【正文】 ΔH________(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)0。 （ 2）寫(xiě)出 B、 C 的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式： 。 a．與 F 具有相同的官能團(tuán) b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種 (6)已知 易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此寫(xiě)出以 A 為原料合成化合物的合成路線 。請(qǐng)考生從 2 道物理題、 2 道化學(xué)題、 2 道生物題中每科任選一題作答。mol1 寫(xiě)出 NO 和 O2 反應(yīng)生成 NO2 的熱化學(xué)方程式 。 ④ 實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取 工業(yè)碳酸鈣 3 份，進(jìn)行 3 次測(cè)定，測(cè)得 BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為 ， 則樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________________。故選 D。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。2H2O和 CaO2的主要流程如下： (1)加入試劑 X，調(diào)節(jié)溶液 pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中 Al3+和 Fe3+，濾渣的主要成分是 ___________。由于在反應(yīng)中裝置中會(huì)殘留 CO2，所以通入空氣的目的是排凈裝置中二氧化碳。 (2)凈化 1 是為 了 將 Mn2+ 轉(zhuǎn)化為 MnO2 而除去，試寫(xiě)出該 反應(yīng) 的離子方程式 。故 答案為： 。 (2)① 的反應(yīng)條件是 。 pH 值中等時(shí)，雖有利于 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+， 但殘留 鐵的 濃度仍高于 pH 為 3～ 4 時(shí)的原因是 。 ④ 根據(jù)碳酸鈣中碳元素守恒，碳酸鈣中的碳元素先成為二氧化碳，然后是二氧化碳在和氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中的碳元素全部來(lái)自碳酸鈣中，所以 物質(zhì)的量為 ，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 9g，百分含量是 9g/100%=%． 【 答案 】 (1)Fe(OH)3和 Al(OH)3 （ 2 分） ； AC（ 2 分） (2)蒸發(fā)皿、玻璃棒 (坩堝鉗 ) （ 2 分） (3)防止溫度過(guò)高 H2O2發(fā)生分解 （ 1 分） (4)① 關(guān)閉分液漏斗活塞，用止水夾夾住左邊 (或右邊或不用 )膠皮管處，將右邊 (或左邊或兩邊 )導(dǎo)氣管插入水中，微熱 B 裝置，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)氣管有一段液柱形成，證明氣密性良好 (合理即可 ) （ 2 分） ② 排凈裝置中二氧化碳 （ 1 分） ③ 防止空氣中 CO2與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) （ 2 分） ④ 90%（ 2 分） 27.（ 14 分） 能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。 A． CaO B． CaCO3 C． NH3 【答案】 B 8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入 Cl2，氣液分離 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 ③ 除去 CO2中少量的 SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾． A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③ 【解析】 ① 光照條件下通入 Cl2，氯氣會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，故 ① 錯(cuò)誤； ② 飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，故 ② 正確； ③ 二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 乙酸與生石灰反應(yīng)，而乙醇不能，且乙醇 易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點(diǎn)高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸餾，故 ④ 正確；故選 B。根據(jù)化合價(jià)升降，放電時(shí) Mg轉(zhuǎn)化為 MgS，化合價(jià)升高，故為負(fù)極，則 Fe3S4為正極，其電極反應(yīng)式為 Fe3S4 + 8e 3Fe + 4S2，因此 A、 B正確 ； 充電時(shí)， MgS 化合價(jià)降低為 Mg，故為陰極，其電極反應(yīng)式為 MgS+2e Mg+S2，因此 C 正確 ； 充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則 S2從陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移 ，故 D 錯(cuò)誤。 (4)用下列裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ① 檢驗(yàn)裝置 B 氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是 __________________________。 (2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g) ＋ SO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)ΔH ＝－ 41 ． 8 kJ 【解析】 (1)鋅浮渣利用硫酸浸出后，濾渣 1 再次進(jìn)行浸出的目的是提高鋅元素的浸出率，故應(yīng)填寫(xiě)：提高鋅元素的總浸出率； (2)Mn2+→ MnO2 化合價(jià)升高 2，是還原劑，則(NH4)2S2O8是氧化劑化合價(jià)降低， +7 價(jià)→ +6 價(jià)， 1mol(NH4)2S2O8降低 2， Mn2＋ ＋ S2O82－ →MnO2↓＋ SO42－ ，缺項(xiàng)配平，反應(yīng)物中有 H2O 參加，生成 H＋ ，根據(jù)所帶電荷數(shù)守恒， 離子反應(yīng)方程式： Mn2++S2O82+2H2O＝ MnO2↓+2SO42+4H+； (3)加入 H2O2是把 Fe