江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試仿真卷文科綜合能力測(cè)試六化學(xué)試題word版含解析-wenkub
2022-11-26 01:45:10 本頁(yè)面
【正文】 Ag 108 第 Ⅰ 卷 一、選擇題：本大題共 13小題，每小題 6分。 絕密 ★ 啟用前 江西省 2017 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 仿真卷 理科綜合能力測(cè)試（六） 化學(xué)試題 本試卷共 32頁(yè) ， 38題（含 選考題 ）。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極 B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Fe3S4 + 8e 3Fe + 4S2 C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 MgS+2e Mg+S2 D．充電時(shí)， S2從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 【 解析】 二次電池放電時(shí) 為原電池原理，充電時(shí)為電解池原理。 【 答案】 D 11．在 300mL 的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的 CO 氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表： 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． 25℃時(shí)反應(yīng) Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為 210﹣ 5 C． 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 n(CO)=，則 Ni(CO)4的平衡濃度為 2 mol/L D．在 80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻， Ni(CO) CO 濃度均為 mol/L，則此時(shí) v(正 )＞ v(逆 ) 【解析】 A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng) 移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A 正確； 176。 【答案 】 D 12．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的 C9H12，其苯環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體 (不考慮立體異構(gòu) )共有 10 種 B． 2,2 二甲基丙醇與 2 甲基丁醇互為同分異 構(gòu)體 C．某只含有 C、 H、 O、 N的有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型如圖 1所示，該有機(jī) CH3CH2CH2NO2互為同系物 D． S 誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖 2 所示，則該分子的分子式為 C15H20O4 【 解析】 A．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的 C9H12， 2 個(gè)取代基可能為甲基和乙基，有鄰、間、對(duì) 3種同分異構(gòu)體 ，其苯環(huán)上的一氯代物分別有 4 種、4 種、 2 種，故總共有 10種，故 A正確； B． 2， 2二甲基丙醇與 2甲基丁醇的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故 B 正確； C．由球棍模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH，與 CH3CH2CH2NO2結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，屬于同分異構(gòu)體，故 C錯(cuò)誤； D．分子中含有 15 個(gè) C 、 20 個(gè) H、 4 個(gè) O，則該物質(zhì)分子式為 C15H20O4，故 D 正確。2H2O和 CaO2的主要流程如下： (1)加入試劑 X，調(diào)節(jié)溶液 pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中 Al3+和 Fe3+，濾渣的主要成分是 ___________。 (3)由 CaCl2制取 CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是 _______________。 【解析】 (1)在堿性條件下， Al3+、 Fe3+分別生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，所以濾渣的主要成分是 Fe(OH)3和 Al(OH)3；由于實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣為原料制取 CaCl2 (3)由 CaCl2制取 CaO2的反應(yīng)中，需要雙氧水參加。由于在反應(yīng)中裝置中會(huì)殘留 CO2，所以通入空氣的目的是排凈裝置中二氧化碳。反應(yīng) Ⅱ 中 ，當(dāng) n(NO2) ∶ n[CO(NH2)2] ＝ 3 ∶ 2 時(shí) ，反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 。 (3)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反 應(yīng)式是 。 (5)合成氣 CO 和 H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)ΔH 0。 (2)凈化 1 是為 了 將 Mn2+ 轉(zhuǎn)化為 MnO2 而除去，試寫(xiě)出該 反應(yīng) 的離子方程式 。 (5)碳化在 50℃進(jìn)行 ,“前驅(qū)體 ”的 化學(xué)式為 ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，寫(xiě)出碳化過(guò)程生成“前驅(qū)體 ”的化學(xué)方程式 ； 碳化時(shí)所用 NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的 倍，其原因一是為了使 Zn2+充分沉淀，二是 。如 果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。 （ 3） A和 E 可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子（用“●”表示）于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方 體 中 心 。故 答案為： 。 (3) 下 列 對(duì) 抗 結(jié) 腸 炎 藥 物 有 效 成 分 可 能 具 有 的 性 質(zhì) 推 測(cè) 正 確 的是： 。 (仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線(xiàn)的表達(dá)方式答題 ) 【解 析 】 C 發(fā)生信息 (a)中的反應(yīng)生成 D， D發(fā)生氧化反應(yīng)生成 E，結(jié)合 C的分子式與E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則 D 為 ， D 用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到 E．烴 A與氯氣在 FeCl3催化劑條件下反應(yīng)得到 B， B 發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到 C，則 A為 ， B 為 ． E 與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到 F 為 ，由信息 (b)并結(jié)合抗
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