江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試仿真卷文科綜合能力測(cè)試六化學(xué)試題word版含解析-文庫(kù)吧資料
2024-11-23 01:45本頁(yè)面
【正文】 3 的原電池中，負(fù)極上發(fā)生一氧化氮失電子的氧化反應(yīng)，即NO3e+2H2O=NO3+4H+； (4)2CO2(g)+6H2(g)═ CH3OCH3(g)+3H2O(g)； ① 平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù) K= c(CH3OCH3)c3(H2O)]/[c2(CO2)c6(H2)]； ② 由圖 2可知：溫度越高， CO2轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移，所以該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即 △ H＜ 0，故答案為：＜； (5)CO(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)△ H＜ 0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖 3 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 圖象， CO百分含量由小到大依次為： Ⅱ ＜ Ⅰ ＜ Ⅲ ， T1中的 狀態(tài)轉(zhuǎn)變成 T2中的狀態(tài)， CO百分 含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明 T1未達(dá)平衡狀態(tài)， T2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成 T3中的平衡狀態(tài)，CO 百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明 T2可能達(dá)平衡狀態(tài)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 Ⅲ ，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， Ⅰ 容器溫度最低，所以 CO 轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 T1。 (5)合成氣 CO 和 H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)ΔH 0。 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)， CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。 (3)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反 應(yīng)式是 。mol1 已 知 ： 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－ kJ反應(yīng) Ⅱ 中 ，當(dāng) n(NO2) ∶ n[CO(NH2)2] ＝ 3 ∶ 2 時(shí) ，反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 。 ④ 根據(jù)碳酸鈣中碳元素守恒，碳酸鈣中的碳元素先成為二氧化碳，然后是二氧化碳在和氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中的碳元素全部來(lái)自碳酸鈣中，所以 物質(zhì)的量為 ，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 9g，百分含量是 9g/100%=%． 【 答案 】 (1)Fe(OH)3和 Al(OH)3 （ 2 分） ； AC（ 2 分） (2)蒸發(fā)皿、玻璃棒 (坩堝鉗 ) （ 2 分） (3)防止溫度過(guò)高 H2O2發(fā)生分解 （ 1 分） (4)① 關(guān)閉分液漏斗活塞，用止水夾夾住左邊 (或右邊或不用 )膠皮管處，將右邊 (或左邊或兩邊 )導(dǎo)氣管插入水中，微熱 B 裝置，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)氣管有一段液柱形成，證明氣密性良好 (合理即可 ) （ 2 分） ② 排凈裝置中二氧化碳 （ 1 分） ③ 防止空氣中 CO2與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) （ 2 分） ④ 90%（ 2 分） 27.（ 14 分） 能源、環(huán)境與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。由于在反應(yīng)中裝置中會(huì)殘留 CO2，所以通入空氣的目的是排凈裝置中二氧化碳。 (4)① 由于 B 裝置中含有分液漏斗，所以要檢驗(yàn)其氣密性，正確的操作應(yīng)該是關(guān)閉分液漏斗的活塞，用止水夾夾住左邊 (或右邊或不用 )橡皮管處，將右邊 (或左邊或兩邊 )導(dǎo)氣管插入水中，微熱 B 裝置，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)氣管有一段液柱形成， 證 明氣密性良好。 (3)由 CaCl2制取 CaO2的反應(yīng)中，需要雙氧水參加。又因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì)，所以不能選擇氫氧化鋇，可 以選擇氧化鈣。 【解析】 (1)在堿性條件下， Al3+、 Fe3+分別生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，所以濾渣的主要成分是 Fe(OH)3和 Al(OH)3；由于實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣為原料制取 CaCl2 ② 按 A—B—C—D 順序連接，然后從 A裝置通入空氣，目的是 _______________； ③ 裝置 D 的作用為 ______________________。 (3)由 CaCl2制取 CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是 _______________。 A． CaO B． CaCO3 C． NH32H2O和 CaO2的主要流程如下： (1)加入試劑 X，調(diào)節(jié)溶液 pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中 Al3+和 Fe3+，濾渣的主要成分是 ___________。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．在 pH＝ 9． 0 時(shí)， c(NH4+)＞ c(HCO3)＞ c(NH2COO)＞ c(CO32) B．不同 pH 的溶液中存在關(guān)系： c(NH4+)＋ c(H+)＝ 2c(CO32－ )＋ c(HCO3－ )＋ c(NH2COO)＋ c(OH) C．在溶液 pH 不斷降低的過(guò)程中，有含 NH2COO的中間產(chǎn)物生成 D．隨著 CO2的通入， 不斷增大 【 解析】 pH＝ 9． 0 時(shí)，作直線垂直于橫坐標(biāo)，從圖上可直接看得出： c(NH4+)＞ c(HCO3)＞ c(NH2COO)＞ c(CO32)， A正確； ： c(NH4+)＋ c(H+)＝ 2c(CO32－ )＋ c(HCO3－ )＋ c(NH2COO)＋ c(OH)， B正確； ， pH 降低過(guò)程中，有含 NH2COO的中間產(chǎn)物生成， C正確； D. ， Kb不變， c(NH4+)不斷增大，則比 值不斷減小， D 不正確。 【答案 】 D 12．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的
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