江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷文科綜合能力測試六化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 01:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 玻璃棒 (坩堝鉗 ) （ 2 分） (3)防止溫度過高 H2O2發(fā)生分解 （ 1 分） (4)① 關(guān)閉分液漏斗活塞，用止水夾夾住左邊 (或右邊或不用 )膠皮管處，將右邊 (或左邊或兩邊 )導(dǎo)氣管插入水中，微熱 B 裝置，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)氣管有一段液柱形成，證明氣密性良好 (合理即可 ) （ 2 分） ② 排凈裝置中二氧化碳 （ 1 分） ③ 防止空氣中 CO2與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) （ 2 分） ④ 90%（ 2 分） 27.（ 14 分） 能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。 (1)氧化 —還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化： 反應(yīng) Ⅰ 為： NO＋ O3＝ NO2＋ O2，生成 L O2(標準狀況 )時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol 。反應(yīng) Ⅱ 中 ，當 n(NO2) ∶ n[CO(NH2)2] ＝ 3 ∶ 2 時 ，反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 。 (2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g) ＋ SO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)ΔH ＝－ 41 ． 8 kJmol1 已 知 ： 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－ kJmol1 寫出 NO 和 O2 反應(yīng)生成 NO2 的熱化學(xué)方程式 。 (3)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反 應(yīng)式是 。 (4) 將 燃 煤 廢 氣 中 的 CO2 轉(zhuǎn) 化 為 二 甲 醚 的 反 應(yīng) 原 理 為 ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ； 該 反 應(yīng) 平 衡 常 數(shù) 表 達 式 為 K＝ 。 已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時， CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的 ΔH________(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)0。 (5)合成氣 CO 和 H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)ΔH 0。 在容積均為 V L 的 I、 Ⅱ 、 Ⅲ 三個相同密閉容器中分別充入 a mol CO 和 2a mol H2，三個 容器的反應(yīng)溫度分別為 T T T3 且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到 t min 時 CO 的體積分數(shù)如圖所示，此時 I、 Ⅱ 、 Ⅲ 三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀是 ；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時， CO 轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。 【解析】 (1)① NO+O3═ NO2+O2，生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移電子是 2mol，生成 11． 2L 即0． 5molO2(標準狀況 )時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 1mol； ② 當 n(NO2)： n[CO(NH2)2]=3:2，即 NO2和 CO(NH2)2的化學(xué)計量數(shù)之比是 3:2，其方程式表示為： 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2； (2)已知： ① NO2(g)+SO2(g)═ SO3(g)+NO(g)△ H=； ② 2SO2(g)+O2(g)═ 2SO3(g) △ H=， 由 ② ① 2 得： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △ H=()=； (3)將 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO3 的原電池中，負極上發(fā)生一氧化氮失電子的氧化反應(yīng)，即NO3e+2H2O=NO3+4H+； (4)2CO2(g)+6H2(g)═ CH3OCH3(g)+3H2O(g)； ① 平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù) K= c(CH3OCH3)c3(H2O)]/[c2(CO2)c6(H2)]； ② 由圖 2可知：溫度越高， CO2轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移，所以該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，即 △ H＜ 0，故答案為：＜； (5)CO(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)△ H＜ 0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖 3 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 圖象， CO百分含量由小到大依次為： Ⅱ ＜ Ⅰ ＜ Ⅲ ， T1中的 狀態(tài)轉(zhuǎn)變成 T2中的狀態(tài)， CO百分 含量減小，說明平衡正向移動，說明 T1未達平衡狀態(tài)， T2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成 T3中的平衡狀態(tài)，CO 百分含量增大，說明平衡逆向移動，說明 T2可能達平衡狀態(tài)，一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 Ⅲ ，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時， Ⅰ 容器溫度最低，所以 CO 轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 T1。 【 答案 】⑴ 1 （ 1 分） ； 6NO2＋ 4CO(NH2)2＝ 7N2＋ 8H2O＋ 4CO2 （ 2 分） (2)2NO(g)+O2(g)＝ 2NO2(g) ΔH＝－ kJ/mol （ 2 分） (3)NO3e+2H2O=NO3+4H+ （ 2 分） (4)c(CH3OCH3)c3(H2O)]/[c2(CO2)c6(H2)] （ 2 分） ；小于 （ 1 分） (5)Ⅲ （ 2 分） ； T1 （ 2 分） 28． (15 分 )鋅浮渣主要含 Zn、 ZnO、 SiO Fe2+、 Cd2+、 Mn2+，工業(yè)上可通過控
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