湖北省棗陽市20xx-20xx學年高二化學3月月考試題-免費閱讀
【正文】 ④ 用電子式表示 NaCl的形成過程為： 。根據蓋斯定律① +②得 CH4（ g） +2H2O（ g）=CO2（ g） +4H2（ g）Δ H= kJ （ 1） c極是電解池陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為： Cu→ Cu2++2e；（ 2） A槽 為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為 2Cl+2H2O電 解 Cl2↑ +H2↑ +2OH； （ 3） A槽 為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的 pH變大。 （ 5）若將 、鎂、鋁分別投入到 10mL 1mol?L﹣ 1的鹽酸中， 鹽酸均不足，鈉是活潑的金屬，一定產生 ，鎂、鋁產生的氫氣相等均是 ，因此 在標準狀況下，產生體積 H2的大小順序是 Na＞ Mg=Al。 17． B 【解析】 試題分析： A． p 軌道的數量不會改變，數量始終是 3 個軌道，只是能量隨離核距離的增加而增大， A項錯誤； B．電子由 2p軌道躍遷到能量較低的 2s軌道，這一過程中釋放能量， B項正確； C． 3p軌道上有 3個等價軌道： px， py， pz， 3p2表示 3p軌道上有 2個電子， C項錯誤； D．電子的運動狀態(tài)都是不同的， D項錯誤；答案選 B。 13． AC 【解析】 試題分析： A．電池工作時，錳元素的化合價由 +4價降為 +3價， MnO2發(fā)生還原反應，正確；B、電池正極發(fā)生還原反應，電極反應式為： 2MnO2+H2O+2e→ Mn2O3+2OH，錯誤； C、根據電池反應知電池工作時，電路中每通過 ，參加反應鋅的物質的量為 ，質量理論上減少 ，正確； D、電池工作時， K+移向正極，錯誤。 L1的 Ba(OH)2溶液加水稀釋為 2L， Ba(OH)2溶液的物質的量濃度變?yōu)? mol 考點：考查鐵及其化合物的性質 7． B 【解析】 試題分析：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應是可逆反應，則 A．工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣 是可逆反應， A錯誤； B．水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水 反應條件不 同不是可逆反應， B 正確； C．密閉容器中的二氧化氮 和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉化 是可逆反應， C 錯誤； D．密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣 屬于可逆反應， D錯誤，答案選 B。 ⑤ 2020年，羅馬大學科學家制造出 F4分子，則 F4和 F2兩種單質的關系是 ____________。 （ 1）在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應每制得 1kg氫氣需要吸收 104 kJ熱量。 （ 5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式 。 （ 3）若產生相同物質 的量的 H2，所需鈉、鎂、鋁的質量比為 。 L1的 Ba(OH)2溶液加水稀釋為 2L， pH=13 B． pH=3的醋酸溶液加水稀釋 100倍， pH=5 C． pH=4的 H2SO4加水稀釋 100倍，溶液中 由水電離產生的［ H+］ =1 106mol下列敘述正確的是 A．點 a的正反應速率比點 b的大 B．點 c處反應達到平衡 C．點 d (t1時刻）和點 e (t2時刻）處 n (N2）不一樣 D．其他條件不變， 773K下反應至 t1時刻， n(H2)比圖中 d點的值大 9．下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是 A．硫酸工業(yè)中，增大 O2的濃度有利于提高 SO2的轉化率 B．將 FeS固體投入到含有 Cu2+的廢水中以除去 Cu2+ C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解 D．滴有酚酞的 CH3COONa溶液，加熱后顏色變深 10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（ AG）的概念， AG=1g 。下列與表中元素有關的敘述正確的是 A．鋁是第二周期元素 B．氯原子的半徑比硫原子的半徑小 C．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱 D．硅原子的最外層電子數比磷原子的最外層電子數多 17． 以下對核外電子運動狀況的描述正確的是 A．同一原子中， 2p， 3p， 4p能級的軌道依次增多 B．當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)? 時，這一過程中釋放能量 C． 3p2表示 3p能級有兩個軌道 D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同 18．已知 X+、 Y2+、 Z― 、 W2― 四種離子均具有相同的電子層結構。 （ 3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農作物，使土壤酸化。 根據以上實驗事實，回答下列問題： （ 1） c極的電極反應式為 ； （ 2） A槽中發(fā)生反應的離子方程式為 ； （ 3） A槽中溶液的 pH （ 填“變大”、“變小”或“不變”）。 ② 由 D和 F， Y， Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強的是 ___________（用化學式表示）。 考點：考查離子反應圖像的有關分析與判斷 4． D 【解析】 試題分析： A、鐵與稀鹽酸反應生成硫化亞鐵和氫氣， A錯誤； B、碳酸鈣難溶于水，應該用化學式表示， B錯誤； C、方程式沒有配平，應該是 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， C錯誤； D、 NH4HCO3溶液與過量 NaOH濃溶液共熱 反應生成碳酸鈉、水和氨氣， D正確，答案選 D。 10． BC 【解析】 試題分析： A、中性溶液中， 氫離子濃度等于氫氧根離子濃度， AG=lg1=0，正確； B、堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比 氫氧根離子的比值小于 1， AG＜ 0，錯誤； C、 AG越 大 ，氫離子濃度比
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1