江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷文科綜合能力測試六化學(xué)試題word版含解析(存儲版)
【正文】 【 答案 】 (1)Fe(OH)3和 Al(OH)3 （ 2 分） ； AC（ 2 分） (2)蒸發(fā)皿、玻璃棒 (坩堝鉗 ) （ 2 分） (3)防止溫度過高 H2O2發(fā)生分解 （ 1 分） (4)① 關(guān)閉分液漏斗活塞，用止水夾夾住左邊 (或右邊或不用 )膠皮管處，將右邊 (或左邊或兩邊 )導(dǎo)氣管插入水中，微熱 B 裝置，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)氣管有一段液柱形成，證明氣密性良好 (合理即可 ) （ 2 分） ② 排凈裝置中二氧化碳 （ 1 分） ③ 防止空氣中 CO2與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) （ 2 分） ④ 90%（ 2 分） 27.（ 14 分） 能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。 已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時， CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。 pH 值中等時，雖有利于 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+， 但殘留 鐵的 濃度仍高于 pH 為 3～ 4 時的原因是 。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （ 1） A和 D 的氫化物中，沸點較低的是 （填“ A”或“ D”）； A和 D 的電負性較大的是 （填“ A”或“ D”）； B 和 C的第一電離能較小的是 （填“ B”或“ C”）； A和 B 的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）；元 素 C的原子核外電子排布式為 ； C 單質(zhì)的晶體中原子以 鍵相結(jié)合。 (2)① 的反應(yīng)條件是 。 (仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題 ) 【解 析 】 C 發(fā)生信息 (a)中的反應(yīng)生成 D， D發(fā)生氧化反應(yīng)生成 E，結(jié)合 C的分子式與E 的結(jié)構(gòu)簡式，可知 C 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則 D 為 ， D 用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到 E．烴 A與氯氣在 FeCl3催化劑條件下反應(yīng)得到 B， B 發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到 C，則 A為 ， B 為 ． E 與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到 F 為 ，由信息 (b)并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知， F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 G 為 ， G 發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物有效成分， (1)由上述分析可知，烴 A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，故答案為： ； (2)① 的反應(yīng)條件是 FeCl3作催化劑， ② 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)， 故答案為： FeCl3作催化劑；取 代反應(yīng)； (3)A．羧基、氨基與水分子之間可以形成氫鍵，其水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，故 A正確； B．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故 B 錯誤； C．含有羧基、氨基，可以發(fā)生聚合反應(yīng)，故 C 正確； D．含有羧基、氨基，既有酸性又有堿性，故 D 正確， 故答案為： ACD； (4)E 與 足 量 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ：， 故 答 案 為 ：； (5)， 故 答 案 為 ：； (6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基硝基苯，鄰甲基硝基苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸和 Fe、 HCl 反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸，其合成路線為 ， 故答案為： ． 【答案】 (1) （ 2 分） (2)① FeCl3作催化劑 （ 1 分） ； ② 取代反應(yīng) （ 1 分） (3)ACD （ 2 分） (4) （ 3分） (5) （ 3分） (6) （ 3 分） 。故 答案為： 。如 果多做，則每科按所做的第一題計分。 (2)凈化 1 是為 了 將 Mn2+ 轉(zhuǎn)化為 MnO2 而除去，試寫出該 反應(yīng) 的離子方程式 。 (3)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反 應(yīng)式是 。由于在反應(yīng)中裝置中會殘留 CO2，所以通入空氣的目的是排凈裝置中二氧化碳。 【解析】 (1)在堿性條件下， Al3+、 Fe3+分別生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，所以濾渣的主要成分是 Fe(OH)3和 Al(OH)3；由于實驗室以工業(yè)碳酸鈣為原料制取 CaCl22H2O和 CaO2的主要流程如下： (1)加入試劑 X，調(diào)節(jié)溶液 pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中 Al3+和 Fe3+，濾渣的主要成分是 ___________。 【 答案】 D 11．在 300mL 的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的 CO 氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表： 下列說法不正確的是 ( ) A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． 25℃時反應(yīng) Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為 210﹣ 5 C． 80℃達到平衡時，測得 n(CO)=，則 Ni(CO)4的平衡濃度為 2 mol/L D．在 80℃時，測得某時刻， Ni(CO) CO 濃度均為 mol/L，則此時 v(正 )＞ v(逆 ) 【解析】 A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng) 移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A 正確； 176。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目
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