河北省武邑中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研化學(xué)試題word版含解析-wenkub
2022-12-11 11:54:56 本頁面
【正文】 A. 摩爾質(zhì)量 : M(X)=M(Y) B. 分子數(shù)目： N(X)=N(Y) C. 氣體的體積： V(X)＝ V(Y) D. 物質(zhì)的量 : n(X)n(H2)n(Y) 【答案】 D 【解析】 A． X、 Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量 M=ρVm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等， A正確； B．氣體的物質(zhì)的量 n=m/M，而氣體的摩爾質(zhì)量相等， 所以物質(zhì)的量相等，因此分子數(shù)目相等， B正確； C．根據(jù)以上分析可知相同溫度、壓強(qiáng)下 X、 Y的氣體，其物質(zhì)的量相同，所以 X與 Y氣體的體積相同， C正確； D．氣體的物質(zhì)的量 n=m/M，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，即 n（ X） =n（ Y）， H2的摩爾質(zhì)量最小，所以 n（ H2）最大，即 n（ X） =n（ Y）＜ n（ H2）， D錯誤，答案選 D。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點(diǎn)， 并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。 11. 設(shè) NA為阿 伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的是 A. pH=1 的 HNO3溶液中，含有 H+ B. 在 Na2O2與 CO2的反應(yīng)中．每轉(zhuǎn)移 NA個電子時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 的 CO2 C. 1 L1mol/LFeBr2溶液與 1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA D. 23 g Na與 O2充分反應(yīng)生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2的分子數(shù)在 之間 【答案】 D 【解析】 A. pH=1 的 HNO3溶液中氫離子濃度是 ，溶液體積未知，不一定含有 個 H+， A錯 誤； B. 在 Na2O2與 CO2的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為 2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2，每轉(zhuǎn)移 NA個電子時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 的 CO2， B 錯誤； C. 1 L1mol/LFeBr2溶液與 1mol氯氣反應(yīng)時，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA， C 錯誤；D. 23g Na 的物質(zhì)的量是 1mol， 與 O2充分反應(yīng)如果全部生成 Na2O，消耗 ，如果全部轉(zhuǎn)化為 Na2O2，消耗 ，所以消耗 O2的分子數(shù)在 ， D正確，答案選 D。 9. 單質(zhì) X 與濃 H2SO4共熱，反應(yīng)中 X與濃 H2SO4的物質(zhì)的量之比為 1:2，則 X元素在生成物中的化合價可能為 ① ＋ l ② ＋ 2 ③ ＋ 3 ④ ＋ 4 A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③ 【答案】 A 【解析】 若 X 為金屬， X 與 H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽、 SO H2O，令 X 元素在生成物中的化合價為 n， 1molXn+離子與 n/2mol硫酸根結(jié)合，則： 1moln=（ 2moln/2mol） （ 64） ,解得：n=+2；若 X為非金屬， X 與 H2SO4反應(yīng)生成 X的氧化物、 SO H2O，令 X 元素在生成物中 的化合價為 m，則： 1molm=2mol（ 64），解得： m=+4，答案選 A。判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能不能自身發(fā)生電離，能自身電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，不能發(fā)生自身電離的化合物是非電解質(zhì)，而導(dǎo)電只是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。 5. 如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，左右兩室（體積相同）各充入一定量氣體，打開活塞，充分混合后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變的是 A. SO2和 H2S B. SO2和 NO2 C. O2和 SO2 D. HCl和 NH3 【答案】 C 【解析】 A. SO2和 H2S 混合后反應(yīng)生成 S 和 H2O，氣體質(zhì)量減少， A錯誤； B. SO2和 NO2混合反應(yīng)生成三氧化硫和 NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，氣體質(zhì)量減少， B 錯誤； C. O2和 SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變， C正確； D. HCl和 NH3混合后反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體質(zhì)量減少， D 錯誤，答案選 C。7H2O為無色晶體，所以判斷 “青礬 ”的主要成分為 FeSO4?7H2O， 答案選 B。7H2O C. KAl(SO4)2 【全國百強(qiáng)?！亢颖笔∥湟刂袑W(xué) 2018屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研 化學(xué)試題 1. 唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于 “青礬 ”的記錄為 “本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃， …… ，燒之赤色 ”。12H2O D. ZnSO4 點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵 。 點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng) B是解答的易錯點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況 下常見物質(zhì)的狀態(tài)。 7. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)分開來的是 A. 氯化鋁溶液和鹽酸 B. 純堿溶液和稀硫酸 C. 硝酸銀溶液和氨水 D. 偏鋁酸鈉溶液和硝酸 【答案】 A 點(diǎn)睛：本題考查不加任何試劑的鑒別，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目的關(guān)鍵。 點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，討論 X為金屬還是非金屬是解答的關(guān)鍵，再利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算即可。 點(diǎn)睛 ：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與 CO2的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。該題中選項(xiàng) D是解答的難點(diǎn)，注意極限法的靈活應(yīng)用。 點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確相同條件下密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意正確理解阿伏加德羅定律及其推論。由于 CO32－ 比 HCO3－更易于結(jié)合 H＋ 形成難電離的 HCO3－ ，故鹽酸應(yīng)先與 Na2CO3溶液反應(yīng)。 點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵之一是明確氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算需要緊緊抓住電子得失守恒。 若取少量固體 M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是 A. 只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體 M的成分 B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SiO3 C. 常溫時用 pH 試紙檢驗(yàn)，若 pH =7，則固體 M一定是 Na2SO4 D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SO4 【答案】 D 【解析】 A、 固體 M 可能是 Na2SO Na2SiO Na2SO4中的一種。 19. N2 (g)與 H2 (g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成 NH3(g): 下列說法正確的是 A. I 中破壞的均為極性鍵 B. IV中 NH2與 H 的總鍵能大于 NH3中總鍵能 C. II、 III、 IV均為放熱過程 D. N2 (g)+3H2 (g) NH3 (g) △ H0 【答案】 C 【解析】試題分析： Ⅰ 中破壞的均為非極性鍵，故 A錯誤； Ⅳ 中 NH2 與 H原子生成 NH3，故 B 錯誤；根據(jù)圖示能量逐漸降低， Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱過程，故 C 正確； N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)放熱 ΔH 0，故 D 錯誤。 21. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的 NaOH溶液反應(yīng) ， 至體系中均無固體物質(zhì)，消耗NaOH 溶液量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3 【答案】 A 【解析】假設(shè)質(zhì)量為 1g， A、發(fā)生反應(yīng)是： 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O=2NaAlO2＋ 3H2↑，消耗堿的物質(zhì)的
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