河北省武邑中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研化學(xué)試題word版含解析-在線(xiàn)瀏覽
2025-02-02 11:54本頁(yè)面
【正文】 OH、 SO4 NO3 B. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Al3+、 Fe3+、 MnO Cl C. c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Na＋ 、 Ca2+、 NO Cl D. d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： F、 NO Fe3+、 Ag+ 【答案】 C 【解析】 向 Na2CO NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸 ， a點(diǎn)溶液中含有 CO32和HCO3， b 點(diǎn)全部為 HCO3， c 點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成 NaCl，溶液呈中性， d 點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性， A． a點(diǎn)溶液中含有 CO32和 HCO3， HCO3與 OH反應(yīng)不能大量共存， A錯(cuò)誤； B． b 點(diǎn)全部為 HCO3， Al3+、 Fe3+與 HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存， B錯(cuò)誤； C． c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成 NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存， C正確； D． d 點(diǎn)鹽酸過(guò)量 ， F在酸性條件下不能大量共存，銀離子與氯離子不能大量共存， D 錯(cuò)誤，答案選 C。注意分析 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng) 的先后順序：在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于 CO32－ 和 HCO3－ 結(jié)合 H＋ 的難易程度。只有當(dāng) CO32－ 完全轉(zhuǎn)化為 HCO3－ 時(shí)，再滴入的 H＋ 才與 HCO3－ 反應(yīng)。 16. 水熱法制備 Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)： 3Fe2+ + 2S2O32＋ O2+ xM= Fe3O4＋ S4O62＋ 2H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. M 為 OH離子， x=2 B. 每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，有 molFe2+被氧化 C. O S2O32都是氧化劑 D. 每生成 1 mol Fe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 2mol電子 【 答案】 B 【解析】 A、根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知 M是氫氧根離子，反應(yīng)的方程式為： 3Fe2++2S2O32－ +O2+4OH－ ＝ Fe3O4+S4O62－ +2H2O， x＝ 4， A錯(cuò)誤； B、 化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化： +2→+8/3；硫元素的化合價(jià)變化為： +2→+5/2；氧元素的化合價(jià)變化： 0→－ 2，所以氧化劑是 O2，還原劑是 Fe2+、 S2O32， 3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)只有 2mol被氧化，轉(zhuǎn)移 4mol電子，所以每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，有 molFe2+被氧化 ， B正確； C、 根據(jù)以上 分析可知只有氧氣是氧化劑， C錯(cuò)誤； D、 由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為 1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1mol4=4mol， D錯(cuò)誤，答案選 B。另外該題還需要注意 Fe3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有 +2 價(jià)也有 +3價(jià)，把 Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理， S2O32的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的另外一個(gè)關(guān)鍵。 已知固體 M只可能是 Na2S、 Na2SO Na2SiO Na2SO4中的一種 。若加入 HCl產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則該物質(zhì)是 Na2SO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀是 H2SiO3，原溶液是Na2SiO3；若無(wú)任何現(xiàn)象，則原物質(zhì)是 Na2SO4。 18. CO2通入 BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的 Y 形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè) Y形管中放的藥品是 A. Cu 和濃硝酸 B. CaO 和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸 【答案】 B 【解析】 A． Cu 和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀， A錯(cuò)誤； B．氨水滴入氧化鈣中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，B 正確； C． Na2SO3和較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀， C錯(cuò)誤； D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生 沉淀， D 錯(cuò)誤；答案選 B。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 考點(diǎn)：混合物的提純，涉及無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。 22. 為消除 NOx對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反應(yīng)： NOx＋ NH3=N2+ H2O 來(lái)保護(hù)環(huán)境 。 則混合氣體中 NO2和 NO的體積之比為 A. 1： 4 B. 2 ： 1 C. 3： 1 D. 4： 1 【答案】 D 【解析】 NO2和 NO的混合氣體與 NH3反應(yīng)生成 N2與 H2O，可以表示為5NOx+6NH3→+9H2O，則 x=，設(shè)假設(shè) NO2和 NO 的物質(zhì)的量分別為 xmol、 ymol，則： (2x+y)/(x+y)＝ ，整理可得 x： y=4： 1，答案選 D。 23. 200mL 含有 100 mL 稀硫酸 ， 不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則硫酸的濃度合理的是 A. L1 C. mol L1 【答案】 B 【解析】 當(dāng)碳酸鈉滴入稀硫酸中時(shí)發(fā)生 CO32+2H+＝ H2O+CO2↑，當(dāng)稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)?CO32+H+＝ HCO HCO3+H+＝ H2O+CO2↑，則氫離子的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，因此一 HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即氫離子的物質(zhì)的量比 Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為 ，則氫離子的物質(zhì)的量應(yīng)介于 ～ ，所以硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)介于～ ，硫酸溶液的體積為 ， 因此硫酸的濃度應(yīng)該是大于 ，小于 ， 答案選 B。 25. 將 Mg、 Al、 Fe 組成的合金溶于足量的 NaOH溶液中 ，合金質(zhì)量減少了 。＝ ，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是 （ 52） =，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即 n（ OH） =，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于 +17g/mol=，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開(kāi)始合金質(zhì)量減少了 ，即鋁是 ，所以沉淀氫氧化鋁的量是 ，最終所得沉淀的質(zhì)量 ==，答案選 A。 H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： （ 1） 過(guò)程 I：加 NaOH溶液，升溫至 60 ℃ ，調(diào)節(jié) pH至 9后，通空氣將氨趕出并回收 。 ② 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： _____________________。 i． 氨催化氧化的化學(xué)方程式為 ____________________。 （ 填 “ 吸熱 ”或 “放熱 ”) （ 2） 過(guò)程 II：在微生物作用的條件下， NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成 NO3。 若該反應(yīng)消耗 32 gCH3OH 轉(zhuǎn)移 6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 _______。H 2O NH3+H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了 NH3H 2O NH3+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 即更多的生成氨氣，因而促進(jìn)了氨水電離，因此需要通入空氣； ③ 氨氣催化氧化生成 NO 和水，停止加熱催化劑仍然紅熱說(shuō)明反應(yīng)放熱，反應(yīng)的方程式為： 4NH3+5O2 4NO+6H2O；（ 2） 1mol銨根離子反應(yīng)生成亞硝酸根時(shí)轉(zhuǎn)移 6mol電子， 1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移 4mol電子，據(jù)最小公倍法可知，銨根離子化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2，氧氣化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3，再據(jù)原子守恒配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)電荷守恒還應(yīng)生成氫離子，因此
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