河北省武邑中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研化學(xué)試題word版含解析(文件)
【正文】 量為 1/27g； B、發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3＋ NaOH=NaAlO2＋ 2H2O，消耗堿的物質(zhì)的量為1/78mol； C、發(fā)生反應(yīng)是 AlCl3＋ 4NaOH=NaAlO2＋ 2NaCl，消耗堿的物質(zhì)的量為 4/；D、發(fā)生反應(yīng) Al2O3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ H2O，消耗堿的物質(zhì)的量為 2/102mol；數(shù)值比較消耗堿最多的是 Al，故選項 A正確。 點睛：本題考查化學(xué)方程式計算，題目利用平均氧原子數(shù)目計算解答，另外也可以利用 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒解答。 L1 D. 2 mol 另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量 NaOH 溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為 A. B. C. 30g D. 無法計算 【答案】 A 【解析】 將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成 Al3+、 Fe3+、 Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了 NO，物質(zhì)的量是 247。 ① 用離子方程式表示加 NaOH溶液的作用： _____________________。 ii．預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀 態(tài)，停止加熱后催化劑仍保持紅熱，該反應(yīng)是 ______反應(yīng)。 【答案】 (1). NH4++OH NH3↑+H2O (2). 空氣可以將生成的氨氣帶走，使可逆反應(yīng) NH3 27. 某無色溶液 X，由 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 AlO MnO CO3 SO42中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗 ： （ 1） 氣體 A的成分是 _______（ 填化學(xué)式，下同） ，氣體 B 的成分是 _______。 （ 5） 通過上述實驗，溶液 X中不能確定是否存在的離子是 ______________； 只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是 ______________。（ 2）電中性原則。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。 28. 過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑 。 （ 2）【 制備方法二 】： 利用反應(yīng) CaCl2＋ H2O2+2NH3 H2O在 Ca2+和 H2O2的反應(yīng)中所起的作用是 _______； 該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因是 _______________。測定原理為： ① 堿性條件下， O2將 Mn2+氧化為 MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH=2MnO(OH)2 ② 酸性條件下， MnO(OH)2將 I氧化為 I2 : MnO(OH)2＋ 2I+4H+=Mn2++I2+3H2O ③ 用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 I2： 2S2O32＋ I2=S4O62+2I 取加過一定量 CaO2 【答案】 (1). Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2L－ 1。 （ 2）在圖中反應(yīng) ① ～ ⑦ 中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ______（填序號） a．除 ④ 外 b. 除 ①⑤⑥ 外 c．除 ④⑦ 外 d．全部 （ 3）請寫出下 列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng) ① ______________；反應(yīng) ④ ______________；反應(yīng) ⑥ ______________； （ 4）若 amolE 氣體、 b molM 氣體、 cmolH 氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，得到 A溶液，則 a、 b、 c 的關(guān)系為 ___________。 C 是氯酸鉀，分解生成氧氣和氯化鉀。 。則（ l）在反應(yīng) ① 中二氧化錳氧化濃鹽酸，起氧化劑作用，在反應(yīng) ② 中 MnO2作催化劑，使雙氧水分解。 G 有漂白性，見光易分解生成 M，所以 G 是次氯酸， D 是水， M 是氧氣， B是雙氧水， A是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、水和氯化錳，即 F是氯化錳。 G有漂白性， N的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）。8H2O，結(jié)合原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+H2O2+6H2O=Ca02?8H2O。 （ 1）滴定過程中使用的指示劑是 ______________。 （二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位 mg 8H2O+ 2NH4Cl，在堿 性環(huán)境中制取 CaO2。 （ 1）【 制備方法一】： H2O2溶液與過量的 Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備 CaO2例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識。（ 3）進(jìn)出性原則。 點睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（ 1）互斥性原則。 （ 3） 寫出步驟 ① 中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式： ______________。H 2O的分解 (3). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (4). 放熱 (5). 2NH4++3O2＝ 2NO2－ +2H2O+4H+ (6). 5:6 【解析】 （ 1） ① 銨鹽能和強堿反應(yīng)，實質(zhì)是： NH4++OH NH3↑+H2O； ② 氨水電離是可逆反應(yīng)，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡 NH3請完成第一步反應(yīng)的離子方程式： __________________________________________ （ 3） 過程 III：一定條件下，向廢水中加入 CH3OH，將 HNO3還原成 N2。 ③ 回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進(jìn)行催化氧化，已知催化劑為 Cr2O3。 26. 某氮 肥廠氨氮廢水中的氮元素多以 NH4+和 NH3 24. 己知 Li2Ti5O15和 Na2O2中都含有過氧鍵， Ti的化合價為＋ 4， Na2O2中含有一個過氧鍵，則 Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為 A. 2 個 B. 4 個 C. 6 個 D. 8 個 【答案】 B 【解析】 Li2Ti5O15中 Li為 +1 價， O為 2價， Ti 為 +4 價，過氧根 (O22)中氧元素顯 1價，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為 x，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為 0 可知 (+1)2+(+4)5+(2)(152x)+(1)2x=0，解得： x=4，答案選 B。 L1 B. mol 現(xiàn)有 NO2和 NO的混合氣體 5 L，可用相同狀況下 6 LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化成 N2。 20. 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是 選項 物質(zhì)（雜質(zhì)） 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C NO(NO2) 水 D NaHCO3(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】試題分析： A． Al2O3 和 SiO2 均能和 NaOH 溶液反應(yīng)，故 A錯誤； B． Na2CO3溶液也能吸收 CO2 氣體，故 B錯誤； C． NO不溶于水， NO2 能與水反應(yīng)生成 HNO3 和 NO，故 C正確； D． NaHCO3 和 Na2CO3 均能 Ca(OH)2溶液反應(yīng)，故 D 錯誤，答案為 C。故只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體 M 的具體成分， A正確； B、 由于酸性： H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3，往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)： Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3↓，固體 M為 Na2SiO3， B正確； C、 Na2SO Na2SiO3均是強堿弱酸鹽，水解使溶 液顯堿性；而
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