湖北省襄陽(yáng)市20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期2月月考試題-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 3） 氯氣 具有強(qiáng)氧化性，則 根據(jù) 以上分析可知 向 F 溶液中通入 B 時(shí)發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+ 2Fe2+＝ 2Fe3++2Cl。說(shuō)明沉淀不溶于酸，證明是硫酸鋇沉淀，原溶液中含有 SO42，判斷溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入過(guò)量 CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到 ，原溶液中含有 Al3+，結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有 CO32； （ 1）由上述分析可知，一定不存在的離子為 Fe3+、 Mg2+、 Ba2+、 CO32 ； （ 2）由②可知存在離子為 Al3+，先與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過(guò)量 的 二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 AlO2— + CO2 + 2H2O＝ Al(OH)3↓ + HCO3— ； （ 3）依據(jù)溶液中電荷守恒，陽(yáng)離 子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，陽(yáng)離子電荷數(shù)為，陰離子若只有硫酸根離子時(shí)電荷數(shù)為 1mol，所以一定有 K+存在。 （ 2） 根據(jù)標(biāo)簽信息，可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 1 0 0 0 1. 8 4 9 8 % /98 m ol L?? ＝。 22．（ 1） 3 VA （ 2） NH3 （ 3） CS2 （ 4） HNO3 【解析】 試題分析 ：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知， X、 Y 位于第二周期， Z、 W 位于第三周期，其中 Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為 x，則有 (2＋ 8＋ x)=3x，解得 x=5，則 Z為 P， X為 C， Y為 N， W為 S，據(jù)此回答： （ 1）元素 Z 為 P，有 3個(gè)電子層，最外層有 5個(gè)電子，所以元素 Z位于周期表中第 3周期VA族。 【答案 】 D 【 解析】 試題分析 ： 根據(jù) 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相對(duì)位置 可知， X 是 O， Y 是Al， Z是 Si， W是 S， Q是 Cl。將 X、 Y 同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中， NO2溶于水產(chǎn)生硝酸和 NO，在酸性條件下 CO2不能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀 。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論 【 名師點(diǎn)晴】 本題答題 時(shí) 注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn)，然后結(jié)合 PV＝ nRT判斷即可。如果 顯 堿性，則 鈣 離子不能大量共存 ， C錯(cuò)誤 ； D、 四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存， D正確 ，答案選 D。由于 過(guò)氧化鈉 與酸反應(yīng)，例如鹽酸，生成物是鹽、水和氧氣 ， 因此 不 符合題意 堿性氧化物 的含義， 不 是 堿性氧化物。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn) 基本操作 【 答案】 C 【 解析】 試題分析 ： 前 三周期元素是短周期元素， Al、 Cl、 S均是 第三周期元素 ， 屬于短周期元素 。 （ 3）寫出 向 F溶液中通入 B時(shí)發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式 。 ②向甲溶液中通入過(guò)量 CO2生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到 g固體。 24． 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． Y、 Z的常見氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的 NaOH溶液來(lái)分離 B．其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是 Q、 W、 Z C．元素 Y、 Z、 W、 Q的原子半徑依次增大 D． Y單質(zhì)做的 容器可盛裝 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液 21． 在某稀溶液中含有 xmolH2SO4，向其中加入 ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)注狀況下的體積為 ，則 x值至少為 第 II卷（非選擇題，共 58分） 22． (15 分 )四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中 Z 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 3倍。 X Y[ Z W 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）元素 Z位于周期表中第 ________周期 ________族。 現(xiàn)用該濃 硫酸配制 980 mL mol/L的稀硫酸。 ③第二份加足量 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到 g固體。 （ 4） 寫出 Cu與 D溶液反應(yīng)的離子方程式 。鐵是 第四 周期元素，屬于長(zhǎng)周期元素，答案選 C。 【答案 】 C 【解析】 試題分析： A、常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸， A 錯(cuò)誤； B、 金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，原因不相同， B錯(cuò)誤； C、某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)， Na 元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應(yīng)時(shí)火焰是黃色，說(shuō)明此溶液中有 Na＋ ， C正確；、 D、 Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)， 2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH＋ H2↑ ， 2NaOH＋ CuCl2＝ Cu(OH)2↓ ＋ 2NaCl， D錯(cuò)誤 ， 答案選 C。 考點(diǎn)：考查離子共存 【答案 】 D 【解析】 試題分析： A、 二氧化硅 能與 氫氟酸 反應(yīng) ， A 錯(cuò)誤 ； B、碳酸 的酸性 強(qiáng)于 硅酸， B 錯(cuò)誤 ； C、二氧化硅不溶于水，不能產(chǎn)生硅酸， C錯(cuò)誤 ； D、硅膠常用于做干燥劑， D正確 ，答案選 D。在 利用 阿伏加德羅定律時(shí)需要特別注意 適用范圍 和使用條件，即只能適用于氣體或氣體組成的 混合物 ， 注意 理解三同定一同的含義。 SO2被氧化為 H2SO4，NO2被還原為 NO， H2SO4與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，通過(guò)導(dǎo)氣管逸出的氣體是 CONO。則 A、氧化鋁、二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此 Y、Z 的常見氧化物 不能 通過(guò)加入過(guò)量的 NaOH溶液來(lái)分離 ，應(yīng)該用鹽酸， A 錯(cuò)誤； B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。 （ 2）它們的氣態(tài)氫化物分別為 CH4 — 難溶于水、 NH3 — 溶于水顯堿性、 pH3 — 溶于水顯堿性、H2S — 溶于水顯酸性， pH3 微溶于水，其水溶液的堿性弱于氨水，所以這些元素的氫 化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是 NH3。 1000mL的 ，所以需要 的濃硫酸的體積是 247。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，離子性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，離子共存的分析應(yīng)用 【 名師點(diǎn)晴】 該題綜合性強(qiáng) ，難度較大，既有定性分析，也有定量計(jì)算。 （ 4） 鐵離子 具有氧化性，則 根據(jù) 以上分析可知 Cu與 D溶液反應(yīng)的離子方
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