湖北省棗陽(yáng)市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題(完整版)
【正文】 23．（ 5 分）氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開(kāi)發(fā)是氫能利用的必由之路。形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學(xué)式） 。下列關(guān)于 X、 Y、 Z、 W四種元素的描述，不正確的是 A． 原子半徑： X＞ Y＞ Z＞ W B． 原子序數(shù)： Y＞ X＞ Z＞ W C． 原子最外層電子數(shù)： Z＞ W＞ Y＞ X D． 還原性： X＞ Y， W2― ＞ Z― 第 II卷（非選擇題） 二、填空題（共 46分） 19． （ 10 分）（ 1）分別取 Wg 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生 H2 的體積比 。則下列敘述不正確的是 A．中性溶液的 AG=0 B．堿性溶液的 AG＞ 0 C． AG越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱 D．常溫下 L1氫氧化鈉溶液的 AG=12 11．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說(shuō)法正確的是 A．將 1 L （ 2）分別取 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生 H2 的體積比是 。 （ 4） 過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式 。燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟(jì)、廣泛 采用的制氫方法，它是通過(guò)水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來(lái)制取氫氣的。 ④X 與 Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程： ________________________。 考點(diǎn)：考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較 6． B 【解析】 試題分析： ① 鐵能被磁鐵吸引，純鐵 不 易被腐蝕 ，生鐵易被腐蝕，①錯(cuò)誤； ② 在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素 ，②正確； ③ 鐵位于元素周期表中第四周期第 Ⅷ 族 ，③錯(cuò)誤； ④ 鐵能在氧氣中劇烈燃燒 ，但不能在水蒸氣中燃燒 ，④正確； ⑤ 鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 Fe（ NO3） Fe（ NO3） 2，⑤錯(cuò)誤； ⑥可以 通過(guò)化合反應(yīng)制得 FeCl2和 Fe（ OH） 3，方程式為 Fe＋ 2FeCl3＝ 3FeCl 4Fe（ OH） 2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe（ OH） 3，⑥錯(cuò)誤，答案選 B。 11． A 【解析】 試題分析： A、將 1 L 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。 （ 4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的 H2， 由于體積之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比，假設(shè)都是 1mol，則 所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為?32:1:26： 3： 2。 22．（ 1） Cu→ Cu2++2e（ 1分） （ 2） 2Cl+2H2O=Cl2↑ +H2↑ +2OH（ 2分 ） （ 3）變大（ 1分） 【解析】 試題分析： 通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)，則 d電極是電解池陰極， a、c電極是陽(yáng)極， b是 陰極， X是正極， Y是負(fù)極 。 mol1。形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)椋?ClN3Na+。 ⑤ F4和 F2是同種元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體。 mol1；（ 3）（ 2）中充分反應(yīng)后的氣體二氧化碳和足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為 CO2+2OH=CO32 +H2O 。 考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用。 考點(diǎn)：考查鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 20． （ 1）石灰石（ 2分）（ 2） Ca（ ClO） 2 （ 2分） （ 3） SO2 （ 2分） （ 4） 2Na2O2＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3＋ O2（ 2分） （ 5） Al（ OH） 3＋ 3H＋ ＝ Al3+＋ 3H2O（ 2分） 【解析】 試題分析： （ 1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥的原料 分別 是 石灰石、純堿、石英和石灰石、黏土，則共同的原料是石灰石 。 考點(diǎn)：考查核外電子運(yùn)動(dòng)狀 態(tài)。 考點(diǎn)：考查原電池原理、化學(xué)電源。 L1，氫氧根濃度為 考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)判斷 8． AD 【解析】 試題分析： A、分析圖像知 ab 段可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反 應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小，正反應(yīng)速率在降低，點(diǎn) a的正反應(yīng)速率比點(diǎn) b的大，正確； B、 c點(diǎn)時(shí) NH H2的物質(zhì)的量仍在變化，故未達(dá)到化學(xué)平衡，錯(cuò)誤； C、 t1時(shí)刻和 t2時(shí) 刻都處于同樣的化學(xué)平衡狀態(tài)，則 n(N2)不變，錯(cuò)誤； D、由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí) n(H2)比 d點(diǎn)的值大，正確。 參考答案 1． B 【解析】 試題分析： A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)， A 錯(cuò)誤； B、灼熱的木炭與 CO2反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)， B正確； C、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D、 Ba（ OH） 2寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； （ 2） CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H= 21．（ 8分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)： A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（ C%）和反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系。 （ 4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的 H2，所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為 。 L1 D． pH=8的 NaOH溶液加水稀釋 100倍，其 pH=6 12．下圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。8H 2O晶體與 NH4Cl晶體的反應(yīng) 2． 下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置 (夾持裝置略 )、試劑和操作方法都正確的是 3． 根據(jù)下列反應(yīng)所畫(huà) 圖象錯(cuò)誤的是 A B C D 將二氧化硫通入 到一定量氯水中 將鐵粉加入到一 定量氯化鐵溶液中 將銅粉加入到
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