江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷文科綜合能力測試六化學(xué)試題word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能發(fā)生消去反應(yīng) C．能發(fā)生聚合反應(yīng) D．既有酸性又有堿性 (4)E 與 足 量 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 。 該 化 合 物 的 化 學(xué) 式是 。 【解析】 (1)鋅浮渣利用硫酸浸出后，濾渣 1 再次進(jìn)行浸出的目的是提高鋅元素的浸出率，故應(yīng)填寫：提高鋅元素的總浸出率； (2)Mn2+→ MnO2 化合價升高 2，是還原劑，則(NH4)2S2O8是氧化劑化合價降低， +7 價→ +6 價， 1mol(NH4)2S2O8降低 2， Mn2＋ ＋ S2O82－ →MnO2↓＋ SO42－ ，缺項配平，反應(yīng)物中有 H2O 參加，生成 H＋ ，根據(jù)所帶電荷數(shù)守恒， 離子反應(yīng)方程式： Mn2++S2O82+2H2O＝ MnO2↓+2SO42+4H+； (3)加入 H2O2是把 Fe2＋ 轉(zhuǎn)化成 Fe3＋ ，有利于除去鐵元素， Fe3＋ ＋ 3H2O V2O5△ 高溫、高壓 催化劑 濃硫酸 Δ 180℃催化劑 充電放電 催化劑 Δ 放電充電 Fe(OH)3＋ 3H＋ ， c(H＋ )增加，抑制了 Fe3＋ 的水解，故殘留 鐵的 濃度仍高于 pH為 3～ 4； (4)根據(jù)工藝流程，浸出除去 SiO2，凈化 1 除去 Mn2＋ ，凈化 2 除去 Fe2＋ ，碳化除去 NH4＋ 、 SO42，故凈化 3 是除去 Cd2＋ ，加入鋅粉，利用鋅還原性 強(qiáng)于 Cd，把 Cd置換出來，故濾渣 3 是 Cd和過量鋅粉； (5)從凈化 3中出來的溶液主要是硫酸鋅溶液 ，碳化中反應(yīng)物是硫酸鋅和碳酸氫銨，生成物是前驅(qū)體、硫酸銨、 CO2，根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式： 3ZnSO4+6NH4HCO3＝ ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑，碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解，條件是 50℃下進(jìn)行，可能是碳酸氫銨分解，凈化 3 出來的溶液顯酸性，可能碳酸氫銨和 H+發(fā)生反應(yīng)，故消耗碳酸氫銨實際多些。 在容積均為 V L 的 I、 Ⅱ 、 Ⅲ 三個相同密閉容器中分別充入 a mol CO 和 2a mol H2，三個 容器的反應(yīng)溫度分別為 T T T3 且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到 t min 時 CO 的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時 I、 Ⅱ 、 Ⅲ 三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀是 ；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時， CO 轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。 (2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g) ＋ SO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)ΔH ＝－ 41 ． 8 kJ由于雙氧水易分解，所以溫度不宜太高的原因是 )防止溫度過高 H2O2分解。 (4)用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ① 檢驗裝置 B 氣密性良好的實驗過程是 __________________________。 【答案】 C 13． 40 ℃，在氨 水體系中不斷通入 CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。根據(jù)化合價升降，放電時 Mg轉(zhuǎn)化為 MgS，化合價升高，故為負(fù)極，則 Fe3S4為正極，其電極反應(yīng)式為 Fe3S4 + 8e 3Fe + 4S2，因此 A、 B正確 ； 充電時， MgS 化合價降低為 Mg，故為陰極，其電極反應(yīng)式為 MgS+2e Mg+S2，因此 C 正確 ； 充電時，陰離子向陽極移動，則 S2從陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移 ，故 D 錯誤。全卷 滿分 300分 。 【答案】 B 8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入 Cl2，氣液分離 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 ③ 除去 CO2中少量的 SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾． A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③ 【解析】 ① 光照條件下通入 Cl2，氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，故 ① 錯誤； ② 飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離，故 ② 正確； ③ 二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，故 ③ 錯誤； ④ 乙酸與生石灰反應(yīng)，而乙醇不能，且乙醇 易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點(diǎn)高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸餾，故 ④ 正確；故選 B。C 達(dá)到平衡時，測得 n(CO)=， c(CO)= =1mol/L，故c[Ni(CO)4]=K?c4(CO)=214mol/L=2mol/L，故 C正確； D．濃度商 Qc= =8，大于 80176。 A． CaO B． CaCO3 C． NH3又因為不能引入新的雜質(zhì)，所以不能選擇氫氧化鋇，可 以選擇氧化鈣。 ④ 根據(jù)碳酸鈣中碳元素守恒，碳酸鈣中的碳元素先成為二氧化碳，然后是二氧化碳在和氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中的碳元素全部來自碳酸鈣中，所以 物質(zhì)的量為 ，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 9g，百分含量是 9g/100%=%．
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