【正文】 19. N2 (g)與 H2 (g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成 NH3(g): 下列說法正確的是 A. I 中破壞的均為極性鍵 B. IV中 NH2與 H 的總鍵能大于 NH3中總鍵能 C. II、 III、 IV均為放熱過程 D. N2 (g)+3H2 (g) NH3 (g) △ H0 【答案】 C 【解析】試題分析： Ⅰ 中破壞的均為非極性鍵，故 A錯誤； Ⅳ 中 NH2 與 H原子生成 NH3，故 B 錯誤；根據(jù)圖示能量逐漸降低， Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱過程，故 C 正確； N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)放熱 ΔH 0，故 D 錯誤。故只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體 M 的具體成分， A正確； B、 由于酸性： H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3，往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)： Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3↓，固體 M為 Na2SiO3， B正確； C、 Na2SO Na2SiO3均是強堿弱酸鹽，水解使溶 液顯堿性；而 Na2SO4是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，所以常溫下用 pH試紙檢驗，若 pH=7，則固體 M一定是 Na2SO4， C正確 ； D、往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，由于硝酸有強的氧化性，會把 Na2SO3 氧化為 Na2SO4， 則固體 M為 Na2SO4或 Na2SO3， D錯誤；答案選 D。 若取少量固體 M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是 A. 只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體 M的成分 B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SiO3 C. 常溫時用 pH 試紙檢驗，若 pH =7，則固體 M一定是 Na2SO4 D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SO4 【答案】 D 【解析】 A、 固體 M 可能是 Na2SO Na2SiO Na2SO4中的一種。 17. 實驗室中一瓶固體 M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到 “NaS”字樣（如圖所示） 。 點睛：該題的關(guān)鍵之一是明確氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計算需要緊緊抓住電子得失守恒。 15. 某興趣小組探究 SO2氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是 A. B 中藍色溶液褪色可以證明還原性： I＞ SO2 B. 實驗完成后，檢驗 A中是否含有 Fe2+，可用酸 性 KMnO4溶液 C. 實驗完成后，向 A中加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D. 裝置 C 的作用是吸收 SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 【答案】 C 【解析】 A. B中藍色溶液褪色說明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性： I＜ SO2， A錯誤； B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實驗完成后，檢驗 A中是否含有 Fe2+，不能用酸性 KMnO4溶液， B 錯誤； C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實驗完成后，向 A中加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇， C 正確； D. 裝置 C 的作用是吸收 SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)， D錯誤，答案選 C。由于 CO32－ 比 HCO3－更易于結(jié)合 H＋ 形成難電離的 HCO3－ ，故鹽酸應(yīng)先與 Na2CO3溶液反應(yīng)。 點睛：答題時注意題中各階段溶液的成分是解答本題的關(guān)鍵。 點睛：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確相同條件下密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意正確理解阿伏加德羅定律及其推論。 13. 如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在 A、 B、 C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的 X、 H Y 三種氣體，當(dāng)隔板靜止時， A、 C 內(nèi)的氣體密度相等。該題中選項 D是解答的難點，注意極限法的靈活應(yīng)用。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。 點睛 ：要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與 CO2的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，討論 X為金屬還是非金屬是解答的關(guān)鍵，再利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算即可。 8. 下列物質(zhì)中，不符合 “既能與某種酸反應(yīng)，又能與某種堿反應(yīng) ”的是 A. BeO B. SiO2 C. FeCl3 D. NaI 【答案】 D 【解析】 A. Be和 Al 的性質(zhì)相似， BeO 與氧化鋁的性質(zhì)相似，既能與某種酸反應(yīng)，又能與某種堿反應(yīng)， A不符合題意； B. SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)， B不符合題意； C. FeCl3能與堿反應(yīng)，也能與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和單質(zhì)碘， C不符合題意； D. NaI 與堿不反應(yīng)，能與氧化性酸反應(yīng)， D 符合題意，答案選 D。 7. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)分開來的是 A. 氯化鋁溶液和鹽酸 B. 純堿溶液和稀硫酸 C. 硝酸銀溶液和氨水 D. 偏鋁酸鈉溶液和硝酸 【答案】 A 點睛：本題考查不加任何試劑的鑒別，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目的關(guān)鍵。 點睛：明確發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，電解質(zhì)判斷是解答的難點。 點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項 B是解答的易錯點，注意標準狀況 下常見物質(zhì)的狀態(tài)。 4. 下列過程中都涉及到飽和食鹽水，其中氯離子被氧化的是 A. 氯堿工業(yè) B. 侯氏制堿 C. 制取乙炔 D. 除去 Cl2中的 HCl 【 答案】 A 【解析】 A. 氯堿工業(yè)中氯離子在陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯氣， A正確； B. 侯氏制堿 利用的是氨氣、 CO2和飽和食鹽水，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)， B錯誤； C. 制取乙炔利用的是飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)，氯化鈉實際不參與， C錯誤； D. 除去 Cl2中的 HCl利用的氯化氫極易溶于水，通過飽和食鹽水除去，氯離子沒有被氧化， D錯誤，答案選 A。 點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵 。12H2O是無色晶體， D為 ZnSO412H2O D. ZnSO45H2O B. FeSO4 【全國百強?！亢颖笔∥湟刂袑W(xué) 2018屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研 化學(xué)試題 1. 唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于 “青礬 ”的記錄為 “本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃， …… ，燒之赤色 ”。據(jù)此推測， “青礬 ”的主要成分為 A. CuSO47H2O C. KAl(SO4)27H2O 【答案】 B 【解析】 “青礬 ”的描述為： “本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃 … 燒之赤色 …” ，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的 Fe2O3超 細粉末為紅色，則 A為藍色晶體， B 為 FeSO4?7H2O是綠色晶體， C為 KAl(SO4)27H2O為無色晶體，所以判斷 “青礬 ”的主要成分為 FeSO4?7H2O， 答案選 B。 2. 下列物質(zhì)的成分與 “H2O”無關(guān)的是 A. 水晶 B. 水玻璃 C. 氯水 D. 王水 【答案】 A .........