江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷文科綜合能力測(cè)試六化學(xué)試題word版含解析(已修改)
2024-12-01 01:45 本頁面
【正文】 絕密 ★ 啟用前 江西省 2017 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試 仿真卷 理科綜合能力測(cè)試（六） 化學(xué)試題 本試卷共 32頁 ， 38題（含 選考題 ）。全卷 滿分 300分 。 考試用時(shí) 150分鐘 。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第 Ⅰ 卷 一、選擇題：本大題共 13小題，每小題 6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 、生活密切相關(guān) 對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 ( ) 【解析】 A．由于加熱條件下，濃硝酸與碳粉、與鐵都能反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤 ； B．由于過量的 NH3與 Cl2反應(yīng)生成 NH4Cl，有白煙產(chǎn)生，因此可用于檢驗(yàn)氯氣管道泄漏，故 B 正確 ；C．由于冶煉 Mg 時(shí)應(yīng)該是電解熔融的 MgCl2，故 C 錯(cuò)誤 ； D．由于葡萄糖是單糖，不能水解，故 D 錯(cuò)誤。 【答案】 B 8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入 Cl2，氣液分離 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 ③ 除去 CO2中少量的 SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾． A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③ 【解析】 ① 光照條件下通入 Cl2，氯氣會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，故 ① 錯(cuò)誤； ② 飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，故 ② 正確； ③ 二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 乙酸與生石灰反應(yīng)，而乙醇不能，且乙醇 易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點(diǎn)高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸餾，故 ④ 正確；故選 B。 【答案】 B Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為： Fe3S4 + 4Mg 3Fe + 4MgS,裝置如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A．放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極 B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Fe3S4 + 8e 3Fe + 4S2 C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 MgS+2e Mg+S2 D．充電時(shí)， S2從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 【 解析】 二次電池放電時(shí) 為原電池原理，充電時(shí)為電解池原理。根據(jù)化合價(jià)升降，放電時(shí) Mg轉(zhuǎn)化為 MgS，化合價(jià)升高，故為負(fù)極，則 Fe3S4為正極，其電極反應(yīng)式為 Fe3S4 + 8e 3Fe + 4S2，因此 A、 B正確 ； 充電時(shí)， MgS 化合價(jià)降低為 Mg，故為陰極，其電極反應(yīng)式為 MgS+2e Mg+S2，因此 C 正確 ； 充電時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，則 S2從陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移 ，故 D 錯(cuò)誤。 【答案】 D 10．若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA個(gè)水分子所占的體積約為 B． ，失去電子的數(shù)目為 C． 1molC12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為 2NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 由 N N2O 組成的混合氣體中所含有的 N 的物質(zhì)的量為2mol 【解析】 ，標(biāo)況下水是液體，所以 NA個(gè)水分子所占的體積不是 ，故 A錯(cuò)誤； ，能把鐵氧化成三價(jià)鐵， 氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為 ，故 B錯(cuò)誤； ，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故 C 錯(cuò)誤； ， 由 N N2O 組 成的混合氣體的物質(zhì)的量為 1mol，每個(gè)分子中含有 2個(gè)氮原子，所以混合氣體中所含有的 N 的物質(zhì)的量為 2mol，故 D正確。故選 D。 【 答案】 D 11．在 300mL 的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的 CO 氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表： 下列說法不正確的是 ( ) A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． 25℃時(shí)反應(yīng) Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為 210﹣ 5 C． 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 n(CO)=，則 Ni(CO)4的平衡濃度為 2 mol/L D．在 80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻， Ni(CO) CO 濃度均為 mol/L，則此時(shí) v(正 )＞ v(逆 ) 【解析】 A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng) 移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A 正確； 176。C 時(shí)反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為 5104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故 25℃時(shí)反應(yīng) Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平 衡常數(shù)為 =210﹣ 5，故 B 正確； C． 80176。C 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 n(CO)=， c(CO)= =1mol/L，故c[Ni(CO)4]=K?c4(CO)=214mol/L=2mol/L，故 C正確； D．濃度商 Qc= =8，大于 80176。C平衡常數(shù) 2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，故 v(正 )＜ v(逆 )，故 D 錯(cuò)誤；故選 D。 【答案 】 D 12．下列說法不正確的是 ( ) A．苯環(huán)
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