【正文】 ......... 3. 用濃硫酸、無水氯化 鈣，堿石灰均可以干燥的氣體是 A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. Cl2 【答案】 C 【解析】 A. NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥、無水氯化鈣 ， A錯誤； B. SO2是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥， B錯誤； C. CH4可以用濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰干燥， C 正確；D. Cl2能與堿反應，不能用堿石灰干燥， D 錯誤，答案選 C。 5. 如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，標準狀況下，左右兩室（體積相同）各充入一定量氣體，打開活塞，充分混合后，恢復到標準狀況，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變的是 A. SO2和 H2S B. SO2和 NO2 C. O2和 SO2 D. HCl和 NH3 【答案】 C 【解析】 A. SO2和 H2S 混合后反應生成 S 和 H2O，氣體質(zhì)量減少， A錯誤； B. SO2和 NO2混合反應生成三氧化硫和 NO，標準狀況下三氧化硫是固體，氣體質(zhì)量減少， B 錯誤； C. O2和 SO2在標準狀況下不反應，氣體質(zhì)量不變， C正確； D. HCl和 NH3混合后反應生成氯化銨固體，氣體質(zhì)量減少， D 錯誤，答案選 C。 6. 常溫下，下列物質(zhì)能與水反應生成氣體，且該氣體是電解質(zhì)的是 A. NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. CaC2 【答案】 C 【解析】 A. NaH 與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)， A錯誤； B. Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣是非電解質(zhì)， B錯誤； C. Al2S3與水反應生成氫氧化鋁和 H2S， H2S 是電解質(zhì)， C 正確； D. CaC2與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔是非電解質(zhì)， D錯誤，答案選 C。判斷電解質(zhì)的關鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能不能自身發(fā)生電離，能自身電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，不能發(fā)生自身電離的化合物是非電解質(zhì)，而導電只是實驗現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。注意進行物質(zhì) 的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。 9. 單質(zhì) X 與濃 H2SO4共熱，反應中 X與濃 H2SO4的物質(zhì)的量之比為 1:2，則 X元素在生成物中的化合價可能為 ① ＋ l ② ＋ 2 ③ ＋ 3 ④ ＋ 4 A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③ 【答案】 A 【解析】 若 X 為金屬， X 與 H2SO4反應生成硫酸鹽、 SO H2O，令 X 元素在生成物中的化合價為 n， 1molXn+離子與 n/2mol硫酸根結(jié)合，則： 1moln=（ 2moln/2mol） （ 64） ,解得：n=+2；若 X為非金屬， X 與 H2SO4反應生成 X的氧化物、 SO H2O，令 X 元素在生成物中 的化合價為 m，則： 1molm=2mol（ 64），解得： m=+4，答案選 A。 10. 如圖 W、 X、 Y、 Z為四種物質(zhì)．若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關系的是 選項 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】試題分析： A、 S 不能直接一步生成 SO3，故錯誤； B、 NaCl不能直接一步生成 NaOH，故錯誤； C、 FeCl3 不能直接一步生成 Fe(OH)2，故錯誤； D、可以實現(xiàn)，故正確。 11. 設 NA為阿 伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的是 A. pH=1 的 HNO3溶液中，含有 H+ B. 在 Na2O2與 CO2的反應中．每轉(zhuǎn)移 NA個電子時，標準狀況下消耗 的 CO2 C. 1 L1mol/LFeBr2溶液與 1mol氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA D. 23 g Na與 O2充分反應生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2的分子數(shù)在 之間 【答案】 D 【解析】 A. pH=1 的 HNO3溶液中氫離子濃度是 ，溶液體積未知，不一定含有 個 H+， A錯 誤； B. 在 Na2O2與 CO2的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為 2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2，每轉(zhuǎn)移 NA個電子時，標準狀況下消耗 的 CO2， B 錯誤； C. 1 L1mol/LFeBr2溶液與 1mol氯氣反應時，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA， C 錯誤；D. 23g Na 的物質(zhì)的量是 1mol， 與 O2充分反應如果全部生成 Na2O，消耗 ，如果全部轉(zhuǎn)化為 Na2O2，消耗 ，所以消耗 O2的分子數(shù)在 ， D正確，答案選 D。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點， 并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。 12. 下列反應的離子方程式正確的是 A. 磁性氧化鐵（ Fe3O4）溶于氫碘酸： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. 向 CuSO4溶液中通入過量的 H2S氣體： Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O D. 向 KMnO4溶液中通入過量的 SO2氣體： 5SO2+2MnO4+4H+=2Mn2++5SO42+2H2O 【答案】 B 【解 析】 A. 磁性氧化鐵（ Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應：Fe3O4+2I－ +8H+=3Fe2++I2+4H2O， A錯誤； B. 向 CuSO4溶液中通入過量的 H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+， B 正確； C. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水： Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O， C錯誤； D. 向 KMnO4溶液中通入過量的 SO2氣體： 5SO2+2MnO4+2H2O =2Mn2++5SO42+4H+， D錯誤，答案選 B。下列說法不正確的是 A. 摩爾質(zhì)量 : M(X)=M(Y) B. 分子數(shù)目： N(X)=N(Y) C. 氣體的體積： V(X)＝ V(Y) D. 物質(zhì)的量 : n(X)n(H2)n(Y) 【答案】 D 【解析】 A． X、 Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量 M=ρVm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等， A正確； B．氣體的物質(zhì)的量 n=m/M，而氣體的摩爾質(zhì)量相等， 所以物質(zhì)的量相等，因此分子數(shù)目相等， B正確； C．根據(jù)以上分析可知相同溫度、壓強下 X、 Y的氣體，其物質(zhì)的量相同，所以 X與 Y氣體的體積相同， C正確； D．氣體的物質(zhì)的量 n=m/M，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，即 n（ X） =n（ Y）， H2的摩爾質(zhì)量最小，所以 n（ H2）最大，即 n（ X） =n（ Y）＜ n（ H2）， D錯誤，答案選 D。 14. 向 Na2CO NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽 酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是 A. a 點對應的溶液中： Na＋ 、