhì)的量為 1/27g； B、發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3＋ NaOH=NaAlO2＋ 2H2O，消耗堿的物質(zhì)的量為1/78mol； C、發(fā)生反應(yīng)是 AlCl3＋ 4NaOH=NaAlO2＋ 2NaCl，消耗堿的物質(zhì)的量為 4/；D、發(fā)生反應(yīng) Al2O3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ H2O，消耗堿的物質(zhì)的量為 2/102mol；數(shù)值比較消耗堿最多的是 Al，故選項(xiàng) A正確。 22. 為消除 NOx對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反應(yīng)： NOx＋ NH3=N2+ H2O 來(lái)保護(hù)環(huán)境 。 現(xiàn)有 NO2和 NO的混合氣體 5 L，可用相同狀況下 6 LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化成 N2。 則混合氣體中 NO2和 NO的體積之比為 A. 1： 4 B. 2 ： 1 C. 3： 1 D. 4： 1 【答案】 D 【解析】 NO2和 NO的混合氣體與 NH3反應(yīng)生成 N2與 H2O，可以表示為5NOx+6NH3→+9H2O，則 x=，設(shè)假設(shè) NO2和 NO 的物質(zhì)的量分別為 xmol、 ymol，則： (2x+y)/(x+y)＝ ，整理可得 x： y=4： 1，答案選 D。 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，題目利用平均氧原子數(shù)目計(jì)算解答，另外也可以利用 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒解答。 23. 200mL 含有 100 mL 稀硫酸 ， 不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則硫酸的濃度合理的是 A. L1 B. mol L1 C. mol L1 D. 2 mol L1 【答案】 B 【解析】 當(dāng)碳酸鈉滴入稀硫酸中時(shí)發(fā)生 CO32+2H+＝ H2O+CO2↑，當(dāng)稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)?CO32+H+＝ HCO HCO3+H+＝ H2O+CO2↑，則氫離子的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，因此一 HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即氫離子的物質(zhì)的量比 Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為 ，則氫離子的物質(zhì)的量應(yīng)介于 ～ ，所以硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)介于～ ，硫酸溶液的體積為 ， 因此
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